高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 離子反應(yīng)課件

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1、專題四離子反應(yīng)考點一離子方程式的書寫與正誤判斷考點二警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存考點三離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷 離子方程式的書寫與正誤判斷考點一 核心精講1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=”“”“”“”“”等符號符合實際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。 題組集訓(xùn)2題組一基本離子方程式的書

2、寫題組一基本離子方程式的書寫1231.(1)Na和水的反應(yīng)。 。(2)Na和CuSO4溶液的反應(yīng)。 。(3)實驗室用MnO2和濃HCl反應(yīng)制Cl2。 。2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2答案45(4)Cl2的尾氣處理。(5)將SO2氣體通入溴水中。 。(6)將Cl2通入H2SO3溶液中。 。(7)將H2O2滴入H2SO3溶液中。 。Cl22OH=ClClOH2O答案12345(8)將H2S氣體通入CuSO4溶液中。(9)將少量SO2氣體通入Na2CO3溶液中。 。(10)將過量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中。 。(11)Al和NaOH溶液的反應(yīng)。

3、 。H2SCu2=2HCuS答案12345(12)AlCl3和過量氨水的反應(yīng)。 。(13)將AlCl3與NaHCO3溶液混合。 。(14)Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)。 。答案12345(15)將H2O2滴入FeCl2溶液中。 。(16)將FeCl3溶液與KI溶液混合。 。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2答案12345題組二滴加順序不同反應(yīng)離子方程式的書寫題組二滴加順序不同反應(yīng)離子方程式的書寫2.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量。 ， 。Al33OH=Al(OH)3答案12345向Na

4、OH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量。 ， 。n(AlCl3)n(NaOH)27。 。答案12345(2)NaAlO2溶液和鹽酸向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸直至過量。 ， 。向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量。 ， 。Al(OH)33H=Al33H2O答案12345n(NaAlO2)n(HCl)23。 。(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量。 ， 。向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液。答案12345(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量。， 。向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至過量。 ， 。AgOH2NH3H2O=Ag(N

5、H3)22H2OOHAg2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O答案12345特別提醒特別提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常用于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。12345題組三定量型離子方程式的書寫題組三定量型離子方程式的書寫3.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaHCO3溶液分別與少量澄清石灰水、過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。答案12345(2)NH4HCO3溶液分別與少量NaOH溶液、過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。答案12345(3)NaHSO4溶液分別與少量Ba(OH)

6、2溶液、過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。答案12345(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使 完全沉淀、使Al3完全沉淀、nKAl(SO4)2nBa(OH)247。答案12345(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使 完全沉淀、使Al3剛好完全沉淀、nNH4Al(SO4)2nBa(OH)225。答案12345(6)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉：只有紅色物質(zhì)析出、有氣泡冒出。答案答案答案2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H212345(7)向含有等物質(zhì)的量的NaOH、Ba

7、(OH)2、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，寫出依次發(fā)生的離子方程式。答案12345(8)向一定量的FeBr2溶液中分別通入少量Cl2、過量Cl2、等量Cl2反應(yīng)的離子方程式、n(FeBr2)n(Cl2)45。答案答案答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl方法技巧123451.“少定多變少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式法書寫與量有關(guān)的離子方程式先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(H

8、CO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為方法技巧123452.判斷離子反應(yīng)順序的方法判斷離子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點：確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據(jù)強弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計算。先判斷過量，后計算。1234512345題組四高考試題離子方程式書寫正誤判斷分類匯編題組四高考試題離子方程式書寫正誤判斷分類

9、匯編類型一常見類型一常見“陷阱陷阱”設(shè)置型設(shè)置型4.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2( )(2017江蘇，6A)(2)電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2O H2Cl22OH( )(2017江蘇，6B)答案12345(3)向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHH =BaSO4H2O( )(2017江蘇，6C)(4)將銅插入稀硝酸中：Cu4H =Cu22NO2H2O( )(2016江蘇，5A)(5)向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2( )(2016江蘇，5B)(6)向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32

10、H=H2SiO32Na( )(2016江蘇，5D)答案12345類型二定量書寫判斷型類型二定量書寫判斷型5.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2 OH=CaCO3H2O( )(2017江蘇，6D)(2)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)3 ( )(2016江蘇，5C)答案12345(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： Ba2OH=BaCO3H2O( )(2015江蘇，9D)(4)離子方程式2Ca2 3OH=2CaCO3 3H2O可以表示Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)( )NaHCO3與澄清石

