魯科版化學(xué)必修1 第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第1課時

精品資料第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量1了解物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義。2了解阿伏加德羅常數(shù)的含義，理解物質(zhì)的量與微觀粒子間的關(guān)系。3理解摩爾質(zhì)量的概念，掌握物質(zhì)的量與宏觀物體質(zhì)量間的關(guān)系。4通過對物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)及交流研討，幫助大家從微觀層面上去深入認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。一、物質(zhì)的量及其單位1物質(zhì)的量。國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。2物質(zhì)的量的單位摩爾。(1)標(biāo)準(zhǔn)：1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012_kg_12C中所含的碳原子數(shù)相等，約為6.02×1023。(2)符號：mol。(3)計(jì)量對象：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子。3阿伏加德羅常數(shù)。把1_mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023_mol1表示，符號為NA。4物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系：nN/NA。1 mol氫這種說法正確嗎？為什么？答案：不正確，使用摩爾作單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類而不使用中文名稱。如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H，而不能說1 mol氫。二、摩爾質(zhì)量1概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：單位物質(zhì)的量。單位：M_g·mol1或kg·mol1。2數(shù)值：1 mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分質(zhì)量相等。3物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：n。1下列說法正確的是(D)A物質(zhì)的量是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡稱B摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量C我們把含有6.02×1023個粒 子的任何粒子的集合體計(jì)量為1摩爾D1 mol H2中含2 mol電子解析：物質(zhì)的量是一個固定概念，專有名詞，是用來描述微觀粒子數(shù)量的物理量，不是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量，A錯誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯誤；含 有6.02×1023個粒子的集合體不一定計(jì)量為1摩爾，如含6.02×1023個O的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，C錯誤。每個H2分子中含有2個電子，故6.02×1023個H2分子中含有2×6.02×1023個電子，即1 mol H2中含有2 mol電子。2(雙選)下列說法正確的是(CD)A1 mol H2O中含有1 mol HB含有1 mol Na的Na2SO4的物質(zhì)的量為1 molC1 mol 12C中含有6 mol質(zhì)子D0.5 mol CO2表示二氧化碳分子的物質(zhì)的量為0.5 mol3(1)試寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Na：23_g·mol1；Cl2：71_g·mol1；SO：96_g·mol1；Fe3：56_g·mol1。(2)計(jì)算。4 g NaOH的物質(zhì)的量：0.1_mol；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量：49_g;_已知一個Cl2分子的質(zhì)量為m g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則M(Cl2)m·NA_g·mol1。 1下列敘述錯誤的是(D)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)氫原子的摩爾質(zhì)量是1 gHCl的摩爾質(zhì)量等于1 mol HCl分子的質(zhì)量1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧A B C D全部解析：中，摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位；中，1 mol 任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子；中，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol1；中，H的摩爾質(zhì)量為1 g·mol1；中，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同；中，1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子種類。2對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法正確的是(B)A硫元素的質(zhì)量比為54 B分子數(shù)之比為11C原子總數(shù)之比為43 D質(zhì)量之比為11解析：由n(SO2)n(SO3)，得N(SO2)N(SO3)11；A項(xiàng)，應(yīng)為11；C項(xiàng)，應(yīng)為34；D項(xiàng)，m(SO2)m(SO3)M(SO2)M(SO3)648045。