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1、《鐵和鐵的化合物》教案
一、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：
1 、知道鐵的物理性質(zhì)，理解鐵的化學(xué)性質(zhì)
2、了解鐵的氧化物和氫氧化物；
3 、理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；
4 、掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法。
過(guò)程與方法：
1 、通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；
2 、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的方法，提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和總結(jié)，
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求事的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn)。
三、教學(xué)難點(diǎn)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化。
四、課時(shí)安排：兩課時(shí)
五、教學(xué)內(nèi)容：
第一課時(shí)鐵的性質(zhì)
[ 引言 ] 我國(guó)的勞
2、動(dòng)人民在春秋時(shí)期就會(huì)冶鐵，比歐洲早近2000 年，并且我國(guó)鐵
礦石的儲(chǔ)量居世界第一，從1996 年開(kāi)始我國(guó)年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1 億噸，居世界首
位。
人體內(nèi)缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血，體內(nèi)過(guò)多的鐵又能使肝、脾等硬化。 鐵是 植物制造葉綠素時(shí)不可缺少的催化劑。植物缺鐵葉子發(fā)黃枯萎。
[ 復(fù)習(xí)提問(wèn) ] 回憶初中學(xué)過(guò)的有關(guān)鐵的物理性質(zhì)的內(nèi)容。
[ 討論補(bǔ)充并板書(shū) ] 第二節(jié) 鐵和鐵的化合物
一、鐵的性質(zhì)
1、 物理性質(zhì)： 銀白色 , 有金屬光澤, 質(zhì)軟 ; 具有良好的延展性; 是電和熱的
良導(dǎo)體； 密度是 7.86g/cm 3； 熔點(diǎn)1535℃ ;沸點(diǎn)是2750℃
特性 : 能被磁體吸引，具
3、鐵磁性 .
[ 提問(wèn) ]
1、 說(shuō)出鐵元素在周期表中的位置嗎？
2、從Fe元素在周期表中的位置分析，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？
3、根據(jù)Fe的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，F(xiàn)e單質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[ 引導(dǎo)回答 ]1 、位置：第四周期，第VIII 族
2 、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：屬于過(guò)渡金屬元素，次外層電子數(shù)沒(méi)有飽和，和主族元
素不同，不僅最外層上2 個(gè)電子是價(jià)電子，而且次外層也有價(jià)電子，
當(dāng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，只能失去最外層上2個(gè)電子形成Fe2+,當(dāng)跟
強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，還能進(jìn)一步失去次外層上的一個(gè)電子而形成Fe3+。
[ 板書(shū) ]2 、化學(xué)性質(zhì)：
（ 1）與非金屬反應(yīng) , 如
①3Fe +
4、 2O2FesQ （FeO- Fe2O3）②2Fe+ 3cI22FeCl3
③ Fe＋SFeS
[思考題]比較Q, CI2, S氧化性的強(qiáng)弱。（根據(jù)鐵的化合價(jià)高低判斷 Cl2>Q>S）
（ 2）與酸反應(yīng)（ 強(qiáng)調(diào)化合價(jià)）
與非強(qiáng)氧化性的酸：Fe+ 2HCl=FeCl2 +HJ ; Fe+ HSQ=FeSO
Fe
+ 2H= Fe2+ +Hd
與強(qiáng)氧化性的酸：與濃HNOft HSO常溫下發(fā)生鈍化
稀 HNO±量時(shí)：Fe +4HNO(稀)=Fe(NO) 3 +N0^ + 2H2O
2 Fe(NO3) 3 ＋Fe = 3 Fe(NO 3)2
3) 3) 與水蒸氣的反應(yīng)：常溫下不與水反應(yīng)。(鐵生銹是空氣中的水和二氧化
碳、氧氣共同作用的結(jié)果)
演示實(shí)驗(yàn) 4-8 ： 3Fe＋ 4H20(g)Fe304＋ 4H2
復(fù)習(xí)檢驗(yàn)氫氣的方法，準(zhǔn)確描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
4) 鐵與鹽溶液反應(yīng) : (鐵能將將金屬性比它弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái))
如：Fe+ CuSO= FeSO+Cu
[ 小結(jié) ] ：〔 1〕過(guò)渡元素次外層上有價(jià)電子，常有變價(jià)。
2〕鐵具有較強(qiáng)還原性。
《鐵和鐵的化合物》教案
