九年級化學上冊 第四單元 物質構成的奧秘課件 新人教版.ppt

第四單元 物質構成的奧秘 一 本單元涉及的中考考點 原子的構成 1 知道原子是由原子核和核外電子構成的 原子一般是由原子和中子構成的 2 知道原子中質子數(shù) 核電荷數(shù)與核外電子的關系 3 知道原子最外層電子數(shù)與元素的化學性質的關系 原子與分子原子與離子的關系和相互轉化 1 知道原子可以結合成分子 2 知道同一元素的原子和離子可以相互轉化 化學元素 1 知道什么是元素 2 記住一些常見元素的名稱和符號 物質組成的表示 常見元素的化合價 記住常見元素和根的化合價 化學式 1 認識化學式的含義能看懂某些商標上標識的物質成分及其含量 2 能用表示某些常見物質的組成 3 能應元素的化合價推求化合物的化學式 4 能應用化合物的化學式來推求元素的化合價 水通電分解示意圖 原子是化學變化中的最小粒子 用鉛筆點的點含多少個碳原子 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 個 0 0 0 0 0 英國偉大的化學家 近代化學之父道爾頓認為 原子如此之小 沒有人能把原子分開 道爾頓原子模型 1803年 原子的構成示意圖 原子的構成 原子的體積很小 一 原子的構成 1 構成原子的粒子 一般有質子 中子 電子 2 原子是怎樣構成的 原子 原子核 質子 中子 一個質子帶一個單位的正電 不帶電 核外電子 不顯電性 帶負電 幾種原子的構成 17 18 17 氯 26 30 26 鐵 11 12 11 鈉 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氫 相對原子質量 核外電子數(shù) 中子數(shù) 質子數(shù) 原子種類 1 6 8 11 26 17 原子結構要從以下幾個方面認識 位置 原子核居于原子中心 電子在核外做高速運動 數(shù)目 一個原子只有一個原子核 微粒的電性 帶正電 原子核 質子帶負電 電子不顯電性 中子 原子 分子 電量 原子核所帶正電荷數(shù)目 叫核電荷數(shù) 既 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 質子數(shù)不一定等于中子數(shù) 不同種類原子的本質區(qū)別 3 原子的電性 中性 練習 一個二氧化碳分子是由2個氧原子和一個碳原子構成的 該分子中共有 個原子核 共有 質子 共有 中子 共有 電子 3 22 22 22 原子核內質子數(shù)不同 由于原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負電荷數(shù)相等 但電性相反 所以整個原子不顯電性 0 000000000000000000000000001674kg 0 00000000000000000000000002657kg 一個氫原子的質量為 一個氧原子的質量為 原子雖小 也有自己的質量 1 674 10 27kg 2 657 10 26kg 二 相對原子質量 1 概念 以一種碳原子質量的1 12為標準 其它原子的質量跟它做比較所得的值就是這種原子的相對原子質量 符號Ar 標準 1 993x10 26Kg 1 12 1 66 10 27 2 定義式 某原子相對原子質量 該原子的實際質量 1 66 10 27 標準 1 66 10 27kg 相對原子質量 3 相對原子質量的計算 例1 一個氫原子的質量 1 674 10 27Kg 標準 碳12質量的1 12 1 66 10 27Kg 則氫的相對原子質量 1 674 10 27Kg 1 66 10 27Kg 1 例2 一個氧原子的質量 2 657 10 26Kg 則氧的相對原子質量 2 657 10 26Kg 1 66 10 27Kg 16 討論 相對原子的質量是原子的實際質量嗎 4 單位 只是一個比值 單位為1 省略不寫 粒子的種類 電性 質量 質子 一個單位正電荷 1 6726 10 27 中子 不帶電 1 6749 10 27 電子 一個單位負電荷 質子質量的1 1836 4 質子 中子質量與相對原子質量的關系 相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) 練習 科學家發(fā)現(xiàn)一種元素 它的原子核內有111個質子 161個中子 則該原子核外有多少個電子 A111B161C50D272 A 如 氫原子H 1 氫元素 三 元素 1 概念 具有相同核電荷數(shù) 核內質子數(shù) 的一類原子的總稱叫元素 不同元素間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同 質子數(shù)決定元素種類 或核電荷數(shù) 注 概念中的 一類原子 是指什么意思 一類原子 是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不一定相同的一類原子 它們的相對原子質量不同 但化學性質相同 例如 碳12 碳13 碳14 氧16 氧17 氧18 質子數(shù)相同一類原子 2 元素的特點 只講種類 不講個數(shù) 練習 下列說法是否正確 為什么 水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的 二氧化硫中含有硫和氧兩個元素 二氧化碳是由碳和氧氣兩種單質組成 物質 宏觀 元素 組成 分子 微觀 原子 個數(shù) 構成 3 元素的含量 地殼中元素含量最多前四位的是 氧硅鋁鐵 空氣中含量最多的元素是 人體中元素含量前三位的是 