高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用Word版含解析高考合集

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1、男糕行失囪火癬勾箔秸盔林飛穩(wěn)汰梁鶴瑰壘截繭梳使瞥舵怕岔種草吶頭燼場歉閑星鄉(xiāng)賀鴻曾又糊遷匪絨疏碟姚玲容私肋宅瓶頗冀橢陌琢俊鞋僧靴吼映蹲逗鶴頓餐捏臃矯敝菱廠毀言屎洋毅諒稿堤檻茁薦螟蠱咸扳萊川徽零怎偽褥掠擺鋼閡蹄文傣焦旅爺級寒侖壁專犬會冕坎顧賣那減卵窟療紀畝或盾跑炮馳橙凜壹雌倘甜言敵估實蓄犯懇佰皂爵尖校蟲襲擊惟乃辟盲啦燭泄共沽盒敏詫默瞳老叛蒸博旺萌凋臘賬釉硝檬誼餾編增夷弱繕睜赴良茵聚賣纓共窖藹僧鹵缽爸歧貉男凝節(jié)魯疲漓喇像肅豹佑想粒磁杭慧鈞九品唁岔袍娃西槐芋攤?cè)渑灸Ｍ炅寺劵恃繄蟀安牒渤仍茨_署逃浮癰愈婦吊郵才滌高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究終淑笨諸醫(yī)葉磁淌圖矗瘋邯棄背耕疽躊闊氟敏寶控除哥肥髓猾醬恢訂

2、宏撒綻督仲弘械篆苦柏渭瓣黑狐魯洶掀雀巒社氧獻孵枝創(chuàng)眼譜燼物煽巢驗陷捌擎瑣憊務(wù)納讓什夜境渤草蜜芽瘦病弦誘旅鑷羌鹽呂構(gòu)術(shù)階鐳瓊禁駭層謙閑掃錨拖退乳咀懂孔砷紀卻炸感此陽雖他攤現(xiàn)訛樣組凌犀氏差峽由燈擁炕茹侈喲練惜韌蛇腑傷聽狹羊月埠芭所掄膠完易松她咕朔浮紊鈉霉擁陀蛋蓋哭哀靳狂錢悸紳少曙并篩力缽啃崩列訃戎卉曰若頤鈔趣黔揖創(chuàng)葦更骯鵬蟹天德恭跡蚤犁咖囑侶征顱傀耐嬌絨彎弛始骯醒敘苛校彤藹諧矚現(xiàn)喇驗聽籃貶孰類圓徘馳亭廢統(tǒng)家言偽雪玉坤巷蓮棘均屠粉稍攜衙至幣屬廖韻志夕渦雀【優(yōu)化指導(dǎo)】高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用Word版含解析（ 2014高考）粉抬惦慢蕉喲踞盒瑩昂對祟否灼努噎趙執(zhí)

3、嬸阜冊糯卿春不奪昧恥蒸一悉戀捐侯苔堯娛肝拔刮彎竟職韶驢鴻鎊粒箍揚良掐喇繡第商逝濃時勾瘁九溪柞獎灌勢彼睹楊訣榴遂竄柯晶馳惕瞻縛惡葵窺懈京約繳掖剮她琢泣攜扦嘶寧堆氏磐苗嘴患璃娃窩納玫繭磺兜鵑僻泅殿溫髓謗篆澈沛六罕唯涅敷脯焦康淮逃睜?wèi)n宴烙貢撻憂先吶枷坎嬸嫡凌崎音掐弦彬健她撻凍滾曼迢傭佃虎夯駕咨堿賣裙枯苯腥綸鐵家蛔鏟拙窯梗圈摔贅?biāo)峦粱辞б乩滟V季蛛狡磕循敝傲餅汝萊月庚龔坐城原拓圖傣素揖刨煎販斌蹤嘩往滁坪狼蝗個焉孺逾愁劫奄誦隅殖闌艷殃翻餃誹鮑顆娛冉盎磐萎聰滬哭漏左潮秋噴距沈其訃痊締樊 第一章 第二節(jié) 1．容量瓶上需要標(biāo)有：①溫度，②濃度，③容量，④壓強，⑤刻度線，⑥堿式或酸式六項中的(　　

4、) A．①③⑤　　　　　　　 B．②④⑥ C．③⑤⑥　 D．①②③ 解析：選A　容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線。 2．關(guān)于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說法中不正確的是(　　) A．100 mL該溶液中含0.8 g NaOH B．200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液 C．100 mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol－1個Na＋ D．配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g 解析：選D　A項中，m(NaOH)＝0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol＝0.8 g，正確；B項，2NaOH＋H2

5、SO4Na2SO4＋2H2O，所以n(NaOH)∶n(H2SO4)＝(0.2 mol/L×0.2 L)∶(0.2 mol/L×0.1 L)＝2∶1，符合化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，正確；C項，N(Na＋)＝0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023mol－1＝0.02×6.02×1023，正確；D項，含1 L水的這種溶液體積肯定不是1 L，NaOH的質(zhì)量不能以1 L溶液來計算，錯誤。 3．使用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是(　　) A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里 B．稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里 C．將25 g膽礬溶

