高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破 第七章 第24講 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版

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1、第24講化學(xué)平衡狀態(tài)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響， 能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律?？键c(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立考點(diǎn)三應(yīng)用“等效平衡”判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)內(nèi)容索引考能提升 探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)定義在 下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率

2、都 (填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。知識(shí)梳理同一條件小于2.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。質(zhì)量或濃度(2)化學(xué)平衡的建立(3)平衡特點(diǎn)1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)2H2O 2H2O2為可逆反應(yīng)()(2)可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程?？赡孢^(guò)程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化()(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等()(4)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平

3、衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度()深度思考深度思考2.向含有2 mol的SO2的容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量 2 mol(填“”、“”或“”，下同)，SO2的物質(zhì)的量 0 mol，轉(zhuǎn)化率 100%，反應(yīng)放出的熱量 Q kJ。 解題探究題組一極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷題組一極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷1.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.0

4、8 molL1，則下列判斷正確的是A.c1c231B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0c10.14 molL1 答案 解析平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度亦為13，故c1c213，A、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且v生成(Y)v生成(Z)應(yīng)為32，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0c10.14 molL1。 2.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.3

5、 molL1B.Y2為0.4 molL1C.X2為0.2 molL1D.Z為0.4 molL1 答案極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目2可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(molL1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(molL1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(molL1) 0 0.2 0.4練后歸納練后歸納假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(molL1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(molL1) 0.

6、1 0.1 0.2終態(tài)濃度(molL1) 0.2 0.4 0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。 題組二審準(zhǔn)題干，關(guān)注特點(diǎn)，判斷標(biāo)志題組二審準(zhǔn)題干，關(guān)注特點(diǎn)，判斷標(biāo)志3.對(duì)于CO23H2CH3OHH2O，下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.v(CO2) v(H2)B.3v逆(H2)v正(H2O)C.v正(H2)3v逆(CO2)D.斷裂3 mol HH鍵的同時(shí)，形成2 mol OH鍵 答案4.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：混合氣體的壓強(qiáng)，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣體的顏

7、色，各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，某種氣體的百分含量(1)能說(shuō)明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。(2)能說(shuō)明I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。(3)能說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。(4)能說(shuō)明C(s)CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。(5)能說(shuō)明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。(6)能說(shuō)明5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 答案 答案 答案 答案 答案 答案5.若上述題目中的(1)(4)改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？

8、答案(1)(2)(3) (4)規(guī)避規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)個(gè)易失分點(diǎn)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。練后反思練后反思恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件

9、下體系的密度保持不變。考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程知識(shí)梳理2.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正v逆：平衡向 移動(dòng)。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， 平衡移動(dòng)。(3)v正v逆：平衡向 移動(dòng)。正反應(yīng)方向不發(fā)生逆反應(yīng)方向3.影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向 方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向 方向移動(dòng)正反應(yīng)逆反應(yīng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)

10、 向氣體分子總數(shù) 的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng) 向氣體分子總數(shù) 的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變 改變壓強(qiáng)平衡 移動(dòng)溫度升高溫度向 反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向 反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)減小增大不吸熱放熱(2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠 的方向移動(dòng)。(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系 體系總壓強(qiáng)增大 體系中各組分的濃度不變 平衡不移動(dòng)。減弱這種改變恒溫、恒壓條件原平衡體系 容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一

11、定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)()(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大()深度思考深度思考(3)合成氨反應(yīng)需要使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)，所以也可以用勒夏特列原理解釋使用催化劑的原因()(4)平衡時(shí)，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減慢()(5)C(s)CO2(g)2CO(g)H0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()2.化學(xué)平衡向正反方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？(舉列說(shuō)明)不一定。當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，若有多種反應(yīng)物的反應(yīng)，當(dāng)增大

12、某一反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只會(huì)使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，但該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而減小。 答案化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡大；若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50 T80 ；若對(duì)體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)30 MPap60 MPa。

