《高中化學(xué)反應(yīng)原理：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 課件 魯科版必修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)反應(yīng)原理：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 課件 魯科版必修3（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)大燒杯（大燒杯（500 mL）、）、小燒杯（小燒杯（100 mL） 、溫度計、溫度計、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。觀察簡易量熱計的構(gòu)造觀察簡易量熱計的構(gòu)造思考:1、量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是什么？是焓變的數(shù)值嗎？是體系溫度的變化是體系溫度的變化2、根據(jù)體系溫度變化可以求得什么物理量？可以求得反應(yīng)吸收或放出的熱量可以求得反應(yīng)吸收或放出的熱量Q =m c t Q=mct Q:反應(yīng)放出的熱量。反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。反應(yīng)混合液的質(zhì)
2、量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）用量筒量?。┯昧客擦咳?0mL0.50mol/L鹽酸，倒入簡易量鹽酸，倒入簡易量熱計中，測量并記錄鹽酸的溫度（熱計中，測量并記錄鹽酸的溫度（t1）（2）用另一量筒量?。┯昧硪涣客擦咳?0mL0.50mol/L氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液，測量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度（測量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度（ t2）.（3）將量筒中的氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡）將量筒中的氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板
3、，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷易量熱計中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，觀察溫度計的溫度變化，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)攪拌，觀察溫度計的溫度變化，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度（體系的最高溫度（ t3 ）。）。（4）假設(shè)溶液的比熱與水的比熱相等，溶液的密度與）假設(shè)溶液的比熱與水的比熱相等，溶液的密度與水的密度相等，忽略量熱計的比熱，根據(jù)溶液溫度升水的密度相等，忽略量熱計的比熱，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱并寫出該反應(yīng)的熱高的數(shù)值，計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。所需儀器與試劑所需儀器與試劑:大燒杯（大燒杯（500 mL）、）、小燒杯（小燒杯（100 m
4、L）溫度計、溫度計、量筒（量筒（50 mL）兩個、）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.50 mol/L NaOH溶液溶液Q Q = =m c m c t t QQ: :中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。mm：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。 t t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。問酸、堿反應(yīng)時，我們用的是它的稀溶液，它們的問酸、堿反應(yīng)時，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)
5、量應(yīng)怎樣得到？質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。 Q =（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1） Q =（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1） 本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50 mL,它它 們的濃度均為們的濃度均為0.50 mol/L。由于是稀溶液，且為了計算簡便，。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為1 g/cm3，且，且中和后所得溶液的比熱容為中和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g)已知已知 V酸酸=
6、V堿堿=50 mL。 c酸酸= c堿堿=0.50 mol/L。 酸酸=堿堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）請把以上數(shù)據(jù)代入式請把以上數(shù)據(jù)代入式,得出得出Q的表示式。其中熱量的單的表示式。其中熱量的單位用位用kJ。 得出結(jié)果。得出結(jié)果。Q = 0.418（t2t1）kJ 思考：思考：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？為什么？式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？為什么？式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正負(fù)的，式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其中和反應(yīng)放熱，故其H為為“”。問題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？問題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？H= 0.418 （t2t1）0
7、.025kJ/mol中和熱是稀的酸、堿中和生成中和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱，而水的反應(yīng)熱，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有反應(yīng)后生成的水只有0.025 mol，故，故式表示的也不是式表示的也不是中和熱。中和熱。 中和熱中和熱:在在稀稀溶液中溶液中,酸跟堿酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol 水水,這時的反應(yīng)熱叫做中和熱這時的反應(yīng)熱叫做中和熱.思考：思考：式表示的是中和熱嗎？為什么？式表示的是中和熱嗎？為什么？實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1.1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），在大燒
8、杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱的測定中和熱的測定大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？答案：答案：. .兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從兩杯口相平，可使蓋板把杯
9、口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實(shí)驗(yàn)結(jié)熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。果更準(zhǔn)確。2.用一個量筒最取用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否溫度計上的酸為何
10、要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？倒入小燒杯？為什么？ 因?yàn)樵摐囟扔嬤€要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫因?yàn)樵摐囟扔嬤€要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。3.用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，溶液，并用溫度計測量并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。溶液的溫度，記入下
11、表。.酸、堿混合時，為何要把量筒中的酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？入小燒杯而不能緩緩倒入？.因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。4.4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的準(zhǔn)
12、確讀取混合溶液的最高溫度最高溫度，記為終止溫度，記，記為終止溫度，記入下表。入下表。實(shí)驗(yàn)中所用實(shí)驗(yàn)中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為11,11,但在實(shí)際操作過但在實(shí)際操作過程中往往會取程中往往會取0.55mol/L0.55mol/L的的NaOHNaOH，你知道為什么嗎？，你知道為什么嗎？ HCl過量行嗎？過量行嗎？為了保證為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中和，中和，采用采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。鹽酸過量，亦可。5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩
13、次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。計算依據(jù)。 次數(shù)次數(shù)1 12 23 3起始溫度起始溫度t/t/c c終止溫度終止溫度溫度差溫度差t/t/c ct/c鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈉平均值平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= 57.3kJ/moLH= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol議一議議一議為何所測得的數(shù)據(jù)不是為何所測得的數(shù)據(jù)不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分，分析產(chǎn)生誤差的原因。析產(chǎn)生誤差的原因。
14、可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 mL的酸、的酸、堿進(jìn)行計算，若實(shí)際量取時，多于堿進(jìn)行計算，若實(shí)際量取時，多于50 mL或小于或小于50 mL都會造成誤差）都會造成誤差）2.溫度計的讀數(shù)有誤。溫度計的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差?；旌纤?、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫測了酸后的溫度計未用水
15、清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。度，致使熱量損失而引起誤差。 誤差分析誤差分析: :討論下列問題 2.本實(shí)驗(yàn)中若把本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？為什么？答案：答案：2.會有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電會有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。1.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本
16、溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：答案：1.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成成1 mol H2O時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。則二者結(jié)果相同）。練習(xí)練習(xí)50 mL50 mL 0.50 mol/L 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL50 mL 0.
17、55 mol/L0.55 mol/L的的NaOHNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1 1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是璃用品是 。（2 2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （3 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏偏小小”“”“無影響無影響”）。）。環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
18、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小偏小 （4 4）實(shí)驗(yàn)中改用）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL60 mL 0.50 mol/L 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），簡述理由：），簡述理由： 不等不等相等相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)能
19、量，與酸堿的用量無關(guān)（5 5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會會 ；用用50 mL 0.50mol/L NaOH50 mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會會 。（均填。（均填“偏偏大大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”）偏小偏小偏小偏小 討論：是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱均能討論：是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱均能 直接測出直接測出? ?如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱： C(s)+1/2OC(s)+1/2
20、O2 2(g)=CO(g(g)=CO(g) ) ；H H1 1=?=?COCO(g)(g)+1/2O+1/2O2(g)2(g)= CO= CO2(g)2(g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2(g)2(g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = 則則H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3 H H1 1 = =H H3 3- - H H2 2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol
21、=-110.5kJ/mol =-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？應(yīng)用了什么規(guī)律？ 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的焓變（化學(xué)反應(yīng)的焓變（H H）只）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如何理解蓋斯定律？HH、H H1 1、H H2 2之間有何關(guān)系？之間有何關(guān)系？H=H=H H1 1+H H2 2BHACH1H2因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢, ,有些反應(yīng)不容易直有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生接發(fā)生, ,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純有些反應(yīng)的產(chǎn)品
22、不純( (有副反應(yīng)發(fā)生有副反應(yīng)發(fā)生),),這給測定反應(yīng)熱造成了困難這給測定反應(yīng)熱造成了困難. .此時如果應(yīng)用蓋此時如果應(yīng)用蓋斯定律斯定律, ,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來來. .蓋斯定律用途蓋斯定律用途 若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。的反應(yīng)熱之和。總結(jié)規(guī)律：總結(jié)規(guī)律：注意：注意：1、計量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)、計量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變總
23、結(jié)思考：總結(jié)思考： 在用方程式疊加計算反應(yīng)熱時要注意哪在用方程式疊加計算反應(yīng)熱時要注意哪些問題？些問題？反應(yīng)熱計算的常見題型：反應(yīng)熱計算的常見題型：1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計算。變化的定量計算。2、理論推算反應(yīng)熱：、理論推算反應(yīng)熱： 依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化 （1）蓋斯定律）蓋斯定律 （2）通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得）通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：出新的熱化學(xué)方程式： 設(shè)計合理路徑設(shè)計合理路徑 路徑路徑1總能量變化等于路徑總能量變化等于路徑2總能量變化總能量變化物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊
24、加物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加二：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱二：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。即即H= H1+ H2+ H3+一一： 若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)（若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)（S）到終態(tài)（）到終態(tài)（L）其反應(yīng)熱為）其反應(yīng)熱為H，而從終態(tài)（，而從終態(tài)（L）到始態(tài)（）到始態(tài)（S）的反應(yīng)熱為）的反應(yīng)熱為H ，這，這兩者和為。兩者和為。即即H H = 三：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反三：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。小結(jié)：小結(jié)：
高中化學(xué)反應(yīng)原理：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 課件 魯科版必修3
