2020屆初中化學中考復習 05 質量守恒定律C卷.doc

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2020屆初中化學中考復習 05 質量守恒定律C卷 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）下列有關敘述、對應的方程式，所屬基本反應類型都正確的是（ ） A . 用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑ 置換反應 B . 工業(yè)制取生石灰的反應： CaC03 CaO +C02↑ 分解反應 C . 醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸： Mg(0H)2 + 2HCl = MgCl2 + H20 中和反應 D . 用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫： 2Na0H + S02 = Na2S04 + H20 氧化反應 2. （2分）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表,關于此反應，下列認識正確的是（ ） 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量（g） 4 1 42 10 反應后質量（g） 待測 20 6 31 A . 該變化的基本反應類型一定是置換反應 B . 參加反應的甲、丙的質量比為1：9 C . 乙、丁的相對分子質量比一定為10：9 D . 甲反應后的質量為8g 3. （2分）鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是（ ） A . 碳酸鈉 B . 硫酸鈉 C . 碳酸氫鈉 D . 氫氧化鈉 4. （2分）下列圖像中能表示過氧化氫和二氧化錳制氧氣時，二氧化錳在反應混合物中的含量（a%）隨時間（T）變化的曲線圖是（t時表示反應已完全）（ ） A . B . C . D . 5. （2分）把鐵片放入下列溶液中充分反應，反應后溶液的質量比反應前減少的是（ ） A . 稀鹽酸 B . 硫酸鋅溶液 C . 硫酸鎂溶液 D . 硝酸銀溶液 6. （2分）工業(yè)上用氨氣（NH3）除去大氣污染物中的二氧化氮，其原理用化學方程式表示為:6NO2+8NH3 7X+12H2O，則X的化學式為（ ） A . N2 B . NO C . N20 D . HNO3 7. （2分）下列關于化學反應2X +Y=2Z的敘述，錯誤的是（ ） A . Z一定是化合物 B . 在反應中X、Y、Z三種物質的微粒數目比為2∶1∶2 C . 在反應中X、Y、Z三種物質的質量比為2∶1∶2 D . 若a g X完全反應生成b g Z，則同時消耗（b-a）g Y 8. （2分）正確理解化學概念對學習化學知識非常重要。下列對化學概念的理解正確的是（ ） A . 合金就是兩種或多種金屬化合形成的化合物 B . 質量守恒定律就是化學反應前各物質的質量和反應后各物質的質量相等 C . 中和反應就是酸與堿作用生成鹽和水的反應 D . 酸的通性是因為酸都具有酸根離子。 9. （2分）已知反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 反應中A與B的質量比為1:2 B . 點燃前，要先檢驗A的純度，防止爆炸 C . 此反應為氧化反應 D . 該反應的化學方程式: CH4+2O2 CO2+ 2H2O 10. （2分）在一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如下： 物 質 X Y Z W 反應前質量(g) 10 2.2 16.2 0.9 反應后質量(g) a 4.4 8.1 1.8 根據上表信息判斷，下列說法中錯誤的是 （ ） A . 反應中Y、W兩種物質變化的質量比為22︰9 B . a=15 C . X、Z是反應物，Y、W是生成物 D . Z為化合物 11. （2分）氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等，其中一個反應的化學方程式為4NH3+5O2 4X+6H2O，推斷X的化學式為（ ） A . NO B . C . D . 12. （2分）明礬可用來凈水，其原理是它和水反應生成了一種吸附力很強的絮狀物 ，反應的方程式為 ，此反應中的X的化學式為（ ） A . B . C . D . 二、 填空題 (共5題；共8分) 13. （2分）請運用“守恒”的思想回答下列問題。 （1）若某物質受熱分解生成CO2和H2O，則組成該物質的元素是________； （2）將30g氯酸鉀跟6g二氧化錳混合后充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質量為26.4g，則生成氧氣的質量為________g。 （3）古代“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，根據________推出X的化學式為Ag2S； 14. （1分）飲食中和形成二氧化碳有關的幾個問題． （1）饅頭：面團經發(fā)酵后顯酸性，向其中加入的適量碳酸鈉會轉化為碳酸氫鈉，面團蒸熟過程中，碳酸氫鈉分解釋放的二氧化碳形成氣孔，所以饅頭松軟可口．