13、練后反思練后反思解題探究題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)1.COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A. B.C. D. 答案 解析該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。2.(2016長(zhǎng)春質(zhì)檢)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性

14、。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如右圖：則總反應(yīng)的H 0(填“”、“”或“”)；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。K(A) 答案 解析結(jié)合題中HClT圖像可知，隨著溫度升高，HCl降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，得出正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即H0；A、B兩點(diǎn)A點(diǎn)溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。(2)在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出相應(yīng)HClT曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_。見(jiàn)右圖 溫度相同的條件下，增大壓強(qiáng)，平衡右移，HCl增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方 答案 解析結(jié)合可逆反應(yīng)2HCl(g) O2(g) H2O(g)Cl2

15、(g)的特點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，HCl增大，則相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。(3)下列措施中，有利于提高HCl的有 。A.增大n(HCl) B.增大n(O2)C.使用更好的催化劑 D.移去H2O 答案 解析BD有利于提高HCl，則采取措施應(yīng)使平衡2HCl(g) O2(g)H2O(g)Cl2(g)正向移動(dòng)。A項(xiàng)，增大n(HCl)，則c(HCl)增大，雖平衡正向移動(dòng)，但HCl減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大n(O2)即增大反應(yīng)物的濃度，D項(xiàng)，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動(dòng)，兩項(xiàng)都正確；C項(xiàng)，使用更好的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤。題

16、組二條件改變時(shí)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷題組二條件改變時(shí)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷3.將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是 答案 解析選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大A項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾臐舛热匀槐仍胶獯螅珹不正確；B項(xiàng)，正

17、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，B正確；C項(xiàng)，充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，C不正確；D項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，D不正確，答案選B。4.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19)，控制反應(yīng)溫度600 ，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如右：(1)摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)： 。 正反應(yīng)方向

18、氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果(2)控制反應(yīng)溫度為600 的理由是 。 600 ，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大 答案 答案5.在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H0。(1)平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母)。A.c(H2)減小B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大D.重新平衡 減小CD 答

19、案 解析該反應(yīng)為正向氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，c(H2)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，因而A、B均不正確。(2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 (填字母)。A.升高溫度B.將CH3OH從體系中分離C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大B 答案 解析由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的產(chǎn)率降低，體積不變，充入He，平衡不移動(dòng)。平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法(1)反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)的轉(zhuǎn)化率分析若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。若只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)

20、化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。練后反思練后反思同倍增大c(A)和c(B)abcdA、B的轉(zhuǎn)化率不變abcdA、B的轉(zhuǎn)化率增大abcdA、B的轉(zhuǎn)化率減小(2)反應(yīng)mA(g)nB(g)qC(g)的轉(zhuǎn)化率分析在T、V不變時(shí)，增加A的量，等效于壓縮容器體積，A的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。增大c(A)mnqA的轉(zhuǎn)化率不變mnqA的轉(zhuǎn)化率增大mnqA的轉(zhuǎn)化率減小考點(diǎn)三應(yīng)用“等效平衡”判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果1.等效平衡的含義等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)

21、開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，還是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。知識(shí)梳理2.等效平衡的判斷方法等效平衡的判斷方法(1)恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等量即等效。例如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 2 mol 1 mol 0 0 0 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol a mol b mol c mol上述三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2 mol，O2均為1 mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。中a、b、c三者的關(guān)系滿足：ca2， b

22、1，即與上述平衡等效。(2)恒溫、恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效。例如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 2 mol 3 mol 0 1 mol 3.5 mol 2 mol a mol b mol c mol按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則中 ，故互為等效平衡。中a、b、c三者關(guān)系滿足： ，即與平衡等效。(3)恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)判斷方法：無(wú)論是恒溫、恒容，還是恒溫、恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響。例如：H2(g)I2(g)2HI(g) 1 mol 1 mol 0 2 mol 2 mol 1 mol a