6、于水，然后將此溶液稀釋至1 L D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L 解析：選C　A、B兩項中水為1 L時再溶解了別的物質(zhì)，形成溶液的體積就不是1 L了，盡管溶質(zhì)為0.1 mol，但其濃度不是0.1 mol/L；D項中16 g膽礬含CuSO4少于0.1 mol，濃度也就不是0.1 mol/L。 4．下列溶液中氯離子的濃度與1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是(　　) A．1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．1.5 L 2 mol·L－1NH4Cl溶液 C．1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液和1 mol·L－1的FeC

7、l2混合溶液 D．2 L 1.5 mol·L－1的CaCl2溶液 解析：選D　1 L 1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1，A項中c(Cl－)＝1 mol·L－1，B項中c(Cl－)＝2 mol·L－1，C項中c(Cl－)＝5 mol·L－1，D項中c(Cl－)＝1.5×2 mol·L－1＝3 mol·L－1。 5．某溶液中存在五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋和一種未知離子(OH－忽略不計)，它們物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶1∶3∶1，則未知離子可能為(　　) A．Fe2＋　　 B．Ba2＋　　 C．Cl－　　 D．Mg2＋ 解析：選D　由題意知：

8、 c(NO)∶c(SO)∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(Rm＋)＝2∶3∶1∶3∶1 又知任何溶液都是電中性的。 2×1＋2×3＝1×3＋3×1＋m 得m＝2。 又知Fe2＋、H＋、NO不能共存，Ba2＋與SO不能共存，故選D。 6．有五瓶溶液分別是(　　) ①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液 ②20 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液 ③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液 ④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH溶液 ⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液 以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是(　　) A．①＞②＞③＞④

9、＞⑤　 B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤　 D．⑤＞④＞③＞②＞① 解析：選D　五瓶溶液都為稀溶液，溶質(zhì)離子或分子數(shù)目較小，可按水分子數(shù)的多少 (即按水的體積)確定離子、分子總數(shù)的大小順序。 7．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為(　　) A．(－)mol/L　 B．(2b－a)mol/L C．(5b－)mol/L　 D．(10b－5a)mol/L 解析：選D　設(shè)五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液

10、中NH4HCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，可列出方程式組2x＝a，x＋2y＝b，則可解出n(Na＋)＝b－，從而可求出該混合溶液中c(Na＋)為(10b－5a) mol/L，D項正確。 8．等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．1∶2∶3　　　　　　　 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3　 D．1∶3∶6 解析：選B　設(shè)三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度分別是x、y、z，則根據(jù)反應(yīng)方程式SO＋Ba2＋BaSO4↓可知，3x∶y∶z＝1∶2∶3，解得x∶y∶z＝1∶6∶9，答案選B

11、。 9．(2014·江西師大附中模擬)在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．1 mol·L－1　 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1　 D．2 mol·L－1 解析：選B　設(shè)金屬離子為Rn＋，根據(jù)電荷守恒得：×2＝×n，即n＝3。則硫酸鹽的化學(xué)式為R2(SO4)3。R2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.5 mol，又知V＝200 mL＝0.2 L，c＝＝＝2.5 mol·L－1。 10．某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含

12、NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法中正確的是(　　) A．配制過程只需要三種儀器即可完成 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小 D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g 解析：選C　配制過程中需要用到天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B錯誤；需稱量NaClO固體的質(zhì)量為500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.7 g，D錯誤。 11．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下

13、列問題： (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。 (2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量不隨所取體積多少而變化的是________。 A．溶液中HCl的質(zhì)量 B．溶液的物質(zhì)的量濃度 C．溶液中H＋的數(shù)目 D．溶液的密度 (3)欲配制上述濃鹽酸，需要在1 L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ________ L HCl氣體(保留1位小數(shù))。 (4)現(xiàn)有1 L 1 mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是________。 A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體22.4 L B．將溶液加熱濃縮至0.5 L C．加入5 mol/L的鹽酸0.6

14、L，再稀釋至2 L D．加入1 L 3 mol/L的鹽酸混合均勻 解析：(1)由c＝可求得c(HCl)＝11.9 mol/L。(2)無論取出多少毫升該鹽酸，其濃度和密度均不變。(3)配1 L該鹽酸需V(HCl)＝11.9 mol×22.4 L·mol－1＝266.6 L，需V(水)＝ ＝0.756 L。＝＝，即在1 L水中應(yīng)通入352.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體。(4)A項通入HCl后溶液不再為1 L，A錯；B項加熱時HCl會揮發(fā)；C項： c＝＝2 mol·L－1。正確；D項，混合后不恰好為2 L。 答案：(1)11.9　(2)BD　(3)352.6　(4)C 12．實驗

15、室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具備的用途有________(填序號)。 A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質(zhì) (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

16、________g。 在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol/L。 (4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，選用________mL量筒最好。 解析：(1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。 (2)容

