《遼寧省北票市高考化學一輪總復(fù)習 第二章 第三節(jié) 化學平衡常數(shù)課件》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《遼寧省北票市高考化學一輪總復(fù)習 第二章 第三節(jié) 化學平衡常數(shù)課件(21頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向平衡移動結(jié)果平衡移動結(jié)果(和變化的瞬間比較)(和變化的瞬間比較)正正C反反減小減小V小?。╪小?。㏄減小減小T升高升高吸熱吸熱T降低降低C反反減小減小逆逆 C反反增大增大C反反增大增大P增大增大結(jié)論:結(jié)論:如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、濃度、壓強等),平衡就向能夠濃度、壓強等),平衡就向能夠減弱減弱這種改變的這種改變的方向移動。方向移動。三、平衡移動原理(勒夏特列原理):(1) (1) 平衡移動的結(jié)果只能平衡移動的結(jié)果只能減弱減弱(不可不可能抵消能抵消)外界條件的變化。)外界條件的變化。(2)(2)適用范圍是只有
2、一個條件變化的情況,適用范圍是只有一個條件變化的情況,當多個條件同時當多個條件同時發(fā)生變化時,應(yīng)用化學發(fā)生變化時,應(yīng)用化學平衡常數(shù)判斷平衡常數(shù)判斷四、化學平衡常數(shù)四、化學平衡常數(shù)序序號號起始時濃度起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度平衡時濃度mol/L698.6K平衡時平衡時c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.0
3、10690.0011410.0011410.008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33425.6 )()()(222IcHcHIc根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時 的值,并分析其中規(guī)律。的值,并分析其中規(guī)律。)()()(222IcHcHIc通過分析實驗數(shù)據(jù)得出:通過分析實驗數(shù)據(jù)得出:溫度不變溫度不變時,時, 為常數(shù)為常數(shù) )()()(222IcHcHIcI2(g) + H2(g) 2HI(g)(1)定義:在一定)定義:在一定溫度溫度下,當一個可逆反應(yīng)達下,當一個可逆反應(yīng)達到化學到化學平衡平衡時,時,生成物濃度生成物濃度冪冪之積與
4、反應(yīng)物濃度之積與反應(yīng)物濃度冪冪之積的比值是一個常數(shù)之積的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)就是該反應(yīng),這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學平衡常數(shù),簡稱平衡常數(shù)。的化學平衡常數(shù),簡稱平衡常數(shù)。1、化學平衡常數(shù):、化學平衡常數(shù):符號:符號:K Kcp (C) cq (D) cm (A) cn(B) K =(3) 單位單位: 不確定,但需要寫不確定,但需要寫(2)表達式:)表達式:mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)(4 4)注意:)注意: 固體固體或或純液體純液體不寫入平衡常數(shù)表達式不寫入平衡常數(shù)表達式 液態(tài)液態(tài)水不寫入平衡常數(shù)表達式水不寫入平衡常數(shù)表達式 水蒸氣寫入常數(shù)表達式水蒸氣寫入常數(shù)表達式 同
5、一個反應(yīng),計量數(shù)不同,同一個反應(yīng),計量數(shù)不同,K K不同;不同; K K與方程式對應(yīng)與方程式對應(yīng)練習:練習:不同溫度時,反應(yīng)不同溫度時,反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的的平衡常數(shù)與溫度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:的關(guān)系如下:溫度溫度623K698K763K平衡常數(shù)平衡常數(shù)66 .954.445.9正方向是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?正方向是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?放熱放熱K只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)(5)影響)影響K的因素:的因素:若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度升高溫度,K 增大增大若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度升高溫度,K 減小減小 一般來說,反應(yīng)的平衡常數(shù)
6、一般來說,反應(yīng)的平衡常數(shù)K10K105 5,認為,認為正反正反應(yīng)進行得較完全應(yīng)進行得較完全。K K值的大小,可推斷反應(yīng)進行的程度。值的大小,可推斷反應(yīng)進行的程度。 K K值越大,值越大,反應(yīng)反應(yīng)進行的程度越大,進行的程度越大,反應(yīng)物的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。轉(zhuǎn)化率越大。(6)K的應(yīng)用的應(yīng)用計算物質(zhì)的濃度及轉(zhuǎn)化率計算物質(zhì)的濃度及轉(zhuǎn)化率cp(C) cq(D)cm(A) cn(B) Q 濃度商:濃度商:其中各物質(zhì)的濃度為任意時刻的濃度其中各物質(zhì)的濃度為任意時刻的濃度 Q K:逆向移動:逆向移動 Q K:正向移動:正向移動 Q K:平衡狀態(tài):平衡狀態(tài)判斷平衡狀態(tài)和平衡移動方向判斷平衡狀態(tài)和平衡移動方向例:
7、例: 在一定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):在一定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): CO2(g)H2(g) CO(g) H2O(g) 800時,其平衡常數(shù)為時,其平衡常數(shù)為0.9,在某時刻,在某時刻 測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為 c(CO2):2mol/L; c(H2):1.5mol/L; c(CO):1mol/L; c(H2O):3mol/L,則,則 該反應(yīng)向該反應(yīng)向_反應(yīng)方向進行反應(yīng)方向進行逆逆 例例2: 在一定溫度下,在一個密閉容器中加入在一定溫度下,在一個密閉容器中加入H2和和 I2蒸氣各蒸氣各0.5mol,發(fā)生反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)H2I2 2HI, 達到平衡時,生成達到平衡