23、mol b mol c mol兩種情況下，n(H2)n(I2)11，故互為等效平衡。中a、b、c三者關(guān)系滿足 11或ab11，c0，即與平衡等效。3.虛擬虛擬“中間態(tài)中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡法構(gòu)建等效平衡(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從反開(kāi)始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題。(1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向 方

24、向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率 ，PCl5(g)的百分含量 。(2)2HI(g)I2(g)H2(g)再充入HI(g)平衡向 方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率 ，HI的百分含量 。深度思考深度思考 答案正反應(yīng)減小增大正反應(yīng)不變不變 答案(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向 方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率 ，NO2(g)的百分含量 。正反應(yīng)增大減小 答案 1.已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.3 kJmol1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡狀態(tài)；相同條件下，向另一體積相同的

25、密閉容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列說(shuō)法正確的是A.兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KKB.H2的百分含量相同C.N2的轉(zhuǎn)化率：平衡平衡D.反應(yīng)放出的熱量：QQ92.3 kJ解題探究 答案 解析兩平衡的溫度相同，故平衡常數(shù)KK，兩容器中的反應(yīng)物都可以轉(zhuǎn)化為1 mol N2和3 mol H2，故兩個(gè)平衡是等效平衡，且兩平衡中H2的百分含量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，平衡反應(yīng)物中已經(jīng)有一部分NH3，反應(yīng)放出的熱量：QQ，且都小于92.3 kJ，N2的轉(zhuǎn)化率：平衡平衡。 2.一定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中反

26、應(yīng)2H2(g)CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是 答案 解析容器 溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2) c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200 500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大對(duì)比容器和可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但溫度高，平衡時(shí)c(CH3OH)小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

27、，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；相對(duì)于成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，所以中轉(zhuǎn)化率高，B錯(cuò)誤；不考慮溫度，中投料量是的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以中c(H2)小于中c(H2)的兩倍，且的溫度比高，相對(duì)于，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H2)增大，C錯(cuò)誤；對(duì)比和，若溫度相同，兩者建立等效平衡，兩容器中速率相等，但溫度高，速率更快，D正確。3.有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為 m mol。(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N

28、2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為 mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為 mol。A.小于m B.等于mC.在m2m之間 D.等于2mE.大于2mDE 答案 解析由于甲容器恒容，而乙容器恒壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時(shí)，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m mol。當(dāng)甲、乙兩容器的容積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2m mol。(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，

29、要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入 mol N2和 mol H2。 答案 解析0.50乙的容積為甲的一半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(10.5) mol0.5 mol，H2為(1.51.5) mol0 mol。分析等效平衡問(wèn)題的關(guān)系有：看清楚條件是恒溫恒容還是恒溫恒壓；分析要形成等效平衡，是必須各物質(zhì)的量與原平衡完全相同還是只要成比例即可；分析對(duì)于不能構(gòu)成等效平衡的情況，平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，還是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了。在分析中，將生成物(或反應(yīng)物)按“一邊倒”的原則全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物(或生成物)

30、是非常必要、有效的。練后反思練后反思考能考能提升提升探究高考探究高考 明確考向明確考向1.(2016海南，11改編)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.由XY反應(yīng)的HE5E2B.由XZ反應(yīng)的H0C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率1234 答案 解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，由圖可知，XY反應(yīng)的HE3E2，XZ反應(yīng)的HE1E20，反應(yīng)放熱，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由X生成Y的反應(yīng)，即2X(g)3Y(g)，是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，C正確；XZ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡

31、逆向移動(dòng)，不利于提高Z的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。123412342.2016天津理綜，10(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)H0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是 。a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b.吸收y mol H2只需1 mol MHxc.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)v(吸氫) 答案 解析MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)H0，該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。a項(xiàng)，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，正確；b項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收y mol H2需要大于1 mol MHx，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)

