版化學(xué)新教材人教必修第一冊講義：第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 物質(zhì)的量的單位——摩爾 Word版含答案

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1、 第三節(jié)　物質(zhì)的量 第1課時(shí) 　物質(zhì)的量的單位——摩爾 目標(biāo)與素養(yǎng)：1. 知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位及含義。(宏觀辨識(shí))2.理解物質(zhì)的量的基準(zhǔn)——阿伏加德羅常數(shù)的含義。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)3.能進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。(宏觀辨識(shí)與微觀探析) 一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù) 1．物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量及其單位 ①物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號(hào)n表示。 ②物質(zhì)的量的單位——摩爾 (2)國際單位制(SI)中的7個(gè)基本單位 物理量 長度 質(zhì)量 時(shí)間 電流 熱力學(xué)溫度 物質(zhì)的量 發(fā)光強(qiáng)度 單位 (符

2、號(hào)) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 開(K) 摩(mol) 坎(cd) 2.阿伏加德羅常數(shù) (1)國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。 (2)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)是NA，單位是mol－1。 (3)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n＝N/NA。 二、摩爾質(zhì)量 　(1)一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1 mol該微粒的質(zhì)量，這種說法對嗎？為什么？ [提示]　不對。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，物質(zhì)的質(zhì)量單位是g，二者的意義不同。 (2)已知1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10－26 kg，請計(jì)算

3、O2的摩爾質(zhì)量為多少？與O2的相對分子質(zhì)量的關(guān)系是什么？ [提示]　M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧氣摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位，數(shù)值上與氧氣相對分子質(zhì)量相等。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”) (1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目 (　　) (2)摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一 (　　) (3)1 mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等 (　　) (4)H2O的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于18 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

4、 2．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 B．1 mol C含有約6.02×1023個(gè)碳原子 C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一 A　[1 mol物質(zhì)含有約6.02×1023個(gè)微粒，但不一定為原子，A錯(cuò)誤。] 3．(1)9 g H2O的物質(zhì)的量為________，含有的氫原子數(shù)為________。 (2)3.01×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________。 [答案]　(1)0.5 mol　6.02×1023(或NA)　(2)

5、0.5 mol49 g 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量 1.物質(zhì)的量——“四化” 專有化 “物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等 微觀化 只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如米 具體化 必須指明具體粒子的種類，常用化學(xué)式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能說“1 mol 氧” 集體化 物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 2.阿伏加德羅

6、常數(shù) (1)準(zhǔn)確量：是一個(gè)物理量，用NA表示，單位是mol－1。 (2)近似量：6.02×1023 mol－1。 3．摩爾質(zhì)量——“三性” (1)等值性：摩爾質(zhì)量只是以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。 (2)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23 g·mol－1。 (3)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的量多少而改變。 1．在拉丁文中摩爾的本義是“堆，堆量”?；瘜W(xué)家對數(shù)量巨大的粒子的計(jì)數(shù)也像我們生活中數(shù)

7、蘋果、硬幣一樣“一堆堆”地去數(shù)。以下關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)說法中不正確的是(　　) A．物質(zhì)的量是國際七個(gè)基本物理量之一。我們可以用熟悉的質(zhì)量、長度等基本物理量的相關(guān)知識(shí)類比學(xué)習(xí)物質(zhì)的量 B．和12條毛巾是一“打”，60分鐘是一個(gè)“小時(shí)”一樣，化學(xué)家們規(guī)定了 “摩爾”，其數(shù)值恰好是6.02×1023 C．曹沖稱象所采用的是“化整為零”的思想，從而進(jìn)入可稱量的范圍 D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中采用的“百粒重”“千粒重”，體現(xiàn)的是“積小成大，聚微成宏”思想，從而進(jìn)入可稱量范圍，物質(zhì)的量也體現(xiàn)了這一思想 B　[6.02×1023只是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值、近似值，不是精確值。] 2．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能

