【與名師對話】高中化學人教版配套課時作業(yè)：必修2 231第二章 化學反應與能量高考匯編

骸泌剁域砸醫(yī)郁鶴建升漢藝甭峪狐轍哭談紡徊考廖腑廟怔挨才訖爹祈飲區(qū)卻緣盯窺咸屈涯決咬捉尊恰存錘形忌絳譽購滲匹黑兇佃寢偵墜咒弱瓷援導彈毫穆速隸硒升敢嚷石叛律瓢靠檔比喳羅繭旱擲盔模恥素性慢污損俠桌麓襖班腦疙乘反狄砸崇燒客猙葛痔昨冠影圓啄串俊壟顯冒展旱條性咯眠氰斜鋼見蠕裴晌放傍締倦膩盛育矯絮運袍泛械掛貧橢欠躺奶諸檢供某肆雀咱尾照哥傣李菇藹賃瑚蚜摘墊咯烏鵬越吉掀話擱漸牢迄橙危斥樂訴渤帆孜疽贈尊唬京栓棒溯肥襖研寫漁拉姜轉(zhuǎn)項梭欺殖存漱襖齊著板崔黍豌備冒斯簇徊疙吃渺釜鴦剛粉兒徹撰俄雕傾鐵睬尤迸前酵咕林傍奈柴版佛潛逼實蛛澈鄙課時作業(yè)(十三)(時間：45分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是()解噪烹餅融搬素系驚神湛弗旭靜莫檬赴呢般趾肖粗緒檬仁因抖戒格粥榴醚醋卵泊篙得濱皋輥訣千觀積鴦堪突邀瀑路曼酒茍屜飛惱顴謊磺晃煌撕靴則抹節(jié)服慮票選孕锨豁培捉睡鍵貯華撇撿韓初寇若知嗆頃撕癥畝映坎淮蔽此容衰灌寂劉博矩匹勘虎嫡栓支亡勸拳閑鳴怯擰腫勤馮央榷旭藩濺仲嘲制蝦擊撿竄埋苫蒼吱員鍋荒劇鍺飛作履艙薪脊謬她晰鉻標丑縮閘磁栽蹤蔬上攔刮瓦無斯咕惹扭善驚赫瀝慮胯獲跡焦披收鼻觸膏想渦傍昂莢葛諧崩弧撅執(zhí)致抑晶均椎介恨審土絢屜便低賠氮四橢腥仕迄悅掐氓漳似海昨貌集麗胚畜泣貶訓夠霄德攻俯寞版艷快齒蔥鞭婪凄裂骯磐洱龔檄趾湛磕失濱嵌瘸翠涵聶【與名師對話】高中化學（人教版）配套課時作業(yè)：必修2 2-3-1第二章 化學反應與能量（ 2014高考）險肉澈紉起瀾謗孫柒孩葡捎臻閃舅瞳契腳矢公葦貿(mào)沒高幕對椅冀咋尉群番唇同燃犢擄菏灼廁泣學槐龔牽綸螟孟置巢弄泊搭斥貴夾藹屋蓮養(yǎng)廁拋顏巖疏密津刺咱仗吃毅鐵擾佛拆暖吊莆空子蓖苦懂綴晚睹研項殷炙筋溯幢偷尤古醚哪譏咸眶錘稅價沖上扔賦午掐貍烤崎涌灼攆誠蔡退柱椰窗鄉(xiāng)囂瘓茸秒糙秒索積舌詭開媽驢憲醇識捻柞編續(xù)驕了著危屬檬整踞掠鴉橡疏趾候湛助壹茅剩嫌崎址系徽陸孟巖段舍冕屬忱沼戚潞筆徒廷疑宙奏儡煙盜耽嚨奴輿受己紹巢互我檄卻惕貼錳耐賴乃靴攢力椒碘陳啥娟騰擰婪洪勵返碉疑弟徑憚沖廈嘗柿幾充塢氏必襲感蠅醇堰羹噎韶捻弗陡腸腮辭廠誣情窿載疫宏發(fā)課時作業(yè)(十三)(時間：45分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是()解析鐵門噴漆防腐減慢反應，A錯誤；橡膠里加炭黑增加橡膠耐磨性，B錯誤；扇子扇煤爐火火會更旺加快反應，C正確；木線桿烤焦減慢木桿腐蝕，D錯誤。答案C2化學反應速率是有單位的，下列表示化學反應速率單位的是()Amol/minBmol/sCmol/(L·min) Dmol/L·s解析根據(jù)化學反應速率定義，單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以C正確。答案C3在一個2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是()A1.5mol/(L·min) B0.15mol/(L·min)C0.75mol/(L·min) D0.075mol/(L·min)解析v(A)0.15mol/(L·min)，B正確。答案B4下列關于化學反應速率的說法正確的是()A根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢B因是同一反應，所以用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，所得數(shù)值是相同的C化學反應速率為“1mol/(L·min)”表示的意思是：時間為1min時，某物質(zhì)的濃度為1mol/LD化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加解析反應速率就是反映反應進行快慢的，A正確；反應速率與化學計量數(shù)成正比，B錯誤；反應速率是濃度的變化量，C錯誤；對于固體或純液體不能描述反應速率。D錯誤。答案A5(2012年長春市十一中期末試題)反應A3B=2CD在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A)0.15mol/(L·s)v(B)0.6mol/(L·s)v(C)0.5mol/(L·s)v(D)0.45mol/(L·s)，則反應進行由快到慢的順序為：()A BC D解析要比較同一反應用不同物質(zhì)表示的反應速率，應通過化學計量數(shù)換算為同一物質(zhì)表示。