32、方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降溫時(shí)該反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大，正確；d項(xiàng)，向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，v(放氫)v(吸氫)，錯(cuò)誤。12343.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，28(3)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2OnC2H411)。1234圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)?，理由是 。p4p3p2p1子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)增大，乙烯轉(zhuǎn)化率提高反應(yīng)分 答案 解析C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，

33、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C2H4的轉(zhuǎn)化率提高，所以p4p3p2p1。1234氣相直接水合法常用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 、壓強(qiáng)6.9 MPa，nH2OnC2H40.61，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有 、 。1234依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)及平衡移動(dòng)原理，提高乙烯轉(zhuǎn)化率還可以增大H2O與C2H4的比例，將乙醇及時(shí)分離出去等。 答案 解析將產(chǎn)物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4比4.2016全國(guó)卷，27(1)(2)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2

34、=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g) O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol11234兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。1234兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑 答案 解析因?yàn)樯傻漠a(chǎn)物丙烯腈和丙烯醛的兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)，所以它們均可

35、自發(fā)進(jìn)行且熱力學(xué)趨勢(shì)大；該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，所以降低溫度、降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；由生成丙烯腈的反應(yīng)條件可知，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 ，低于460 時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率 (填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 ；高于460 時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 (雙選，填標(biāo)號(hào))。A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大1234 答案 解析不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，反應(yīng)剛

36、開(kāi)始進(jìn)行，主要向正反應(yīng)方向進(jìn)行，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，460 以前是建立平衡的過(guò)程，故低于460 時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率；高于460 時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低，A項(xiàng)，催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高，若溫度過(guò)高，活性降低，正確；B項(xiàng)，平衡常數(shù)的大小不影響產(chǎn)率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)題意，副產(chǎn)物有丙烯醛，副反應(yīng)增多導(dǎo)致產(chǎn)率下降，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)活化能的大小不影響平衡，錯(cuò)誤。1234課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)1.某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足 答案 解析1234567891

37、01112131415設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n，X(g)2Y(g)2Z(g)，開(kāi)始(mol): x y 0轉(zhuǎn)化(mol): n 2n 2n平衡(mol): xn y2n 2n平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，所以有xny2n2n，解得n(xy)/5，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以有xn，y2n ，即：x(xy)/5，y2(xy)/5；解得：x/y ，解得x/y 。故答案選D。1234567891011121314152.(2016合肥一檢)在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)

38、B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D. 答案 解析123456789101112131415該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變，密度始終不變，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，B項(xiàng)符合題意；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不符合題意； Q，Q表示濃度商，當(dāng)濃度商保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不符合題意。123456789101112131

39、4153.(2016沈陽(yáng)期末)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為2CuBr2(s)=2CuBr(s)Br2(g)H105.4 kJmol1，在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66103Pa。如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為A.p(Br2)4.66103PaB.2.33103Pap(Br2)4.66103PaC.p(Br2)2.33103PaD.2.33103Pap(Br2)4.66103Pa 答案 解析123456789101112131415體積增大一倍時(shí)，p(Br2)降為原來(lái)的一半，即2.33103Pa，減壓使平衡向

40、氣體體積數(shù)增大的方向移動(dòng)，因而會(huì)大于2.33103Pa；若反應(yīng)物足量，平衡可恢復(fù)到原有的p(Br2)，故選B。1234567891011121314154.(2016晉中模擬)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是A.A的轉(zhuǎn)化率變大B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.acd 答案 解析123456789101112131415氣體體積剛壓縮平衡還未移動(dòng)時(shí)D的濃度應(yīng)是原來(lái)的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.5倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反

41、應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；A的轉(zhuǎn)化率變小，A錯(cuò)誤；D的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以acd，D正確。1234567891011121314155.(2016安徽淮南四校聯(lián)考)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法不正確的是A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C.若正反應(yīng)的H0，圖c可表示升高 溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì) 量隨溫度的變化情況，可推知正反 應(yīng)的H0 答案 解析123456789101112131415依據(jù)圖像分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡

