《高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題3第四單元 分子間作用力 分子晶體 知能優(yōu)化演練 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題3第四單元 分子間作用力 分子晶體 知能優(yōu)化演練 Word版含解析（1頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料
1．范德華力為a kJ·mol－1，化學(xué)鍵為b kJ·mol－1，氫鍵為c kJ·mol－1，則a、b、c的大小關(guān)系是( )
A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c
C．c>b>a D．b>c>a
解析：選D。氫鍵的作用力介于范德華力和化學(xué)鍵之間。
2．下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是( )
A．氫鍵屬于共價(jià)鍵
B．氫鍵只存在于分子之間
C．氫鍵的形成使物質(zhì)體系的能量降低
D．氫鍵在物質(zhì)內(nèi)部一旦形成，就不會再斷裂
解析：選C。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，可以存在于分子內(nèi)部也可以存在于分子之間。氫鍵在一定
2、條件下會斷裂，如當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就可以破壞分子內(nèi)的氫鍵。
3．下列物質(zhì)為固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是( )
A．酸性氧化物 B．非金屬單質(zhì)
C．堿性氧化物 D．含氧酸
解析：選D。酸性氧化物可以是原子晶體(如二氧化硅)；非金屬單質(zhì)可以是原子晶體(如金剛石)；堿性氧化物可以是離子晶體(如氧化鎂等)。
4．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)大小比較中正確的是( )
A．H2OHF
C．NH3>PH3
D．
解析：選C。由于H2O分子與H2O分子之間、HF分子與HF分子之間、NH3分子與NH3分子之間都能形成氫鍵，導(dǎo)致它們的沸點(diǎn)反常地高于同族元素的氫化物，所以C項(xiàng)正
3、確。在鄰羥基苯甲酸中，由于同一分子內(nèi)羥基與羧基較近，很容易形成分子內(nèi)氫鍵。在對羥基苯甲酸中，只能在分子與分子之間形成分子間氫鍵，要將其汽化變?yōu)閱蝹€(gè)分子，需要較多的能量克服分子間氫鍵，因此對羥
基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )
A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O
C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl
解析：選B。SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；CO2、H2O都是分子晶體，CO2、H2O分子中原子都是以共價(jià)鍵相結(jié)合；NaCl為離子晶體，晶體中只有離子鍵，HCl為分子晶體，HCl分子之間以分子間作用力結(jié)合，HCl分子中，氫原子和氯原子以共價(jià)鍵結(jié)合；CCl4為分子晶體，CCl4分子之間以分子間作用力結(jié)合，CCl4分子中，碳原子和氯原子以共價(jià)鍵結(jié)合，KCl為離子晶體，晶體中只有離子鍵。
高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題3第四單元 分子間作用力 分子晶體 知能優(yōu)化演練 Word版含解析
