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高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第2章第2節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的快慢 作業(yè)2 Word版含解析

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高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第2章第2節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的快慢 作業(yè)2 Word版含解析

精品資料1在一定條件下,反應(yīng)N23H22NH3在2 L密閉容器中進(jìn)行,5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g,則反應(yīng)速率為()Av(H2)0.03 mol·(L·min)1Bv(H2)0.02 mol·(L·min)1Cv(NH3)0.02 mol·(L·min)1Dv(NH3)0.01 mol·(L·min)1解析:選D。計(jì)算反應(yīng)速率的關(guān)鍵在于求出轉(zhuǎn)化濃度。根據(jù)題目已知“在2 L密閉容器中進(jìn)行,5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g ”可求得v(NH3)0.01 mol·(L·min)1,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可求出v(H2)0.015 mol·(L·min)1,v(N2)0.005 mol·(L·min)1。2反應(yīng)A3B2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.5 mol·(L·s)1v(B)0.6 mol·(L·s)1v(C)0.4 mol·(L·s)1v(D)0.45 mol·(L·s)1該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A BC D解析:選D。均換算成用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率:v(A)0.2 mol·(L·s)1,v(A)0.2 mol·(L·s)1,v(A)0.225 mol·(L·s)1??梢?jiàn)反應(yīng)速率數(shù)值最大。3下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢D硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒速率快解析:選D。反應(yīng)物的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,但濃硫酸與鐵在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化,加熱反應(yīng)也不能產(chǎn)生氫氣,A錯(cuò)誤;100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋了鹽酸,濃度減小,速率減慢,B錯(cuò)誤;無(wú)論放熱還是吸熱,升高溫度,反應(yīng)速率都增大,C錯(cuò)誤;硫在純氧氣中燃燒比在空氣中燃燒速率快,純氧濃度大,速率大,D正確。4下列各組鋅和鹽酸的反應(yīng)中,產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是()試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)A0.5 mol·L120 塊狀B0.5 mol·L120 粉末狀C2.0 mol·L135 塊狀D2.0 mol·L135 粉末狀解析:選A。根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,反應(yīng)物的濃度越小,反應(yīng)體系的溫度越低,固體反應(yīng)物的接觸面積越小,化學(xué)反應(yīng)速率越小。比較表格中鹽酸的濃度、體系的溫度和鋅粒的形狀,可以得出A項(xiàng)中的反應(yīng)速率是最小的。5將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱,發(fā)生分解反應(yīng)2A(g) B(g)nC(g),反應(yīng)到3 min時(shí),容器中A的濃度為1.6 mol·L1,并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi),用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)1.2 mol·(L·min)1。(1)求化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值。(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率。解析:本題考查由反應(yīng)速率求反應(yīng)的化學(xué)方程式或方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(1)2A(g) B(g)nC(g)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度 0 03 min末時(shí)的濃度 1.6 mol·L1v(A)0.8 mol·(L·min)1。根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知:08 mol·(L·min)11.2 mol·(L·min)12n,n3。(2)由v(A)v(B)21,有:v(B)×v(A)×0.8 mol·(L·min)10.4 mol·(L·min)1答案:(1)3(2)0.4 mol·(L·min)1

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