42、逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)熱量變化，A正確；催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率不變，B正確；若正反應(yīng)的H0，升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖像符合反應(yīng)速率的變化，C正確；圖像分析，溫度升高平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即H0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0，D錯(cuò)誤。1234567891011121314156.(2016吉林省東北師大附中高三第三次摸底)下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)3B2(g)2C(g)H0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因是A.升高溫度，同時(shí)加

43、壓B.降低溫度，同時(shí)減壓C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度 答案 解析123456789101112131415A項(xiàng)，升高溫度，同時(shí)加壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降低溫度，同時(shí)減壓正、逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像符合，故D正確。123456789

44、1011121314157.(2017煙臺(tái)檢測(cè))在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑：A、B的起始濃度均為2 molL1；途徑：C、D的起始濃度分別為2 molL1和6 molL1。以下敘述正確的是A.達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率B.達(dá)到平衡時(shí)，途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑所得混合氣體的 壓強(qiáng)C.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同 答案 解析123456789101112131415由反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)3D(g)可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量

45、數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，當(dāng)滿足所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與物質(zhì)的量比值相等。途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，A、B錯(cuò)誤；、兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分含量相同，C正確，D錯(cuò)誤。1234567891011121314158.(2016廊坊期末)某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80123456789101112131415下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在前5

46、s內(nèi)的平均速率v(A)0.17 molL1s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)0.41 molL1，則反應(yīng)的 H0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率 大于80 %D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C， 反應(yīng)達(dá)到平衡前v正v逆 答案 解析123456789101112131415反應(yīng)在前5 s內(nèi)的平均速率v(A) 0.015 molL1s1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由表格中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)，c(A)0.40 molL1，升高溫度，c(A)增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的H0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

47、溫度、容積不變，正向反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，起始時(shí)加入2.0 mol C，與一開(kāi)始加入2.0 mol A和2.0 mol B等效，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)的A、B轉(zhuǎn)化率較原平衡時(shí)高，所以平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量小于1.6 mol，C的物質(zhì)的量大于0.4 mol，即在相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量大于0.4 mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6 mol，故轉(zhuǎn)化率小于80%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；123456789101112131415 A(g)B(g)C(g)初始(molL1)0.5 0.5 0轉(zhuǎn)化(molL1)0.1 0.1 0.1平衡

48、(molL1)0.4 0.4 0.1 起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A,0.20molB和1.0 mol C，計(jì)算此時(shí)濃度商Q50K，平衡逆向進(jìn)行，故v正v逆，D項(xiàng)正確。1234567891011121314159.在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)H0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)0.004 molL1min1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆v正C.其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時(shí) n(C)0.48

49、 molD.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn) 化率增大 答案 解析t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20123456789101112131415A項(xiàng)，v(C) 0.008 molL1min1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫，平衡右移，則v正應(yīng)大于v逆，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原平衡n(C)0.24 mol，由于是等體積反應(yīng)，此時(shí)n(C)應(yīng)等于0.48 mol，錯(cuò)誤。12345678910111213141510.(2016安徽省屯溪一中高三第四次月考)已知：可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空

50、密閉容器，向甲容器中加入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2 mol NH3(g)并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2 kJ，若Q13Q2。下列敘述中正確的是A.達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75%B.達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙甲C.達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol N2(g)、0.75 mol H2(g)和1.5 mol NH3(g)，平衡向生成N2的方向移動(dòng)D.乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)N2(g)3H2(g)HQ2 kJmol1 答案 解析1234567891011121

51、31415甲、乙兩平衡等效。N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJmol1根據(jù)題意QQ1Q24Q2。A項(xiàng)，N2(g)3H2(g)2NH3(g)Q 1 mol 4Q2 x 3Q2x mol所以(N2) 100%75%，正確；123456789101112131415B項(xiàng)，由于甲、乙兩個(gè)體系為等效平衡，達(dá)平衡時(shí)，甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2NH3(g)N2(g)3H2(g)Q 2 mol 4Q2 y Q2y0.5 mol。所以平衡時(shí)，n(NH3)1.5 mol，n(N2)0.25 mol，n(H2)0.75 mol。若再向乙容器中加入NH3 1.5 mol、N2 0.25