8、燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是(　　) A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 g C．1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子 B　[偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60 g·mol－1；6.02×1023個(gè)偏二甲肼約為1 mol，其質(zhì)量約為60 g；6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為6 g÷60 g·mol－1＝0.1 mol，含有的分子數(shù)為0.1NA。] 關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的簡單計(jì)算 1.基本關(guān)系式 (1)n＝(n表示物質(zhì)的量，N表示粒子數(shù))。關(guān)系式中

9、NA的單位是mol－1。 (2)M＝(M為摩爾質(zhì)量，m為物質(zhì)的質(zhì)量)。在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)；若M的單位是g·mol－1時(shí)，則m的單位是g。 2．恒等關(guān)系式 由n＝和n＝可得恒等關(guān)系式：＝n＝。在N、NA、m、M中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。一般情況下，NA、M是已知的，則N與m可互求。 3．摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法 (1)已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)：M＝(定義式)。 (2)已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí)：M＝m(分子)×NA。 (3)已知一個(gè)分子的質(zhì)量和一個(gè)12C原子的質(zhì)量時(shí)：M＝×12 g·mol－1。 3．下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(　　) A．0.3 m

10、ol O2和0.3 mol H2O B．6.02×1023個(gè)CO2與0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4和0.4NA個(gè)H2O D　[在D項(xiàng)中0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4 mol，在0.4NA個(gè)H2O中氧原子也為0.4 mol。] 4．(1)3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是________。 (2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是________，所含的SO的物質(zhì)的量是________，所含H2O的數(shù)目是________。 (3)一

11、定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為________。 (4)0.5 mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是________，在________mol Na2CO3中所含Na＋數(shù)目與上述0.5 mol NaOH所含Na＋數(shù)目相等。 [解析]　(1)n＝＝＝0.5 mol。 (2)每個(gè)Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO、H2O數(shù)目分 別為：2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O所含Na＋、SO物質(zhì)的量分別是：1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的數(shù)目：1.5 mol×10×6.02×1023＝9.03×1024。 (4)每個(gè)N

12、aOH所含電子數(shù)目為20，故0.5 mol NaOH中含10 mol電子。 [答案]　(1)0.5 mol　(2)3 mol　1.5 mol　9.03×1024或15NA　(3)1∶3　 (4)10 mol　 0.25 1．下列說法正確的是(　　) A．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 B．摩爾是表示物質(zhì)多少的單位 C．摩爾是既能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)質(zhì)量，具有雙重意義的單位 D．摩爾是物質(zhì)的量的國際單位 D　[物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。] 2．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是(　　)

13、 A．10 mL H2O　 B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1 g CaCO3 D　[摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，與其質(zhì)量或體積的多少無關(guān)。四個(gè)選項(xiàng)中相對分子質(zhì)量分別為18、98、27、100，故選D。] 3．下列物質(zhì)所含有的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是(　　) A．1 mol Cl2 B．0.5 mol CO2 C．1 mol 氖氣 D．0.5 mol SO3 C　[A項(xiàng)所含原子是2 mol，B項(xiàng)所含原子是1.5 mol，C項(xiàng)所含原子是1 mol，D項(xiàng)所含原子是2 mol，故C正確。] 4．下列

14、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是(　　) A. 32 g O2所含的原子數(shù)目為NA B. 0.5 mol SO2含有的原子數(shù)目為1.5NA C. 1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol A　[32 g O2的物質(zhì)的量是1 mol，氧原子的數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；每摩SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確； 1 mol H2O中含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；根據(jù)n＝N/NA可知0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol，D正確。] 5．現(xiàn)有4.9 g H3PO4，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請完成下列各題： (1)H3PO4的摩爾質(zhì)量為________。 (2)H3PO4的物質(zhì)的量為________。 (3)H3PO4中原子總數(shù)為________。 [答案]　(1)98 g·mol－1　(2)0.05 mol　(3)0.4NA