2020屆初中化學中考復習 11 金屬的特性、冶煉與防護B卷.doc

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2020屆初中化學中考復習 11 金屬的特性、冶煉與防護B卷 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分）下列關于金屬的描述錯誤的是（ ） A . 金屬大多為電和熱的優(yōu)良導體 B . 常溫下金屬均為固態(tài) C . 人類使用金屬由早到晚順序是銅、鐵、鋁 D . 金屬大多有延展性 2. （2分）下列物質不屬于合金的是（ ） A . 青銅 B . 鋅 C . 鋼 D . 生鐵 3. （2分）下列說法錯誤的是（ ） A . 鐵在潮濕的空氣中易生銹 B . 鐵可以在空氣中燃燒 C . 鐵跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣 D . 生鐵是含雜質的合金 4. （2分）下列解決生活中實際問題的方法與相應科學原理不對應的是（ ） A . 用汽油洗滌油污 油污能溶解在汽油中 B . 壓癟的乒乓球放在熱水中鼓起 溫度升高分子間隙變大 C . 室內發(fā)生火災 立即打開所有門窗防止窒息 D . 自行車的鏈條涂油 隔絕水和氧氣 5. （2分）下列敘述正確的是（ ） A . 高爐煉鐵所需的高溫和CO的生成都與焦炭有關 B . 硝酸鉀飽和溶液一定比硝酸鉀不飽和溶液濃 C . 油脂和蛋白質的組成元素相同 D . 蔗糖與碘水作用呈藍色 6. （2分）夏飛同學想要用含有雜質二氧化碳、氫氣和水蒸氣的一氧化碳氣體測定mg樣品中氧化鐵的質量分數。裝置如圖所示，連接實驗裝置后先通一段時間氮氣，再繼續(xù)實驗（已知試劑均足量，樣品中的雜質不參與反應也不揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ） ①裝置甲、乙、丁中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水； ②實驗時先點燃丙、戊處的酒精燈，過一會再通入混合氣體； ③該實驗既可驗證一氧化碳的還原性，又可驗證一氧化碳的可燃性； ④實驗中會觀察到甲、丁中液體均變渾濁； ⑤實驗結束后稱量丙中固體質量為ng，則樣品中氧化鐵的質量分數為10（m-n）/3m100﹪ ⑥利用丁裝置在反應前后改變的質量也能計算出氧化鐵的質量分數 A . ①②③⑤ B . ②③⑤ C . ②③④⑤ D . ③④⑤⑥ 7. （2分）下列化學方程式表示的反應，符合實驗事實并書寫正確的是（ ） A . 銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 B . 硝酸鉀溶液和氯化鎂溶液混合：2KNO3+MgCl2＝Mg（NO3）2↓+2KCI C . 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2↑ D . 鐵粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ 8. （2分）現(xiàn)有4.9gMgO、Mg(OH)2的固體混合物，與100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反應，形成不飽和溶液。則原固體混合物中鎂元素的質量為（ ） A . 1.2g B . 1.6g C . 2.4g D . 4.8g 二、 推斷題 (共1題；共5分) 9. （5分）如圖表示某些物質間轉化關系（“→”表示物質之間存在轉化關系）。其中A、B是由相同元素組成的無色液體，且A具有消毒殺菌作用；C、F為氣體單質，F(xiàn)是空氣中含量最高的氣體；D、E為固體，D呈紅棕色，E是應用最廣泛的金屬。G的相對分子質量為100，組成元素的原子個數比為3：2．回答下列問題： （1）①中D的作用是________；G的化學式是________。 （2）②處利用________不同（填序號，A．沸點 B．密度 C．溶解性），分離得兩種氣體； （3）反應①的化學方程式：①________。 （4）M與NH3可生成尿素[CO（NH2）2]，則參加反應的M與NH3的質量比為________。 三、 綜合題 (共4題；共41分) 10. （24分）“鐵、銅、鋁、鋅”是生活中常見的金屬 （1）人體缺________元素會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良． （2）鐵鍋作炊具，主要是利用鐵的________性，工業(yè)上利用赤鐵礦煉鐵，寫出該反應的化學方程式________． （3）只用一種試劑就能一次性判斷金屬銅、鋁、鋅的活動性順序，這種試劑是 （填字母）． A . CuSO4溶液 B . Al2（SO4）3溶液 C . ZnSO4溶液． 11. （6分）根據下圖回答下列問題 （1）圖1中與電源正、負極相連接的試管中氣體體積比大約為________，發(fā)生反應的方程式是________，試管B中氣體的檢驗方法是________。 （2）①圖2是自來水廠的凈水過程，其中，除去臭味和色素的設備是________池。經過以上處理的自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是________。 （3）水的存在有利也有弊。例如，鐵與空氣中的________接觸就會生銹，造成資源的浪費。而鐵銹也能在圖3所示的裝置中再次轉化成鐵，發(fā)生反應的方程式________。 12. （7分）張華同學對酸、堿、鹽的知識進行了以下的梳理． （1）填寫下表空格中的化學式． 氯化鉀 氯化鈣 氯化鈉 氯化鎂 氯化鋁 氯化鋅 氯化亞鐵 氯化銅 KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ________ ZnCl2 FeCl2 ________ 思考：根據以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出他是依據________順序歸納整理的． （2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當的化學式或離子符號： （3）張華同學發(fā)現(xiàn)酸、堿、鹽之間的反應都有鹽類物質生成．請寫出一個能生成MgCl2的復分解反應的化學方程式：________． （4）我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性；酸溶液pH＜7，溶液顯酸性；堿溶液pH＞7，溶液顯堿性．提出問題：鹽溶液的pH怎樣呢？鹽溶液顯什么性呢？ 猜想與假設：鹽溶液的pH可能為：pH＝7、pH＜7、pH＞7． 設計與實驗：下列是兩同學分別對相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH進行的測定實驗：甲同學：取pH試紙放在玻片上，用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．乙同學：取pH試紙放在玻片上，用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較． 記錄數據：下表是兩同學記錄所測pH的實驗數據： NaCl溶液 CuSO4溶液 K2CO3溶液 甲同學 7 4 10 乙同學 7 5 9 結論：通過測定幾種鹽溶液的pH，可以得出的結論是：________． 評價與反思：上述兩同學測得的數據，反映了溶液真實pH的是________同學． 13. （4分）聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產流程示意圖如下．請根據圖例回答： （1）焦炭在煉鐵過程中的主要作用是________和________；寫出以赤鐵礦為原料煉鐵原理的化學方程式：________；高爐煉鐵會產生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒．請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議________； （2）將生鐵煉鋼過程中，主要的目的是________； （3）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現(xiàn)象：________． （4）鋼坯和純鐵相比，下列屬于鋼坯性質特點的是________（填字母）． a．熔點變高 b．硬度變大 c．抗腐蝕性增強 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 推斷題 (共1題；共5分) 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 三、 綜合題 (共4題；共41分) 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、