52、 mol、H2 0.75 mol，相當(dāng)于加壓，平衡應(yīng)向生成NH3的方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；123456789101112131415D項(xiàng)，乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2NH3(g)N2(g)3H2(g)H4Q2 kJmol1。12345678910111213141511.(2016河北三市二聯(lián))T 時(shí)，在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C達(dá)到平衡的時(shí)間/min5 8A的濃度/molL1c1c2 C的體積分?jǐn)?shù)%

53、w1 w3混合氣體的密度/gL112 123456789101112131415下列說(shuō)法正確的是A.若x4，則2c1c2B.若x4，則w1w3C.無(wú)論x的值是多少，均有212D.甲容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間比乙容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間短 答案 解析123456789101112131415若x4，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，乙容器對(duì)于甲容器而言，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以2c1c2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若x4，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時(shí)甲容器中A、B的投入量之比與化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不相等，故w3不可能等于w1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等

54、，故恒有212，C項(xiàng)正確，起始時(shí)乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間比甲容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213141512.向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g)(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為 molL1min1。 答案 解析0.03123456789101112131415壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則依據(jù)三段式計(jì)算。設(shè)反應(yīng)生成Y的物質(zhì)的量為a。2X(g) Y(g)3Z(g)3 mol 0 02a

55、a 3a3 mol2a a 3a所以有3 mol2a1.23 mol，a0.3 mol，則v(Y)0.3 mol/(2 L5 min)0.03 molL1min1。123456789101112131415(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲：v(X)3.5 molL1min1；乙：v(Y)2 molL1min1；丙：v(Z)4.5 molL1min1；丁：v(X)0.075 molL1s1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào)) 。 答案 解析丁乙甲丙123456789101112131415將各個(gè)數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為

56、用同一種物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率，且單位一致，如用X來(lái)表示，則當(dāng)v(Y)2 molL1min1時(shí)，v(X)4 molL1min1；當(dāng)v(Z)4.5 mol L1min1 時(shí)，v(X)3 molL1min1；丁對(duì)應(yīng)的v(X)0.075 molL1s160 smin14.5 molL1min1，則可以看出溫度的高低順序?yàn)槎∫壹妆?23456789101112131415(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。 答案 解析不向右等溫等容條件下通入一種惰性氣體，反應(yīng)體系

57、中的各組分的濃度沒(méi)有改變，平衡不移動(dòng)；若移走部分Y氣體，則壓強(qiáng)減小，平衡向氣體的物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。123456789101112131415(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較 。A.無(wú)法確定 B.前者一定大于后者C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者 答案 解析若在等溫等壓條件下，通入X氣體，則與原平衡狀態(tài)互為等效平衡，轉(zhuǎn)化率不變，此時(shí)相當(dāng)于壓縮原平衡體系的體積，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小。123456789101112131415(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量

58、分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為 。 答案 解析溫度和壓強(qiáng)不變的等效平衡，滿足物質(zhì)的量成比例，即c3b，對(duì)于a的要求只需要a0即可。c3b，a0123456789101112131415(6)若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為。 答案 解析通過(guò)極限轉(zhuǎn)化思想，將3 mol X全部轉(zhuǎn)化到方程式右邊，得到4.5 mol Z，即若要滿足等溫等體積的等效平衡，那么c的最大值為4.5 mo

59、l，而(1)平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為0.9 mol，如果要求反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c必須大于0.9。0.9c4.512345678910111213141513.(2016中央民族大學(xué)附屬中學(xué)高三三模)氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。(1)現(xiàn)有如下合成氨的途徑：2NH3(g) N2(g) 3H2(g)H92.4 kJmol1在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有 。單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2的同時(shí)生成2n mol NH3用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為213 混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 答案1234567891011121314

