2020屆初中化學中考復習 10 溶解度、溶液的濃度A卷.doc

《2020屆初中化學中考復習 10 溶解度、溶液的濃度A卷.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020屆初中化學中考復習 10 溶解度、溶液的濃度A卷.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2020屆初中化學中考復習 10 溶解度、溶液的濃度A卷 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）20℃時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各10g，充分溶解后，情況如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 未溶解固體的質(zhì)量/g 5 2 0 下列說法正確的是（ ） A . 所得溶液一定都是飽和溶液 B . 丙溶液一定是不飽和溶液 C . 丙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大 D . 20℃時，甲的溶解度最大 2. （2分）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉 B . 將濃硫酸露置在空氣中 C . 在恒溫條件下，將飽和的NaCl溶液蒸發(fā)適量水 D . 向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰 3. （2分）甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . t1℃時，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，都為20% B . t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液 C . t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙 D . t2℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＞乙 4. （2分）下列選項與圖像不相符的是（ ） A . 甲：向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉 B . 乙：一定溫度下，向飽和氯化鈣溶液中加入氯化鈣固體 C . 丙：一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵 D . ?。杭訜嵋欢ㄙ|(zhì)量的高錳酸鉀固體 5. （2分）在25℃時，向飽和的澄清石灰水中加入少量的氧化鈣，恢復到25℃時，關(guān)于該溶液的下列說法中正確的是（ ） A . 溶質(zhì)質(zhì)量不變 B . 溶質(zhì)質(zhì)量減少 C . 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 D . 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 6. （2分）在20℃時，某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液，經(jīng)歷如下變化（ ） 下列說法你認為正確的是（ ） A . 溶液甲是飽和溶液 B . 20℃時，該固體物質(zhì)的溶解度是40g C . 溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定大于4g D . 溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 7. （2分）（2015?眉山）如圖所示，甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，乙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（ ） ? A . 由甲圖可知，氯化鈉在40℃時的溶解度為36.6g B . 由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大 C . 比較甲乙可知，可采用蒸發(fā)結(jié)晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體 D . 比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì) 8. （2分）對“16%的硝酸鉀溶液”含義的解釋錯誤的是（ ） A . 100g水中溶解了16g硝酸鉀 B . 100g硝酸鉀溶液溶解有16g硝酸鉀 C . 將16g硝酸鉀溶解于84g水中所得的溶液 D . 將硝酸鉀與水按4:21的質(zhì)量比配成的溶液 9. （2分）已知硫酸的濃度越大，密度就越大，現(xiàn)將等體積90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ） A . >50% B . =50% C . <50% D . 不能確定 10. （2分）如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ） A . 30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等 B . 氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大 C . 將60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出 D . 在30℃～70℃范圍內(nèi)，硫酸鈉飽和溶液在40℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大 11. （2分）KNO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗，R是KNO3或NH4Cl中的一種。 關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是（ ） A . R是 B . 燒杯 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于燒杯 C . 若使燒杯 中的固體溶解，只能采用加水的方法 D . 燒杯 、 、 中，只有燒杯 中上層清液是飽和溶液 12. （2分）要將100Kg質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧乙酸消毒液變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%，需要蒸發(fā)水分的質(zhì)量是（ ） A . 40Kg B . 60Kg C . 80Kg D . 25Kg 二、 填空題 (共4題；共11分) 13. （2分）如圖是 a、b、c 三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。 ①物質(zhì)的溶解度 a＞b 的溫度范圍是________ ；P 點的含義是________ ； ②能將 a、b、c 三種物質(zhì)的不飽和溶液都變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀_______（寫一種）。 ③將 t1 ℃時 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至 t3 ℃，則 t3 ℃時三者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列是________ ；當固體 a 中混有少量的 b 時，可采用________的方法提純 a。 ④t3 ℃時將 35g a 物質(zhì)加入到有 60g 水的燒杯中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為________ g，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為________ ，如果要改變該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，采取的方法有 ________。 14. （2分）20℃時NaNO3的溶解度是88g。將50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃時NaNO3的________(選填“飽和”或“不飽和”)，該溶液的質(zhì)量是________g，此時溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)等于________%。 15. （3分）某化學興趣小組用如圖所示裝置研究以下兩個問題． 【實驗1】可燃物燃燒的條件 步驟1：水槽中放有一定量熱水，水面下a處放一小塊白磷，此時觀察到白磷不燃燒． 步驟2：在乙中放入二氧化錳和過氧化氫溶液，立即將甲倒扣在乙上．此時觀察到甲中水面下降，白磷露出水面，________．此實驗運用對比的方法研究了可燃物燃燒的一個條件是________． 【實驗2】濃鹽酸的性質(zhì) 步驟1：a處放一濕潤的紫色石蕊試紙，乙中放入濃鹽酸，立即將甲倒扣在乙上．此時觀察到試紙變?yōu)榧t色．說明濃鹽酸具有的性質(zhì)為________． 步驟2：將試紙取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，此時觀察到紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色．出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是________ . 16. （4分）A,B,C三種晶體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，請回答： （1）P點表示的意義為________； （2）t2℃時，將15gA物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為________g． （3）將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1oC時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從小到大的順序是________． 三、 綜合題 (共2題；共12分) 17. （4分）分類、類比推理是學習化學的重要方法。 （1）在課本中，你學過以下四個實驗： A.探究鐵生銹 B.O2性質(zhì)實驗 C.探究燃燒條件 D.配制質(zhì)量分數(shù)5%的NaCl溶液 其中控制變量的一組是________(填字母)，在D的實驗中，配置出的質(zhì)量分數(shù)大于5%，在稱量NaCl 或使用量筒時，錯誤的操作可能是________(答一點) （2）Mn元素有多種化合價，最高的+7價Mn元素與O元素形成的原子團是－1價的高錳酸根離子，符號為MnO4- ， 所以高錳酸鉀的化學式為KMnO4；Cl元素也有多種化合價，最高價+7價Cl元素與O元素形成的原子團為－1價的高氯酸根，則高氯酸根的離子符號是________，高氯酸鈣的化學式為________。 18. （8分）A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題： （1）P點的含義是________； （2）要使接近飽和的C物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種措施是________； （3）t2℃時，B物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為________； （4）t1℃時，將50gA物質(zhì)放入100g水中充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (A)與同溫下B物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (B)的大小關(guān)系為________(填序號)。 ① (A)＜ (B) ② (A)＞ (B) ③ (A)＝ (B) ④無法確定 四、 計算題 (共3題；共26分) 19. （5分）工業(yè)上常用熟石灰(主要成分：Ca(OH)2)和純堿(主要成分：Na2CO3)混合加工制取燒堿(化學式：NaOH)。請問：工業(yè)上制取40噸燒堿，需要消耗含Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為90%的純堿多少噸？(計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 20. （11分）12gA物質(zhì)完全溶解在36g水中，計算： （1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________ （2）該溶液能配制多少質(zhì)量分數(shù)為10%的A溶液________？ 21. （10分）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取廢水150g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（提示:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ H2O + CO2↑） 。該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？ 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共4題；共11分) 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 三、 綜合題 (共2題；共12分) 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 四、 計算題 (共3題；共26分) 19-1、 20-1、 20-2、 21-1、