中考化學(xué) 物質(zhì)的制備課件 蘇教版

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1、物質(zhì)的制備物質(zhì)的制備1一般原則(1)安全環(huán)保：避免和防止爆炸、燃燒、有毒物質(zhì)外泄。(2)方便易操作：應(yīng)用常用試劑、裝置簡單、操作方便。(3)反應(yīng)速率適中：反應(yīng)時(shí)間不宜過長，過于劇烈的反應(yīng)不安全，以反應(yīng)速率適中為宜。(4)原料易得，生成物純凈(或雖含雜質(zhì)但較易提純)，減少分離操作。常見的氣體常見的氣體發(fā)發(fā) 生生裝裝 置置凈凈 化化裝裝 置置干干 燥燥裝裝 置置收收 集集裝裝 置置尾氣尾氣處理處理據(jù)據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件及反應(yīng)條件據(jù)據(jù)氣體及雜氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)的性質(zhì)據(jù)據(jù)氣體的性質(zhì)氣體的性質(zhì)選擇干燥劑選擇干燥劑據(jù)據(jù)氣體水溶氣體水溶性及密度性及密度據(jù)據(jù)氣體的毒性氣體的毒性選擇吸收劑選擇吸收劑

2、小結(jié)：小結(jié)：常見氣體的制取步驟：常見氣體的制取步驟：大理石大理石KMnO4MnO2Zn利用上述藥品可以制備哪些氣體？利用上述藥品可以制備哪些氣體？寫出相關(guān)化學(xué)方程式。寫出相關(guān)化學(xué)方程式。若用若用、制制O O2 2，還需的儀器有：還需的儀器有：制制COCO2 2： 收集裝置的選擇依據(jù)是：根據(jù)氣體的收集裝置的選擇依據(jù)是：根據(jù)氣體的水溶水溶性和密度性和密度以及能否以及能否與水或空氣與水或空氣反應(yīng)來確定。反應(yīng)來確定。 氣體的收集裝置氣體的收集裝置 難溶于水用排水法，這樣收集純度大難溶于水用排水法，這樣收集純度大易溶于水用排氣法，根據(jù)密度定上下易溶于水用排氣法，根據(jù)密度定上下難溶或不易溶于難溶或不易溶于

3、水且不與水發(fā)生水且不與水發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)。比空氣的密度大且比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應(yīng)不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體。的氣體。比空氣的密度比空氣的密度小且不與空氣小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣發(fā)生反應(yīng)的氣體。體?；旌匣旌蠚怏w氣體X氣體氣體Y洗氣裝置洗氣裝置（除去氣體中的雜質(zhì)）（除去氣體中的雜質(zhì)）排水法集氣排水法集氣排水測氣體體積排水測氣體體積一器多用一器多用（防止倒吸后液體進(jìn)入反應(yīng)裝置）（防止倒吸后液體進(jìn)入反應(yīng)裝置）安全瓶安全瓶常見的干燥劑及干燥裝置常見的干燥劑及干燥裝置酸性干燥劑酸性干燥劑堿性干燥劑堿性干燥劑CaO堿石灰堿石灰 現(xiàn)欲分別干燥下列氣體：現(xiàn)欲分別干燥下列氣體：H H2 2、O O2 2、CO

4、CO2 2、HClHCl、NHNH3 3、SOSO2 2；其中可用濃硫酸；其中可用濃硫酸干燥的有干燥的有_，可用氫氧化鈉（或，可用氫氧化鈉（或堿石灰、堿石灰、CaOCaO）干燥的有）干燥的有_。固體干燥劑固體干燥劑ABCDEG尾氣的處理：尾氣的處理：J（1 1）（2 2）（4 4）NaOH溶液溶液水水（3 3）實(shí)例：硫化氫（實(shí)例：硫化氫（H H2 2S S）是一種有毒氣體，其密）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，能溶于水形成氫硫酸，在度比空氣的密度大，能溶于水形成氫硫酸，在空氣中燃燒后產(chǎn)生空氣中燃燒后產(chǎn)生SOSO2 2氣體。實(shí)驗(yàn)室通常用塊氣體。實(shí)驗(yàn)室通常用塊狀固體硫化亞鐵（狀固體硫化亞鐵（

5、FeSFeS）和稀硫酸混合，在常）和稀硫酸混合，在常溫下通過復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體?；卮穑簻叵峦ㄟ^復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體?；卮穑海? 1）實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為）實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2 2）根據(jù)）根據(jù)H H2 2S S的性質(zhì)判斷，應(yīng)采用的性質(zhì)判斷，應(yīng)采用 收集方法。收集方法。（3 3）收集氣體后，對）收集氣體后，對H H2 2S S尾氣要進(jìn)行處理，下列尾氣要進(jìn)行處理，下列 裝置處理效果最好的是裝置處理效果最好的是 。常見的金屬制備：常見的金屬制備：1 1、金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)、金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)濕法冶金濕法冶金2 2、用還原劑（、用還原劑（COCO等）

6、還原等）還原 金屬氧化物金屬氧化物工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵酸制備：酸制備：1 1、非金屬氧化物與水反應(yīng)、非金屬氧化物與水反應(yīng)COCO2 2+H+H2 2O=O=H H2 2COCO3 3SOSO2 2+H+H2 2O=O=H H2 2SOSO3 3SOSO3 3+H+H2 2O=O=H H2 2SOSO4 42 2、酸、酸+ +鹽鹽= =新鹽新鹽+ +新酸新酸堿的制備：堿的制備：1 1、金屬氧化物與水反應(yīng)、金屬氧化物與水反應(yīng)CaO+HCaO+H2 2O=O=Ca(OH)Ca(OH)2 22 2、堿、堿+ +鹽鹽= =新鹽新鹽+ +新堿新堿Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=

7、CaCO=CaCO3 3+2+2NaOHNaOH鹽的制備：鹽的制備：請用盡可能多的方法制請用盡可能多的方法制ZnSOZnSO4 4鹽的制備：鹽的制備：1 1、酸、酸+ +活潑金屬活潑金屬= =鹽鹽+H+H2 22 2、酸、酸+ +金屬氧化物金屬氧化物= =鹽鹽+ +水水Zn+HZn+H2 2SOSO4 4= =ZnSOZnSO4 4+H+H2 2H H2 2SOSO4 4+ZnO=+ZnO=ZnSOZnSO4 4+H+H2 2O O4 4、堿、堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物= =鹽鹽+ +水水5 5、堿、堿+ +鹽鹽= =新鹽新鹽+ +新堿新堿Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3= =CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH2NaOH+CO2NaOH+CO2 2= =NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O3 3、酸、酸+ +堿堿= =鹽鹽+ +水水HCl+NaOHHCl+NaOH= =NaClNaCl+H+H2 2O O