60、15(2)工業(yè)上常用CO2和NH3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素CO(NH2)2。t 時(shí)，向容積恒定為2 L的密閉容器中加入0.10 mol CO2和0.40 mol NH3 ,70 min時(shí)達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 (g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：時(shí)間/min0307080100n(CO2)/mol0.100.0600.0400.0400.04020 min時(shí)v正(CO2 ) (填“”、“”或“”)80 min時(shí)v逆(H2O)。 答案 解析123456789101112131415在20 min時(shí)，未達(dá)到平衡狀態(tài)，且CO2、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以20 min時(shí)v正(CO2)80 min時(shí)v逆

61、(H2O)。123456789101112131415在100 min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入0.050 mol CO2和0.20 mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將 (填“增大”、“不變”或“減小”)。相當(dāng)于加壓，平衡右移，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增大。 答案 解析增大123456789101112131415根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖中繪制出在t 下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。保持其他條件不變，則(t10) 下正確的圖像可能是 (填圖中的“A”或“B”)。 答案 解析(如右圖所示)B123456789101112131415123456789101112131415

62、14.(2016河南八市檢測(cè))肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。(1)800 時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H0，若開(kāi)始向容器中加入1 molL1的NO2，反應(yīng)過(guò)程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如下圖曲線所示。反應(yīng)相對(duì)于反應(yīng)而言，改變的條件可能是 。請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出在其他條件與反應(yīng)相同，反應(yīng)在820 時(shí)進(jìn)行，NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化曲線。使用催化劑 答案 解析123456789101112131415由于達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)率與相同但所用時(shí)間減少，故改變的條件是使用了催化劑；因溫度升高速率加快且有利于平衡向右進(jìn)行，因此達(dá)到平衡所用時(shí)間比少，NO的產(chǎn)率高

63、于60%。123456789101112131415(2)已知N2O4(g)2NO2(g) H57.20 kJmol1，開(kāi)始時(shí)，將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容器為2 L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示： 答案 解析時(shí)間/min051015202530c(X)/molL10.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/molL10.6c0.40.40.4c2c2c(X)代表 (填化學(xué)式)的濃度。NO2123456789101112131415由表中數(shù)據(jù)知，X代表的物質(zhì)濃度增加值是Y代表的物質(zhì)濃度減小值的二倍，故X代表NO2，Y代表N2O4,010 min內(nèi)，NO2濃度增加了0.4

64、 molL1，故v(NO2)0.04 molL1min1；20 min時(shí)，NO2濃度增大而N2O4濃度不變，故改變的條件是向容器中加入0.8 mol NO2。由于溫度保持不變，故K是定值，將平衡常數(shù)表達(dá)式變換為 ，由于c(NO2)肯定增大，故 減小，故 減小，所以混合物中NO2百分含量降低。123456789101112131415前10 min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為 ；20 min時(shí)改變的條件是 ；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的百分含量 (填字母)。a.增大 b.減小 c.不變 d.無(wú)法判斷0.04 molL1min1向容器中加入0.8 mol NO2(其他合理答案也可)b 答案1234567

65、8910111213141515.(2017貴陽(yáng)檢測(cè))合成氨工業(yè)是貴州省開(kāi)磷集團(tuán)的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一。氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。A.3v正(H2)2v逆(NH3)B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化 答案 解析1234567891011121314153v逆(NH3)2v正(H2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成m mol N2，必生成3m mol H2，但反應(yīng)

66、不一定達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；混合氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112131415(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：時(shí)間/min CH4(mol) H2O(mol) CO(mol) H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？ (填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4) 。是0.02 molL1min1 答案 解析123456789101112131415根據(jù)反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)5 min時(shí)H2為0.60 mol，可知CO為0.20 mol，即c0.20，則a0.20,7