江蘇省高考化學一輪 專題2第3講 離子反應 離子方程式課件 蘇教版

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1、電電解解質質 在水溶液中在水溶液中 （ 電離）電離） 強電解質，包括：強電解質，包括：_( 電離電離) 弱電解質，包括：弱電解質，包括： 及水及水 全部全部部分部分強酸、強堿、強酸、強堿、活潑金屬的氧化物、大部分鹽活潑金屬的氧化物、大部分鹽弱酸、弱堿弱酸、弱堿H2SO4=2HSO 、NaOH=NaOH (NH4)2SO4=2NH4+ SOH2S HHSHS HS22424HAlO H2OAl(OH)3Al33OH NaHSO4=NaHSONaHSO4=NaHSO 2244減小減小 沉淀沉淀 氣體氣體 弱電解質弱電解質 轉移轉移 用實際參加反應的離子符號表示離子反應的用實際參加反應的離子符號表示

2、離子反應的 式子式子 一個具體的反應一個具體的反應 一類型的離子反應一類型的離子反應 同同 離子離子 原子原子 電荷電荷 強電解質強電解質弱電解質弱電解質概念概念溶于水后能完全電溶于水后能完全電離的電解質離的電解質溶于水后只能溶于水后只能部分電離的電部分電離的電解質解質化合物化合物類型類型離子化合物、部分離子化合物、部分共價化合物共價化合物部分共價部分共價化合物化合物所含物所含物質類型質類型強堿：強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(包括難溶性包括難溶性鹽鹽)：NaCl、BaSO4強酸：強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 弱酸弱酸

3、：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、 HClO弱堿：弱堿：NH3H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2水：水：H2O 電離程度電離程度 完全電離完全電離 部分電離部分電離 在溶液中在溶液中的存在形的存在形式式 只存在電解質電離出的只存在電解質電離出的陰、陽離子，不存在電陰、陽離子，不存在電解質分子解質分子 有電解質電離出的陰有電解質電離出的陰、陽離子，存在電解、陽離子，存在電解質分子質分子 電離條件電離條件 溶于水或受熱熔化溶于水或受熱熔化 溶于水溶于水 C 顏色顏色MnO(紫紫)、Cu2(藍藍)、Fe2(淺綠淺綠)、Fe3(黃黃)氧化性氧化性ClO、MnO 、NO (H)

4、、Fe3、Cr2O還原性還原性S2(HS)、SO (HSO )、I、Br、Cl、Fe2水解顯水解顯酸性酸性NH 、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解顯水解顯堿性堿性AlO 、S2、SO 、CO 、SiO 、ClO、CH3COO兩性離兩性離子子HCO 、HS、HSO 、HPO 、H2PO43273234232323233244條件條件類型類型 高考中的高考中的常見表述常見表述 誤點點悟誤點點悟 常見的限常見的限制條件制條件 “無色無色” 有色離子不能大量存在有色離子不能大量存在 “pH1”或或“pH13” 溶液顯酸性或堿性溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原因發(fā)生氧化還原反應而不能

5、共存反應而不能共存” 只能是氧化性離子和還只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是原性離子不共存，不是其他離子反應類型其他離子反應類型 常見常見的易的易錯點錯點 “透明透明” “透明透明”也可也可“有色有色” “不共存不共存” 易看成易看成“共存共存” 常見常見的隱的隱含條含條件件 “與與Al反應放出反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能溶液既可能顯酸性也可能顯堿性顯堿性 “由水電離出的由水電離出的c(H)11012 molL1” 溶液既可能顯酸性也可能溶液既可能顯酸性也可能顯堿性顯堿性 “通入足量的通入足量的NH3” 與與NH3H2O反應的離子不反應的離子不能存在能存在 常見常見題干題干要求要

6、求 (1)“(1)“一定大量共存一定大量共存” (2)“(2)“可能大量共存可能大量共存” (3)“(3)“不能大量共存不能大量共存” 審清關鍵字審清關鍵字 高考中常見高考中常見離子組合離子組合 能否能否共存共存 反應反應類型類型 備注備注 (1) Na、Ca2、NH 、 AlO _ _(2) Na、H、S2O 、Cl _(3) H、Br、I、NO _ _不能不能水解水解 反應反應不能不能不能不能氧化氧化還原還原反應反應氧化氧化還原還原反應反應AlO NH H2O =Al(OH)3 NH32HS2O =SO2SH2O HNO3與與Br、I均能發(fā)生反應均能發(fā)生反應422332423(4)H、Na

7、 、Cl、NO _(5) S2、Na、ClO、Cl _ _(6) K、Na、OH、HSO _ _(7) Na、Fe2、S2、Cl_ _HNO3不會與不會與Cl發(fā)發(fā)生反應生反應 能能不能不能氧化還氧化還原反應原反應ClO能氧化能氧化S2，與溶液的酸堿性無關與溶液的酸堿性無關不能不能復分解復分解反應反應OHHSOSO H2OFe2S2 FeS不能不能復分解復分解反應反應33233(8) Na、Fe3、S2、Cl _(9) Na、Al3、S2、Cl _ _(10) MnO 、H、Cl、 S2 _不能不能不能不能不能不能氧化還氧化還原反應原反應雙水解雙水解反應反應氧化還氧化還原反應原反應2Al33S2

8、6H2O2Al(OH)33H2S2Fe3S22Fe2S在在H存在下存在下 MnO 與與 S2不共存不共存44D D 選選項項化學反應及其離子方程式化學反應及其離子方程式評價評價AFe3O4與稀硝酸反應：與稀硝酸反應：2Fe3O418H 6Fe3H28H2O正確正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO 2H CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：鋇溶液：Ba2SO BaSO4正確正確DFeBr2溶液與等物質的量的溶液與等物質的量的Cl2反應：反應：2Fe22Br2Cl2 2Fe34ClBr2錯誤，錯誤，F(xiàn)e2與與Br的化學計量數(shù)之比的化學計量數(shù)之比應為應為122324C D D B 褪色褪色 黃色沉淀黃色沉淀 還原還原 氧化氧化 5SO2+2MnO +8H+ 2Mn2+5SO +4H2O424Al3+3OH- Al(OH)3Al(OH)3+OH- AlO+2H2O222Al+2OH- 2AlO +H222Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+I2Ba2+SO BaSO4NH +OH- NH3H2OFe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+244 返回返回