《高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題4第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 知能優(yōu)化演練 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題4第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 知能優(yōu)化演練 Word版含解析（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 精品資料
1．下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是( )
A．H2O B．H3O＋
C．NH3 D．NH
解析：選D。分別寫出其電子式
，即可得出答案。
2．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和CH4的空間構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是( )
A．直線形，三角錐形
B．V形，三角錐形
C．直線形，正四面體形
D．V形，正四面體形
解析：選D。在H2O中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，若無(wú)孤電子對(duì)存在，則其應(yīng)為正四面體形。但中心原子O上有兩對(duì)孤電子對(duì)，而且孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2O為V形
2、結(jié)構(gòu)；在CH4分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，所以CH4為正四面體形。
3．下列有關(guān)甲醛分子的說(shuō)法正確的是(雙選)( )
A．C原子采用sp雜化
B．甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)
C．C原子采取sp2雜化
D．甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)
解析：選CD。甲醛分子(CH2O)中的中心C原子采取的是sp2雜化，三個(gè)雜化軌道呈平面三角形，兩個(gè)sp2雜化軌道分別與一個(gè)H原子的s軌道形成C—H σ鍵，另一個(gè)sp2雜化軌道與O原子的p軌道形成一個(gè)σ鍵，C原子中未用于雜化的一個(gè)p軌道與O原子的p軌道形成一個(gè)π鍵。
4．下列物質(zhì)中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是( )
A．二硫化碳
3、 B．甲烷
C．一氯乙烷 D．乙炔
解析：選D。A、B、D三項(xiàng)分子均為非極性分子，但A、B兩項(xiàng)分子中不含有非極性鍵。
5．指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。
(1)CO2分子中的C采取________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________________，空間構(gòu)型________；
(2)CH2O分子中的C采取________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________________，空間構(gòu)型________；
(3)CH4分子中的C采取__________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________________，空間構(gòu)型________；
(4)H2S分子中的S采取__________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________________，空間構(gòu)型________。
解析：雜化軌道所用原子軌道的能量相近，且雜化軌道只能用于形成σ鍵，剩余的p軌道還可以形成π鍵。雜化軌道類型決定了分子(或離子)的空間構(gòu)型，如sp2雜化軌道的鍵角為120°，空間構(gòu)型為平面三角形。因此，也可根據(jù)分子的空間構(gòu)型確定分子(或離子)中雜化軌道的類型，如CO2為直線形分子，因此分子中雜化軌道類型為sp雜化。
答案：(1)sp 直線形
(2)sp2 平面三角形
(3)sp3 正四面體形
(4)sp3 V形
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