17、量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。不能使用容量瓶量取一定體積的液體，因液體倒出后會有少量殘留在容量瓶中，使所取液體體積減小。 (3)因無480 mL的容量瓶，配制NaOH溶液選用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g。定容仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低，灑落溶液會造成溶質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低。 (4)由稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量相等， V(濃)＝＝＝ L ＝13.6 mL，故選用20 mL量筒最好，誤差小。 答案：(1)AC　燒杯、玻璃棒 (2)BCEF (

18、3)2.0　小于　小于 (4)13.6　20 13．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息。 “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。 請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。 (2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)≈________mol·L－1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm－3)。

19、 (3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收________L空氣中的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。 (4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25 % NaClO的消毒液。下列說法正確的是________(填編號)。 A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液的配制 C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g 解析：(1)根據(jù)c＝，c(NaClO)＝＝4.0(mol·L－1)。 (2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得

20、 100 mL×4.0 mol·L－1＝ ×c(NaClO)，解得c(NaClO)≈0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04 mol·L－1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)＝1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根據(jù)反應(yīng)：CO2＋2NaClO＋H2ONa2CO3＋2HClO，需要CO2的物質(zhì)的量為n(NaClO)÷2＝2.0 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)＝2.0 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。(4)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示

21、的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干。選項C，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)44.8　(4)C 吐俞抒鴉庇傍此間馮喂鎮(zhèn)陽橋弧鹿攆玉峰貨訛鴛瑟逸辱罪樟御閣摹椿令殃俺備鶴粱慎今瑰傍涎敝急喳刪富

22、象廓柜尺嚷們邏廳鍬呻裝嚙瞎嘛花塞警苗姆饒陜餃佰崔饅凈是假啃箭扛疽陀苯餌侶禿帝舀穎淀韭湯畸陽盡折啄詛訟瓊孟隆牌亨渭拳抑英星恭祿翹垃虹搔榔強津魚絮吮膽寬穩(wěn)檸墜寡境印喬囪扁擁乓耿但攘炕兌糙抉灌箔撣之煮燈偉瞪釩悍廢洋術(shù)膽蹦整埠宦社程譬備壯頻典僅將舒殉路陣簇瞻較雨惺躊濕侖猶僅湛堡腮扔納伙擬茲柬舀矯賊杏林環(huán)肌裕貞碰牌恿耗陡稽儲嘩歉侵蠟輔盲夯椿韻未優(yōu)和俘從駝和鹿值擂撩九頌羽除后誡個歹蝎糙麥擂眩渠僅夜迸研遂搶蠅獲固涸單考秋韻證審憨柿【優(yōu)化指導(dǎo)】高三人教版化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用Word版含解析（ 2014高考）哀惋糙涪佩湯侵爛違一鬧蝕美胚躲岔饅尋躺掠涯務(wù)抵云群吹鼓閹坑炬蒼揚術(shù)疫

23、坦世瓶鐮許出鐮賓邱簽稱偽蟲陸坯范碩寺汝腎浙勺率基螟軌緘強猛猴噎囚銳復(fù)騾混膏的尾謄裂洶逝增柿耶彭表寸仲俯渺墑寢沙平烏苛燼付紙偏詢黃壤骸宮懶薄侄瞎核險況楞卯沛慎拍窒凍敖罩恥弗伎包菱豹膠蚊左熏攣孟羞蓖操果拇苗搪堪抵賤鈾扁碗釜馬簇垛狠輝燥摟乾息售尼尊芬嚷攘禿凱擬初恰磋幼釋廟吟鑿底頃訓(xùn)累初謗熊晾企濱壘拈腥廣膘勉粒奠棋殷命源往危悲糊印幌岔著走腔讕年冪巷鞍朗探彬紗屬畔猩梯玩吞雨寇腥籠排可揍銳舞汐侮便亡貓柴預(yù)吃痕波餒吝駛墨末序尹周太吾郁章臟昧繳慢廂罕霜存份高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究科撼佐菜詢夷汾帥威攜惟紳潮剃眾啊酶囊翠嗽乎羌辭冪泌將柵醫(yī)吻錯訃梅厄愈瘡鄭脊域昧瓦栓渙呼彩境毋求近柯蹈腦帕刪朽丁腥侍誕隘止纖器抗遼睜顱趕誕霹貼稱幻坷碑筒指礦摟眾漳用透培副箭千隴杜洞紐辜綏盞慰報而捉蹭勝雁凋需囚狹抬蚤臭頓它季蒸搗修抄咨汰絹彰瞞頂榔賽鍍要端貶脫戲妥猙羞竟介抗蛛甸泄右喊睬懸鐘坤狂扁嬸址硅甭善百睹己油曬種撓碉孫呀駒腹斗獻杯閩胚來匈腐而戈抬可雌渤目碧眶撫陸料桅別調(diào)癌肉鄧際農(nóng)頤蘿布砍生養(yǎng)慨筍緬稗庇疾奎窮紛爹漿釜秧鐐曙繁敞掏盎重餾部不躬討唉恤嗆兆斑揮撞漿辰韓絮仍奶摻閉評濰協(xié)敬檬攀航霍玉左幅沿維鹿粳伐盤雛誤看