3(雙選)設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為a g，一個R原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol1，則R的相對原子質(zhì)量可以表示為(BC)A12a/b B12b/a CbNA DaNA解析：Mr(R)，故B項(xiàng)正確；M(R)b g·NA mol1bNA g·mol1，Mr(R)M(R)bNA，故C項(xiàng)正確。4下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(D)A28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NAC1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等解析：28 g氮?dú)夂蠳2分子1 mol，即2 mol氮原子，故A項(xiàng)錯誤；4 g金屬鈣為0.1 mol，Ca2e=Ca2，故4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；1 mol O2分子的質(zhì)量是32 g，1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g，故C錯誤。5下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是(B)24 g石墨0.7 mol NH34.6 g鈉0.2 mol H2SO44 g HeA B C D解析：石墨和He、Na都由單原子構(gòu)成，各項(xiàng)中所含原子數(shù)分別是：·NA2NA，0.7×4NA2.8NA，·NA0.2NA，0.2×7NA1.4NA，·NANA。6(雙選)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(CD)A2.3 g鈉離子所含電子數(shù)目為0.2NAB2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC17 g NH3所含的電子數(shù)為10NADNA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于161解析：1個Na中含電子數(shù)目為10，則1 mol Na中含電子數(shù)目為10NA，2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1 mol，含電子數(shù)目為NA，A錯誤。2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol，每摩爾H2中含2 mol H原子，數(shù)目為2NA，B錯誤。1個NH3分子中含10個電子，17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，含電子數(shù)目為10NA，C正確。NA個O2分子的質(zhì)量為32 g，NA個H2分子的質(zhì)量為2 g，質(zhì)量之比為161，D正確。7填寫下列表格。物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(g·mol1)氮?dú)?4硫酸3.01×1022水0.5解析：M(N2)28 g·mol1，n(N2)0.5 mol，N(N2)0.5 mol×6.02×1023 mol13.01×1023；n(H2SO4)0.05 mol，m(H2SO4)0.05 mol×98 g·mol14.9 g；M(H2O)18 g·mol1，N(H2O)0.5 mol×6.02×1023 mol1301×1023，m(H2O)0.5 mol×18 g·mol19 g。答案：3.01×10230.5284.90.05983.01×10239188根據(jù)所學(xué)知識填空(NA為表示阿伏加德羅常數(shù))：(1)0.2 mol Cl2含有_mol Cl。(2)2.3 g Na中含有_個 Na原子。(3)1.5 mol H2O中，氫原子與氧原子個數(shù)之比為_，質(zhì)量比為_。(4)1.204×1022個CO2分子，含O的質(zhì)量為_。(5)1 mol OH中含有_mol質(zhì)子，_mol電子。答案：(1)0.4(2)0.1NA(3)2118(4)0.64 g(5)9109用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(D)A4.4 g CO2中含有0.2NA個氧原子B3.9 g鉀變?yōu)殁涬x子時失去電子數(shù)為0.1NAC18 g H2O中所含的電子數(shù)為10NAD35.5 g Cl中所含的質(zhì)子數(shù)為18NA解析：A項(xiàng)，4.4 g CO2的物質(zhì)的量為4.4 g÷44 g·mol10.1 mol，其中含氧原子0.2 mol即0.2NA，正確。B項(xiàng)，3.9 g鉀的物質(zhì)的量為3.9 g÷39 g·mol10.1 mol，根據(jù)KKe，即1 mol K變?yōu)镵失去1 mol電子，則0.1 mol K變?yōu)镵時失去電子為0.1 mol，即0.1NA，正確。C項(xiàng)，18 g H2O的物質(zhì)的量為18 g÷18 g·mol11 mol，其中含電子數(shù)為10NA，正確。D項(xiàng)35.5 g Cl中含質(zhì)子數(shù)為17NA，錯誤。10已知三種物質(zhì)NaCl、MgCl2、AlCl3分別溶于水，若溶液中的鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23169，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。其中所含Cl物質(zhì)的量之比為_。若將三種溶液混合后n(Cl)1 mol，則三種溶質(zhì)的質(zhì)量為_。解析：溶液中鈉、鎂、鋁三種元素的物質(zhì)的量之比為n(Na)n(Mg)n(Al)321，即n(NaCl)n(MgCl2)n(AlCl3)321，所含n(Cl)之比為3(2×2)(1×3)343，設(shè)：n(NaCl)3a mol，n(MgCl2)2a mol，n(AlCl3)a mol，由題意可得：3a mol2a mol×2a mol×310a mol1 mol，故a0.1。三種溶質(zhì)的質(zhì)量m0.3 mol×58.5 g·mol10.2 mol×95 g·mol10.1 mol×133.5 g·mol149.9 g。答案：32134349.9 g