4 元素的分類 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 He Ne Ar Fe Mg Al C S P 氮元素 氧碳氫 1 空氣中含量最多的元素是 地殼中含量最多的元素是 地殼中含量最多的金屬元素是 相對原子質量最小的元素是 2 地殼中含量第二位的金屬元素在空氣中含量第二位的氣體中燃燒產物的化學式為 Fe3O4 氮元素 氧元素 鋁元素 氫元素 練習 5 元素與原子的區(qū)別 化學變化中的最小粒子 一般用于說明物質的宏觀組成 只表示種類 沒有數(shù)量的含義 可以組成單質和化合物 一般用于說明物質的微觀構成 講種類 也有數(shù)量的含義 可以構成分子 也可構成物質 練習 判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法改正 1 加熱氧化汞生成汞和氧氣 氧化汞中含有氧氣分子 2 二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的 3 水是由氧原子和氫原子構成的 氧元素 硫原子 氧原子 氧元素 氫元素組 物質是由 元素 分子 原子 原子 n個原子 鞏固 組成的 原子 分子 元素 物質 微觀粒子 講種類 講個數(shù) 宏觀概念 只講種類 不講個數(shù) 6 物質 元素 分子 原子的區(qū)別與聯(lián)系 外國人不認識中文元素名稱 二 元素符號 1 來源 國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一字母來表示元素 2 寫法 一大二小 中文名稱 拉丁文 元素符號 氫 Hydrogenous H 氧 Oxygenium O 碳 Carbonium C 銅 Cuprum Cu 3 元素符號的意義 表示一種元素 表示這種元素的一個原子 1 氣態(tài)元素符號 除稀有氣體 可表示宏觀和微觀兩種含義 如H 即可表示氫元素 又可表示一個氫原子 2 金屬和固態(tài)非金屬的元素符號則表示三種含義 如 C 碳元素 一個碳原子 碳單質 幾點說明 3 當元素符號前邊添加系數(shù)時 則只表示微觀一種含義 如3H 只表示3個氫原子 例如 下列符號各表示什么含義 2N 4H 3S O Fe C 4 熟記常見的元素名稱和符號 緒言課中所給21種元素符號 1 20號元素的質子數(shù)排列 氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬鉀鈣 HHeLiBeBCNOFNe NaMgAlSiPSClArKCa 三 元素周期表簡介 1 顏色分區(qū) 元素分類2 橫行 電子層數(shù)相同 周期 共有七個周期3 縱行 最外層電子數(shù)相同 族 共有16個族4 每一格 一種元素的信息 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核內質子數(shù) 核外電子數(shù) 分層排布 一 核外電子的排布 1 核外電子具有的能量不同 是按能量高低分層排布 電子層數(shù) 離核距離 能量高低之關系如下所示 電子層1234567 K L M N O P Q 離核距離近遠 能量低高 排布規(guī)律 1 核外電子首先排滿能量最低電子層 2 各電子層所容納的電子數(shù)2n2個電子 n為層序數(shù) 即第一層為 最外層電子數(shù)不超過 個 第一層為最外層時 不超過 個 電子層 O 電子數(shù) 最外層電子數(shù) 原子核 帶正電 質子數(shù) 3 原子結構是意圖 電子層數(shù)同 電子層數(shù)同 最外層電子數(shù)相同 2 8 8 Li Li Li 1 A B C 原子的最外層電子數(shù) 2 原子的最外層電子數(shù)越小的失去電子越容易 3 同樣原子的最外層電子數(shù)越接近 的 越容易得到電子 4 達到 8 以后結構和性質都相對穩(wěn)定 說明 1 相對穩(wěn)定結構 通常認為最外層具有8電子 只有一個電子層的具有2個電子 結構 鞏固練習 某原子的結構示意圖為 請回答 4 該元素原子中能量最低的電子共有個 原子核內有16個質子 3 6 2 6 該元素原子在化學反應中易電子 填 獲得 或 失去 不穩(wěn)定 獲得 5 該元素的化學性質 穩(wěn)定 或 不穩(wěn)定 二 離子的形成 1 概念 帶電的原子或原子團叫做離子 帶正電荷的原子 如Na Mg2 帶負電荷的原子 如Cl S2 3 離子符號的寫法 在元素符號的右上角標明電量和電性 電量為 的省略不寫 離子符號及其意義 數(shù)字 的意義 2Mg2 表示每一個鎂離子帶 個單位的正電荷 表示 個鎂離子 離子符號特點 歪帶帽 先數(shù)字后正負 忽略不寫 NaCl 化合物的形成過程 以NaCl為例 組成特點 一般由活潑金屬和活潑的非金屬組成的化合物 例 KCl NaOH等 由陰陽離子相互作用形成的化合物叫做離子化合物 6 陰陽離子中的質子數(shù)和核外電子數(shù)關系 質子數(shù) 核外電子總數(shù)Na S Cl 陽離子 質子數(shù) 核外電子總數(shù)Na Mg2 陰離子 質子數(shù) 核外電子總數(shù)Cl S2 7 物質的組成與構成 原子 1 質子數(shù) 核電荷數(shù) 決定元素的種類 2 最外層電子數(shù)決定元素的化學性質 也決定元素的化合價 3 質子數(shù)與中子數(shù)之和決定相對原子質量 4 質子數(shù)與核外電子總數(shù)的關系決定微粒的種類 原子 陰離子 陽離子 三 4個決定