高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第三章 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物3Word版

幾種重要的金屬化合物 （3）一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】1掌握試管實驗等基礎(chǔ)實驗操作及焰色反應(yīng)操作。2了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點，使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點?！灸芰δ繕?biāo)】1通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法比較法。2通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性?！镜赖虑楦心繕?biāo)】通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點與難點【重點】Fe2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化、以Na2CO3、NaHCO3及鐵鹽的性質(zhì)、焰色反應(yīng)【難點】Fe2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鉑絲、氯化鋇溶液、氯化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實驗總結(jié)法【復(fù)習(xí)提問】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。實驗室制氫氧化鐵實驗室制氫氧化亞鐵實驗室制氫氧化鋁氫氧化亞鐵在潮濕空氣中不穩(wěn)定氫氧化鋁既溶于硫酸又溶于氫氧化鉀【板書】三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉【實驗】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作參閱書本P50)【實驗】Na2CO3、NaHCO3和鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液反應(yīng)【實驗】Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定牲(操作參閱書本P50)【投影】碳酸鈉碳酸氫鈉俗名顏色狀態(tài)溶解性水溶液堿性強弱和鹽酸的作用和澄清石灰水的作用和氯化鈣溶液的作用熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【板書】碳酸鈉的水合及碳酸鈉晶體的風(fēng)化 Na2CO3 + x H2O = Na2CO3·x H2ONa2CO3·x H2O = Na2CO3 + x H2O【板書】2.三價鐵的氧化性鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)【實驗】Fe3+離子的檢驗(操作參閱書本P51)Fe3+離子的氧化性(操作參閱書本P51)【投影】FeCl3FeCl2溶液的顏色滴入KSCN溶液加入少量鐵粉滴加氯水滴加氫氧化鈉溶液相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【練習(xí)】用方程式表示下列變化Fe FeCl2 Fe FeCl3 FeCl2 FeCl3 FeCl3 FeCl2 【板書】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用【實驗】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用(操作參閱書本P52)【投影】不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min5min原因分析【板書】3.焰色反應(yīng)概念 【投影】很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特珠的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)?！緦嶒灐垦嫔磻?yīng)(操作參閱書本P53)【板書】鈉鉀的焰色反應(yīng)【課外作業(yè)】1.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是金屬鈉在純氧中燃燒；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、 B、 C、 D、 答案:B2在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol / L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113；反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl - 的物質(zhì)的量之比為12；混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多；混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。答案:B、C3將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1 L(V1 0)。將反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2 V2 L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。(1)Y的成分是_。A.Na2CO3與NaOH B. .Na2CO3與.NaHCO3 C. 只含有Na2CO3 D.只含有NaOH(2)X中NaOH與NaHCO3共_mol；NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為_。答案： (1) C (2) V2 / 11.2 (V2 V1) / (V2 + V1) 。4.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見右表：實驗次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量 / g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測得生成沉淀質(zhì)量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516回答下列問題：(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_。(3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1 / 10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計算過程)。答案： (1) 2.758 g (2) 25 (3) 125.現(xiàn)有濃度各為1mol / L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，下列情況填充(1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。 反應(yīng)后的溶液中一定含有_陽離子，是_mol；一定沒有_陽離子。 固體物質(zhì)烘干后其中一定含_和_。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比_（填增多或減少）_g。(2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。反應(yīng)后溶液中一定有_陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍_。溶液中可能含_陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍_。溶液中一定不含 _陽離子。溶液的質(zhì)量_（填增多或減少）。(3)反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_和_陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值 的是_陽離子，為_mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是_陽離子，該數(shù)值范圍是_。作業(yè)：P63 13五、教學(xué)后記：