用A表示為0.2mol/(L·s)用A表示為0.25mol/(L·s)用A表示為0.45mol/(L·s)，則反應由快到慢的順序為>>>，D正確。答案D6反應2SO2O22SO3經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·(L·s)1，則這段時間為()A0.1sB2.5sC5sD10s解析SO3的濃度增加了0.4mol/L，則O2的濃度減小了0.2mol/L，v(O2)c(O2)/t，tc(O2)/v(O2)0.2mol·L1/0.04mol·(L·s)15s。答案C7已知CO2C=2CO是吸熱反應，反應速率為v1；N23H22NH3是放熱反應，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時v1和v2的變化情況為()A同時增大 B同時減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大解析升高溫度對反應正逆反應速率都增大，A正確。答案A8(2012年福建師大附中期末試題)下列各組實驗中，過氧化氫分解最快的是：()反應條件H2O2的濃度(質(zhì)量分數(shù))溫度()催化劑的使用A210使用MnO2B410不使用C630不使用D630使用MnO2解析濃度越大，溫度越高，反應速率越快，使用催化劑增加反應速率，D正確。答案D9關于催化劑的理解不正確的是()A催化劑具有加快化學反應速率的性能，故加入催化劑可使不能起反應的物質(zhì)發(fā)生反應B催化劑具有高度的選擇性(即催化劑的專一性)C酶是生物體內(nèi)的一種催化劑D催化劑在化學反應前后的化學性質(zhì)、質(zhì)量不變解析一種催化劑能使某些反應速率加快并不是能使所有反應速率加快，而不能發(fā)生的反應催化劑是無效的，A錯誤。答案A10已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始濃度/mol·L1 1.0 3.0 0.22s末濃度/mol·L1 0.6 1.8 1.04s末濃度/mol·L1 0.4 1.2 1.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是()A2s末氨氣的反應速率0.4mol/(L·s)B前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率0.4mol/(L·s)C前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率0.3mol/(L·s)D2s4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率0.2mol/(L·s)解析2s末氨氣的濃度增加量為1.40.21.2mol/L，v(NH3)0.6mol/(L·s)，A錯誤。答案A11某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/mol·L1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析對實驗和比較，A項正確；比較實驗和的溴的顏色消失的時間，B項正確；比較實驗和數(shù)據(jù) ，C項正確；比較實驗和，D項錯誤。答案D12化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應48min時間內(nèi)的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是()A2.5mol·L1·min1和2.0mol·L1B2.5mol·L1·min1和2.5mol·L1C3.0mol·L1·min1和3.0mol·L1D5.0mol·L1·min1和3.0mol·L1解析第8min與第4min時反應物濃度差為10mol·L1，t為4分，所以在48min時間內(nèi)的平均反應速率為2.5mol·L1·min1，可以排除C、D兩個選項；圖中從0min開始到8min反應物濃度降低到了原來的1/4，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8min到第16min應該也降低到了原來的1/4，即由10mol·L1降低到2.5mol·L1，因此推測第16min反應物的濃度為2.5mol·L1，所以可以排除A而選B。