11、灰水反應(yīng)( )Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)( )NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)( ) (2015上海，19)失誤防范答案123451.常規(guī)常規(guī)“陷阱陷阱”設(shè)置設(shè)置(1)原理錯誤；(2)拆寫錯誤；(3)配平錯誤；(4)符號運用錯誤。2.定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求(1)依據(jù)選項，看準(zhǔn)“少量”“過量”或“等量”。失誤防范12345 警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存考點二 核心精講1在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時應(yīng)引起注意。1.警惕警惕“顏色陷阱顏色陷阱”2.警惕溶液酸、堿性的表示方法警惕溶液酸、堿性的表示方法(1)使“酚酞”變紅，

12、溶液呈堿性；使“石蕊”變紅，溶液呈酸性；使“甲基橙”變黃，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(2)與“Al”反應(yīng)放出H2，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是相當(dāng)于HNO3形成的酸性溶液。(3)由水電離出的c(H)11012 molL1的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。(4)與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。3.警惕幾種隱含情況警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。4.警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況5.警惕幾種說法警惕幾種說法 題組集訓(xùn)2題組一題干中有限制條件的離子共存問題

13、的判斷題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷1234答案2.能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入一種強電解質(zhì)使水電離出的c(H)1.01013 molL1時，又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是答案解析A. B.C. D.1234解析解析加入一種強電解質(zhì)能使水電離出的c(H)1.01013 molL1，說明加入的是強酸或強堿。Fe3與SCN反應(yīng)不能大量共存，錯誤；1234各離子能大量共存，但加入堿時，不發(fā)生反應(yīng)，錯誤。12343.(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl題組二選項中有限制條件的離子共存問題的判斷題組二選項中有限制

14、條件的離子共存問題的判斷答案解析1234解析解析A項，無色溶液中，有色離子(Fe3)不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存；B項，溶液呈堿性，四種離子能大量共存；12344.(2016江蘇，12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是解析答案1234失誤防范解析解析Cl2過量，F(xiàn)e2不能大量共存：2Fe2Cl2 =2Fe32Cl，A錯誤；NaClO具有強氧化性，F(xiàn)e2不能大量共存，同時H與ClO生成弱電解質(zhì)HClO，B錯誤；1234離子共存問題審題離子共存問題

15、審題“三大三大”注意注意(1)審清題干中的要求：一定能大量共存；可能大量共存；不能大量共存。(2)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1時，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(3)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。失誤防范1234離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷考點三 核心精講1該類試題通常以實驗探究的形式出現(xiàn)，題目中給

16、出每步實驗的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。平時復(fù)習(xí)過程中要熟記常見離子的檢驗，推斷時要仔細(xì)分析每一步發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性。1.常見離子的特征反應(yīng)實驗操作與現(xiàn)象常見離子的特征反應(yīng)實驗操作與現(xiàn)象(1)常見陽離子的檢驗(2)常見陰離子的檢驗加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體加入稀鹽酸無沉淀生成，無氣體放出，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并放出有刺激性氣味的氣體加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2.推斷時注意事項推斷時注意事項(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根

17、據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。 題組集訓(xùn)2題組一定性推斷離子題組一定性推斷離子123.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成.取反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色

18、。下列說法正確的是答案解析123思維點撥解析解析.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，說明含有鉀元素，即含有K；123A項，根據(jù)上述分析，原溶液中不含F(xiàn)e3，錯誤；C項，根據(jù)上述分析，原溶液中肯定含有Cl、Mg2，正確；D項，根據(jù)上述分析，原溶液中肯定含有Cl，錯誤。123堅持堅持“四項四項”基本原則，突破離子推斷問題基本原則，突破離子推斷問題(1)肯定性原則：結(jié)合實驗現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(3)進(jìn)出性原則：注意實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾

19、。(4)電中性原則：溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。思維點撥123題組二定量推斷離子題組二定量推斷離子123下列說法不正確的是解析B.原溶液一定存在Cl，可能存在NaC.原溶液中c(Cl)0.1 molL1D.若原溶液中不存在Na，則c(Cl)0.1 molL1答案123方法技巧123A項，原溶液一定存在CO 、SO 和Cl，一定不存在Fe3，正確；B項，原溶液一定存在Cl，可能存在Na，正確；C項，原溶液中c(Cl)0.1 molL1，正確；D項，若原溶液中不存在Na，則c(Cl)0.1 molL1，錯誤；故選D。1232-32-4電荷守恒法確定離子電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存

20、在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。方法技巧123題組三綜合推斷離子題組三綜合推斷離子3.(2017汕頭市金山中學(xué)高三上學(xué)期期中)某無色澄清溶液中Cl濃度為0.5 molL1，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K、Al3、Mg2、Ba2、Fe3陰離子123現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為4.8 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象123請回答下列問題：(1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有_。能確定一定不存在的離子是_。123解析答案(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。123答案解析(3)通過實驗、和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)。陰離子濃度c/molL1_ _ _ 0.50.8123解析答案(4)判斷K是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在請說明理由：_。存在，由電荷守恒可知最小濃度為3.1 molL1123解析答案本課結(jié)束