8、時,生成HI 0.5mol,若其它條件不,若其它條件不 變,開始充入的變,開始充入的H2為為2mol,則達到平衡時生,則達到平衡時生 成的成的HI可能是下列中的可能是下列中的 A1.1mol B0.98mol C0.8mol D0.5molC0.8mol 已知可逆反應(yīng):已知可逆反應(yīng):M(g)N(g) P(g)Q(g) H0。請回答下列問題:請回答下列問題: 在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)1 molL1,c(N)2.4 molL1;達到平衡后,;達到平衡后,M的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率為化率為60%,此時,此時N的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_; 若反應(yīng)溫度升高,若反應(yīng)
9、溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 (填(填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”);); 若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)4 molL1,c(N)a molL1;達到平衡后,;達到平衡后,c(P)2 molL1,a ; 若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)c(N)b molL1,達到平衡后,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 。25% 增大增大 6mol/L 41% 例例1:對于反應(yīng)對于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一若在一定溫度下,將定溫度下,將0.1mol的的SO2
10、(g)和和0.06mol O2(g)注入一注入一體積為體積為2L的密閉容器中,當達到平衡狀態(tài)時,測得容的密閉容器中,當達到平衡狀態(tài)時,測得容器中有器中有0.088mol的的SO3(g)試求在該溫度下試求在該溫度下(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)。)此反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)求)求SO2(g)和和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。的平衡轉(zhuǎn)化率。注:溫度一定時,對于一個化學反應(yīng),平衡常數(shù)雖然注:溫度一定時,對于一個化學反應(yīng),平衡常數(shù)雖然一定,一定,但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。不能。不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。(3)化學平衡常數(shù)的計算)化學平衡
11、常數(shù)的計算2、在密閉容器中,將、在密閉容器中,將NO2加熱到某溫度時,可進行如加熱到某溫度時,可進行如下反應(yīng):下反應(yīng): 2NO2 2NO+O2,在平衡時各物質(zhì)的濃在平衡時各物質(zhì)的濃度分別是度分別是c(NO2) =0.06mol/L, c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L.試求:試求:(1)該溫度下反應(yīng)的)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。平衡常數(shù)。(2)開始時)開始時NO2的濃度。的濃度。(3) NO2的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。3 、反應(yīng)反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若若在一定溫度下,將物質(zhì)的量濃度均為在一定溫度下,將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的的S
12、O2(g)和和NO2(g)注入一密閉容器中,當達到平衡注入一密閉容器中,當達到平衡狀態(tài)時,測得容器中狀態(tài)時,測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%,試求:在該溫度下。試求:在該溫度下。(1)此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。)此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。(2)若)若SO2(g) 、 NO2(g)的初始濃度均增大到的初始濃度均增大到3mol/L,則則SO2轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲哭D(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?、在在2L的容器中充入的容器中充入 1mol CO和和 1mol H2O(g),發(fā)生發(fā)生反應(yīng):反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800時反時反應(yīng)達平衡應(yīng)達平衡,若若k=1.求:求:(1)CO的平
13、衡濃度和轉(zhuǎn)化率。的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。(2)若溫度不變,上容器中充入)若溫度不變,上容器中充入 的是的是1mol CO和和 2mol H2O(g), CO和和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。多少。(3)若溫度不變,上容器中充入)若溫度不變,上容器中充入 的是的是1mol CO和和 4mol H2O(g), CO和和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。多少。(4)若溫度不變,要使)若溫度不變,要使CO的轉(zhuǎn)化率達到的轉(zhuǎn)化率達到90%,在題,在題干的條件下還要充入干的條件下還要充入 H2O(g) 物質(zhì)的量為多少物質(zhì)的量為多少。 6 、對于反應(yīng)對于反應(yīng)
14、 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在若在一定溫度下,將初始濃度為一定溫度下,將初始濃度為0.4mol/L的的SO2(g)和和1.0mol /LO2(g)混合注入一密閉容器中,當達到平衡混合注入一密閉容器中,當達到平衡狀態(tài)時,測得容器中狀態(tài)時,測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為80%,試求在試求在該溫度下該溫度下(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)。)此反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)求)求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡濃度。的平衡濃度。例例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K 2、化學平衡常數(shù)的計算、化學平衡常數(shù)的計算若干方程式相加若干方程式相加(減減),則總反應(yīng)的平,則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商商)計算:計算:K、K1、K2之間的關(guān)系之間的關(guān)系