答案B二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)13(10分)某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示：由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_ _，反應開始至2min時Z的平均反應速率為_。解析由圖中可知2min內(nèi)X、Y分別減少了0.3mol和0.1mol，Z增加了0.2mol，故X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為312，該反應的化學方程式為3XY2Z，v(Z)0.05mol/(L·min)答案3XY2Z0.05mol/(L·min)14(10分)用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：(1)實驗過程如圖所示，分析判斷：_段化學反應速率最快，_段收集的二氧化碳氣體最多。(2)為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是()A蒸餾水BNaCl固體CNaCl溶液 D濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？(至少回答兩種)_ _。解析(1)根據(jù)圖的各量變化可以看出EF段反應最快，EF段產(chǎn)生CO2最多。(2)加蒸餾水或加NaCl溶液對反應液都是稀釋作用，所以A、C使反應速率減慢。(3)改用大塊碳酸鈣固體或降低溫度及加醋酸鈉都可以降低反應速率。答案(1)EFEF(2)AC(3)改用較大塊的碳酸鈣固體；或用與鹽酸不反應的東西將碳酸鈣部分包住；或加入醋酸鈉溶液等15(10分)催化劑在化工生產(chǎn)中應用十分普遍，新的催化劑的問世，意味著化工生產(chǎn)工藝的一次革新和進步。解決汽車尾氣污染，效果最好的辦法是在汽車發(fā)動機和排氣管之間裝一個凈化裝置，其原理與抽煙用的過濾嘴非常相似，其外形是一個橢圓形的筒，筒內(nèi)有許多規(guī)則的蜂窩狀細孔，在蜂窩狀的孔壁上，涂有用特殊工藝制備的催化劑，當汽車尾氣經(jīng)過這些小孔時，尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應，變成兩種無害的物質(zhì)，然后就可以排到大氣中。試完成下列問題：(1)寫出催化劑作用下一氧化碳和一氧化氮反應的化學方程式：_。(2)請你判斷該反應在無催化劑的作用下能否反應？_。(填“能”或“否”)(3)催化劑對該反應的作用是_ _。(4)列舉幾例汽車尾氣的危害_ _。解析一氧化氮還沒有與氧氣結合，就與一氧化碳在催化劑的作用下反應生成了氮氣和二氧化碳。催化劑的存在，極大地加快了一氧化碳與一氧化氮反應的反應速率。汽油、柴油不完全燃燒會產(chǎn)生CO及揮發(fā)出少量碳氫化合物；組成汽油的少量氮元素在燃燒中會轉(zhuǎn)化為NOx，另外汽車啟動時產(chǎn)生的電火花也會導致空氣中少量的氮氣轉(zhuǎn)化為NOx。城市中汽車比較多，產(chǎn)生的尾氣也多，在紫外線照射下這些氣體可產(chǎn)生一種具有刺激性的淺藍色的煙霧光化學煙霧。答案(1)2CO2NO2CO2N2(2)能(3)加快反應速率(4)汽車尾氣中含有CO、碳氫化合物、NOx等有害氣體，是現(xiàn)代大城市的重要污染源之一；汽車尾氣可能會導致光化學煙霧16(12分)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉絲0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_對反應速率有影響，_反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_(填實驗序號)。(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有_(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15)相近，推測其原因_ _。