《高中化學(xué)第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)課件人教版必修一離子反應(yīng)第一課時(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)課件人教版必修一離子反應(yīng)第一課時(shí)（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液的電離酸、堿、鹽在水溶液的電離復(fù)習(xí)與思考復(fù)習(xí)與思考l第一組物質(zhì)：第一組物質(zhì)：干燥的氯化鈉固體、硝干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精蔗糖固體、無水酒精一、電離一、電離： 化合物溶于水后或受熱熔化時(shí)，化合物溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。條件：條件：溶于水溶于水或或熔融熔融結(jié)果結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子NACL的電離電離和導(dǎo)電的關(guān)系電離和導(dǎo)電的關(guān)系定向運(yùn)動(dòng)定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子自由
2、移動(dòng)的離子某物質(zhì)的溶液某物質(zhì)的溶液一定要搞清本質(zhì)！一定要搞清本質(zhì)！電離電離外電場外電場導(dǎo)電導(dǎo)電化合物化合物在水溶液或熔融在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)二二.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)電解質(zhì)定義定義:在水溶液在水溶液或或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物注意注意:化合物化合物“或或”兩者只需其一兩者只需其一引起導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子一定是電解質(zhì)引起導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子一定是電解質(zhì)本身產(chǎn)生的本身產(chǎn)生的類別類別:酸、堿、鹽酸、堿、鹽和和活潑的金屬氧化物活潑的金屬氧化物思考：思考：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4是不是酸
3、呢？是不是酸呢？NH3.H20 電離可產(chǎn)生NH4+和OH-NH3.H20是堿嗎？酸堿鹽酸酸電離時(shí)生成的陽離子全部是電離時(shí)生成的陽離子全部是H H+ +的化合物的化合物堿堿電離時(shí)生成的陰離子全部是電離時(shí)生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物鹽鹽電離時(shí)生成金屬離子（或電離時(shí)生成金屬離子（或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根離子的化合物離子的化合物酸、堿、鹽都是電解質(zhì)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)下列電離方程式正確的是（下列電離方程式正確的是（ ）A.Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO4 2-B.MgCl2=Mg2+ +Cl2-C.Ba(OH)2=Ba2+2(OH)-D.Na2CO3 = 2N
4、a+CO3-2注意注意1、正確書寫離子符號(hào)、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律E.NaHCO3=Na+H+CO32-3、弱酸的酸式根不拆、弱酸的酸式根不拆2.非電解質(zhì)非電解質(zhì)定義定義:在水溶液里在水溶液里和和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物類別類別:非金屬氧化物非金屬氧化物,大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物(酒精酒精,蔗糖等蔗糖等)化合物化合物“和和”兩者都滿足兩者都滿足注意注意看一看 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：A A 鋁線鋁線 B B 加碘食鹽加碘食鹽 C C 氯化鈉氯化鈉 D D 氯氣氯氣 E E 蔗糖水
5、溶液蔗糖水溶液下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：注意注意三三.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里在水溶液里全部全部電離成離子的電解質(zhì)電離成離子的電解質(zhì)類別類別強(qiáng)酸強(qiáng)酸 H2SO4 HCl HNO3強(qiáng)堿強(qiáng)堿 NaOH Ba(OH)2 KOH Ca(OH)2 大多數(shù)
6、的鹽大多數(shù)的鹽啟示：啟示：1 1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定不一定都是電解質(zhì)。都是電解質(zhì)。 電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電2 2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài) 下才能有下才能有自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子。的離子。3 3、電解質(zhì)有、電解質(zhì)有強(qiáng)強(qiáng)、弱弱之分。之分。2.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液只有在水溶液只有部分部分分子電離成離子的電解質(zhì)分子電離成離子的電解質(zhì)類別類別弱酸弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2S等等 弱堿弱堿 NH3H2O 水水中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸 H3PO4 H2SO3等等3、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)電離程度電離程度溶液中溶液中微粒微粒類別類別離子化合物，離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物完全完全部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水分類分類物質(zhì)物質(zhì)純純凈凈物物混混合合物物金屬金屬非金屬非金屬無機(jī)物無機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物單單 質(zhì)質(zhì)化化合合物物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)按能否按能否電離分電離分
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