高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）課件 新人教版必修1

《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）課件 新人教版必修1（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化 學(xué)必修必修 人教版人教版第 二 章化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)課時(shí)氧化還原反應(yīng)1 1新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)2 2課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)3 3預(yù)習(xí)自我檢測(cè)預(yù)習(xí)自我檢測(cè)4 4課堂探究研析課堂探究研析5 5學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)6 6課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收7 7課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn) 人們?cè)诜治龈鞣N各樣的化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)，在一些化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，而在另一些化學(xué)反應(yīng)中有些反應(yīng)物所含的一種或幾種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，這些反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是什么？ 讓我們一起學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)。課前新知預(yù)

2、習(xí)課前新知預(yù)習(xí)失去失去 還原還原 得到得到 氧化氧化 失去失去 得到得到 有得失氧有得失氧 點(diǎn)撥：在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。2 還原還原 1 氧化氧化 降低降低 升高升高 元素化合價(jià)元素化合價(jià) 電子的得失電子的得失 降低降低 偏向偏向 還原還原 升高升高 偏離偏離 氧化氧化 偏移偏移 二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系 1圖示關(guān)系：復(fù)分解復(fù)分解 置換置換 BADBD 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的基本概念和關(guān)系氧化還原反應(yīng)的基本概念和關(guān)系 知識(shí)歸納總結(jié)：1三個(gè)角度氧化還原反應(yīng)概念的比較 也可以按以下思路記憶： 即：某反應(yīng)物得到電子所含元素化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反

3、應(yīng)得到還原產(chǎn)物；某反應(yīng)物失去電子所含元素化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。 3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系 (1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 關(guān)系如圖所示：D 規(guī)律方法指導(dǎo)：分析氧化還原反應(yīng)中基本概念及其關(guān)系的方法 (1)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。 (2)找出化合價(jià)變化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 (3)在分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)時(shí)，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子數(shù)。A 問(wèn)題探究：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物得到的電子數(shù)和失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系

4、？ 探究提示：反應(yīng)物得到的電子數(shù)和失去的電子數(shù)相等。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 知識(shí)歸納總結(jié)：1.雙線(xiàn)橋法： (1)基本步驟。 點(diǎn)撥：(1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到的電子數(shù)或失去的電子數(shù)，而不是二者的加和。 (2)用線(xiàn)橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)用abe形式表示。 a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b等于1時(shí)，要省略。D 規(guī)律方法指導(dǎo)：尋找本題答案的限制條件共有兩點(diǎn)：一是化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；二是生成物中金屬離子原子核外電子數(shù)等于10。氯氯 K2Cr2O7 Cl2 HCl 34 氧化還原反應(yīng)要點(diǎn)聚集 知識(shí)：氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 規(guī)律：有關(guān)氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律。 方法：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法，方程式配平方法，判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法。 能力：有關(guān)氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的思考與交流(2個(gè))，有關(guān)氧化還原反應(yīng)與幾種反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系“學(xué)與問(wèn)”問(wèn)題的解答。D 規(guī)律方法指導(dǎo)： 1信息提?。阂阎膫€(gè)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式，要求判斷其中氧化劑、還原劑屬于不同物質(zhì)的選項(xiàng)。 2思路建立：元素化合價(jià)變化氧化劑、還原劑。