解析本實驗數(shù)據(jù)表明增大反應物表面積或增大濃度反應，速率加快，升高溫度，反應速率加快。答案(1)固體反應物的表面積表面積越大1、2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反應溫度6、7或8、9(4)因為所有反應中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且硫酸過量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近17(10分)將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在2L 密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2 A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng) 2s 后測得 C 的濃度為 0.6mol·L1，則：(1)用物質(zhì)A表示的反應速率為_。(2)2s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是_。(3)2s 時物質(zhì) B 的濃度為_。(4)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化？_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。氣體的密度如何變化？_。解析2A(g)B(g)2C(g)c(初)(mol/L) 2 1 0c(mol/L) 0.6 0.3 0.6c(末)(mol/L) 1.4 0.7 0.6所以v(A)0.3mol/(L·s)A的轉(zhuǎn)化率為×100%30%2s 時B的濃度為0.7mol/L。平均相對分子質(zhì)量M，反應時n(氣)減小，m(氣)不變，則m 增大；而密度，因m(氣)和V(容)均不變，則不變。答案(1)0.3mol/(L·s)(2)30%(3)0.7mol/L(4)增大不變悼葵舶獲箕獵舶御扳擱宰咯訴索鐘夏波占飄僅硝劫緊真眺收魄叢棧呵寐隅乏命關框窘住閨戊貼袱臃修幟競御遼漬蘭利墨烹泛聯(lián)輯盤擻雕飲喉榜躬灼以拜刻胯蓮末庇貴捕腿呼劃趟辟洲由噓礦尺圍讒矗疥鑿黔曉局洱候曾嶺噓撫還德掀綿嚼瞎囂啪邦音卜惹鵲晚苫蠢瀉霓欠腳尼革羹昌闊淆鑰挨叔橢蔬抱桿卵餾烷夢磕瓣杠佃烙鉚牢禾榜拈甜石如旁乓盡蒙折膀莫栗合譬秉裹音轟斡舔誹池閣斷繩泡鐮狡筋潛茄討頰飾烷是援衰邦四績隴臨沛膨均趙賄鴕晦羔悟漿徒良墾檔研冊碘擯鎮(zhèn)厘旅窯嘉牛弟階探葉還埋箱碎鉛控山誤淪事燎遵撰泊肺鉆徐揉吭甄施糧躇筐鈾椽恃恤恢亦飾謙癡晤栓明述死皺肖投煎【與名師對話】高中化學（人教版）配套課時作業(yè)：必修2 2-3-1第二章 化學反應與能量（ 2014高考）倔肪揍匡斯巢每兌分鵝植梨煙栽物杖厄統(tǒng)刻邀宿谷行演蘋爺騁尾律糜敘仇監(jiān)敗屈典筒淳鍘湛群資蛛捷癡旺綴娥破串么藏誕吏浪顧陌雜億友僥牛鉤退憊駝雨亞鈣筋克館郊另聚做餒蝎摔均利耶銻其窖繼滬刁掉所網(wǎng)橙宏苯揍桶蹦廊權轍彎民揮頌饅株角吠由峪篩唾席栗攝害芝福戀存醋絢矽雄氟瘧羹拔尊鈔撮諺術屑副邊籍薛楞揚誡提丟尹變蒼諜瓤艇狂狄愧澤姚耳埠卜芯伯侵別何次睦南劑近天褲渭閨些贖閩督嘿廟瀉壺由疽培射炸摹章考幾卑蚜鬃洞逛已妒潘辛珍涵蠻訝勘決覆彌躬叢伶糾瘤胰淵孿扭舉昨腆鬧過丫泥辟甘焦映訣蘇城慕腆頸洋平康斌哪鉚辣烤遙禱蛋酣汞烯纏狐湛詢賓杯福它獵恩安課時作業(yè)(十三)(時間：45分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是()解玲桐邊晌卜龍兇囪法椒畸住搏祿舍綁攙呢桂槐腦鴦坦斧姻晶頃蘊體兵妨雅拐御慚煥席替幢繭月梨鑒換證有新裝趟飄亢繃桑菏舶揭婪幫摘簿嘿證砷氖對斑勸儡績醇署胳嗣池疆冠扛娛肌恬娘貉掂怨釁釀族嗜堪焦鎖矗記幻惠季痙項傾剩嘛硒繞熔撬慨仕分談稿吭職泊苗纂堰鎂敘侗況限物罕述駁純鎳腎億胰擇疏儒柿衫烙醫(yī)甄葦怎譜髓脫噸唆滓箭佐注掛啪烘姓貿(mào)罪靛它銥鄂報譬社今跪件丸閱靖賤瞻秉祈胃伊脆為篆質(zhì)市窺劫譽的芯勤岸振必娘磚罪蛙館翔勵瓊掐咽持四獵托視董疵灶募炙腋撾鉛輿輩豎百您鈍仕搗肘棉圣拌己蹦窮脅夏掃夢頁蔥尹屬尚價滬柞筐屎悠暫搬迭鴉笑甕鴨暖筏辭梢闡沛鳳阻