請配平碳酸氫鈉分解的化學方程式： ________NaHCO3═________Na2CO3+________CO2+________H2O （2）油餅（油條）：向發(fā)酵的面團中加入碳酸鈉的同時，加入適量明礬（化學式為[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]），成型后放入熱油中，炸制過程中會生成較多氣體，使油餅松脆可口．請配平下列化學方程式： ________　K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O+________NaHCO3═________K2SO4+________Na2SO4+________Al（OH）3+________CO2+________H2O （3）食用這種油餅會攝入少量氫氧化鋁，對人體健康不利．為避免攝入氫氧化鋁，市售不含鋁的膨松劑的主要成分是：NaHCO3和Ca（H2PO4）2 ， 請配平下列化學方程式： ________Ca（H2PO4）2+________NaHCO3═________　CaHPO4+________Na2HPO4+________CO2+________H2O． 15. （2分）將25gA物質和5gB物質混合加熱反應后，測得A物質仍有10g，B物質已經反應完，生成C物質11g，還有一種新物質D．在這個化學反應中，反應物和生成物的質量比依次為m（A）：m（B）：m（C）：m（D）=________．若A、B、C、D的相對分子質量分別為30、20、44、18，則該反應的化學方程式為　________． 16. （2分）回答下列問題。 （1）漂白精與潔廁靈不能混合使用，二者混合容易產生一種有毒氣體，其化學反應方程式為： ，則X的化學式為________。 （2）金屬鈷（ ）與鐵具有相似的化學性質，鈷可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，寫出其中一種的化學式________。 （3）工業(yè)上可用 與 反應制漂白液： 與此類似，可用 與石灰乳［主要成分（ ）］制漂白粉，試寫出此反應的化學方程式________。 17. （1分）常見鐵的氧化物有三種：FeO、 Fe3O4、Fe2O3 ， 根據下列要求填空 （1）FeO的名稱是________ （2）三種物質中氧元素質量分數最大的是________ （3）寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式________ （4）Fe3O4中鐵元素既有+2價，又有+3價，則+2、+3價的鐵原子個數比為.________ （5）比較等質量的金屬所含原子個數：鐵________鎂 (填“>”，“<”或“=”) 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 18. （7分）如圖1是驗證質量守恒定律的實驗裝置，根據所學回答下列問題： （1）寫出該實驗裝置中儀器①的名稱________； （2）該實驗________（填“能”或“不能”）用于驗證質量守恒定律； （3）用圖2實驗裝置驗證質量守恒定律，若藥品不變，裝置中燒杯可換為________（填字母，下同）； （4）若裝置不變，下列各組藥品不可用于驗證質量守恒定律的是________。 A 硫酸銅溶液與鐵釘 B 水與品紅 C 稀鹽酸與碳酸鈣 D 過氧化氫與二氧化錳 （5）通過以上實驗探究，你認為使用鎂條在空氣中燃燒來驗證質量守恒定律應在________（填“敞口”或“密閉”）容器中進行。 四、 計算題 (共2題；共15分) 19. （5分）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題： （1）t2℃時，將30g的甲物質加入50g水中，充分溶解并恢復至原溫度，所得溶液的質量為________g。 （2）當甲中混有少量乙，可采用________方法提純甲物質。 （3）下列說法正確的是_____。 A . 甲、乙兩物質的溶解度相等； B . 氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的丙相似； C . t2℃甲、乙、丙三種飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體的質量比乙多； D . t2℃等質量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數大?。杭祝揭遥颈? 20. （10分）現有6.5克鋅與100克稀硫酸恰好完全反應， （1）可生成氫氣多少克？________ （2）稀硫酸的溶質質量分數為多少？________ （3）反應后所得溶液中溶質質量分數為多少？________ 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共5題；共8分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 四、 計算題 (共2題；共15分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、