高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 小專題七 非金屬及其化合物新穎試題的突破策略課件

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1、小專題七非金屬及其化合物新穎試題的突破策略非金屬及其化合物的重點是氯及其化合物(特別是氯水、次氯酸)的性質(zhì)、氯氣和氨氣的實驗室制法、硫及其化合物(特別是二氧化硫、濃硫酸)的性質(zhì)、氮及其化合物(特別是氨氣、硝酸)的性質(zhì)、碳和硅及其化合物的特殊性質(zhì)等，非金屬元素及化合物知識是很多試題的基礎(chǔ)，如實驗題、化學(xué)計算題、物質(zhì)結(jié)構(gòu)題等。在解題過程中需要聯(lián)系常見物質(zhì)及化合物的性質(zhì)，結(jié)合相關(guān)理論進(jìn)行分析解答。我們需要熟練掌握常見元素如 C、N、S、Cl 等及其化合物常見反應(yīng)的現(xiàn)象、原理、解釋等。例1用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴(yán)密的是()。答案：B考向2非金屬元素及其化合物與實驗設(shè)計解題指導(dǎo)(

2、1)氧化性酸和酸的氧化性：氧化性酸如濃硫酸、HNO3 、HClO 是指酸根部分易得電子；酸的氧化性是指H得電子，所以所有的酸都具有氧化性，氧化性酸的氧化性強于非氧化性酸的氧化性。(2)酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行及產(chǎn)物均有影響：有些反應(yīng)對物質(zhì)的濃度要求比較嚴(yán)格，濃度不僅影響化學(xué)反應(yīng)速率，還影響化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生及生成的產(chǎn)物，如(3)反應(yīng)過程中的量變到質(zhì)變：在反應(yīng)過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的量逐漸減小(還可能有水生成)，所以反應(yīng)物的濃度逐漸減小，那么濃溶液最后變成稀溶液。如濃硫酸與銅、濃硝酸與Cu 反應(yīng)等。反應(yīng)物質(zhì)濃稀是否反應(yīng)主要產(chǎn)物是否反應(yīng)主要產(chǎn)物硫酸與銅加熱反應(yīng)SO2否硫酸與鐵冷，鈍化反應(yīng)Fe

3、2、H2硝酸與銅反應(yīng)NO2反應(yīng)NO硝酸與鐵冷，鈍化反應(yīng)Fe3(或Fe2)、NO鹽酸與MnO2加熱反應(yīng)Cl2否例2下圖是二氧化硫的制取和吸收裝置(加熱裝置已省略)分液漏斗中是液體反應(yīng)試劑 A，燒瓶中盛反應(yīng)試劑 B。完成下列填空：(1)實驗室制備二氧化硫的試劑是_和_。(2)檢驗該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是_。(3)裝置 C 是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為_，實驗結(jié)束進(jìn)行尾氣吸收時，對活塞開關(guān) K1、K2 的控制是_。(4)如果用該套裝置制備鹽酸 ， 此時 C 瓶 所 加 試 劑 為_，此時 C 中液體可能會發(fā)生倒吸，如果不改變現(xiàn)有的裝置，要克服這一安全隱患，可以在 C 瓶中再加入有

4、機試劑封住長導(dǎo)管管口，該有機試劑可以為_，吸收后，將 C 瓶中的液體經(jīng)過_操作獲得鹽酸。(5)甲同學(xué)用該裝置測定一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量 NaCl)中碳酸氫鈉的純度，可以在 C 中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過 C 瓶增重得到二氧化碳質(zhì)量，計算出碳酸氫鈉的含量，實驗結(jié)果小蘇打含量偏低，你認(rèn)為實驗結(jié)果偏低的原因是_。答案：(1) 亞硫酸鈉固體濃硫酸(或銅濃硫酸)(2)關(guān)閉 K1、K2，從 A 中加水，水無法持續(xù)流入 B，則氣密性良好(或關(guān)閉 K1，打開 K2，微熱 B，若 C 中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡，停止加熱后，C 中導(dǎo)管液柱上升，高于瓶內(nèi)液面，則氣密性良好)(3)氫氧化鈉溶液關(guān)閉活塞 K1、打開

5、活塞 K2(4)水四氯化碳分液(5)氣體滯留在 B 瓶中(答案合理即可)考向3非金屬元素及其化合物與氣體制備解題指導(dǎo)(1)氣體收集：NO與氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，能用排水法收集；CO2、SO2、NO2 均與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，可以用向上排空氣法收集。(2)尾氣處理：除CO外大多數(shù)非金屬氧化物均能與強堿反應(yīng)，所以可以用堿液吸收，CO 可用點燃方法除去。(3)氣體檢驗：依據(jù)SO2 具有較強還原性，漂白性，檢驗SO2。常用方法：a.通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色；b.通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色。檢驗CO2 常用方法：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，但要排除SO2 的干擾

6、。(4)氣體除雜：依據(jù)SO2 具有較強還原性、H2SO3 的酸性強于H2CO3 的，所以除去CO2 中SO2 的常用方法：a.通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；b.通過盛有飽和NaHCO3 溶液的洗氣瓶。例3某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器 A 的名稱是_，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是_、_；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)為了探究 NO 的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管 C 中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是_。(4)取下裝置丙中的試管 D，在

7、其中滴加 FeSO4 溶液，溶液變?yōu)開色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液變?yōu)開色。解析：(1)在濃硝酸與銅的反應(yīng)中，需要隨時控制濃硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是一般的漏斗；濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮。(2)二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應(yīng)生成無色的 NO。(3)NO 與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)還原性，NO被氧化為二氧化氮。(4)試管D中的溶液為稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN生成血紅色的物質(zhì)。考向4非金屬元素及其化合物與化學(xué)計算解題指導(dǎo)定量計算一般涉及差量法、守恒法(電子守恒、電荷守恒以及物料守恒等)、關(guān)系式法、極端假設(shè)法

8、、平均值法、估算法等。若要熟練解決高中化學(xué)有關(guān)的計算，起碼應(yīng)該掌握關(guān)系式法和守恒法兩種計算方法。(1)關(guān)系式法：對于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是各自獨立的(反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同)，但前一個反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。由關(guān)系式進(jìn)行計算會帶來很大的方便，并且可以保證計算結(jié)果的準(zhǔn)確性。(2)守恒法：守恒法是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)(如總化合價數(shù)、正負(fù)電荷數(shù)等)始終保持相等，或幾個連續(xù)的化學(xué)方程式前后某粒子(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量保持不變，做為解題的依據(jù)。可以避免書寫化學(xué)方程式，從而提高解題的速度和準(zhǔn)確率。該法拋開了繁瑣的反應(yīng)過程，只抓住始態(tài)和終態(tài)中某些物理量的守恒關(guān)系，可以簡化思維，快速解答。全溶解，同時生成氣體甲 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀)。釋至 1 L，測得溶液的 pH1。下列敘述不正確的是(A反應(yīng)中共消耗 1.8 mol H2SO4B氣體甲中 SO2 與 H2 的體積比為 4 1C反應(yīng)中共消耗 97.5 g ZnD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移 3 mol 電子例4鋅與100 mL 18.5 molL1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完. . .答案：B