《高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第三章 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物3Word版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第三章 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物3Word版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、幾種重要的金屬化合物 （3）一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】1掌握試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及焰色反應(yīng)操作。2了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點(diǎn)，使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點(diǎn)?！灸芰δ繕?biāo)】1通過(guò)列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法比較法。2通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性?！镜赖虑楦心繕?biāo)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】Fe2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化、以Na2CO3、NaHCO3及鐵鹽的性質(zhì)、焰色反應(yīng)【難點(diǎn)】Fe2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。Na2CO3、
2、NaHCO3的性質(zhì)三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鉑絲、氯化鋇溶液、氯化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法【復(fù)習(xí)提問(wèn)】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵實(shí)驗(yàn)室制氫氧化亞鐵實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁氫氧化亞鐵在潮濕空氣中不穩(wěn)定氫氧化鋁既溶于硫酸又溶于氫氧化鉀【板書(shū)】三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作參閱書(shū)本P50)【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3、NaHCO3和鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定牲(操作參閱書(shū)本P50)【投影】碳酸鈉碳酸氫鈉俗名顏色狀態(tài)溶解性
3、水溶液堿性強(qiáng)弱和鹽酸的作用和澄清石灰水的作用和氯化鈣溶液的作用熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【板書(shū)】碳酸鈉的水合及碳酸鈉晶體的風(fēng)化 Na2CO3 + x H2O = Na2CO3x H2ONa2CO3x H2O = Na2CO3 + x H2O【板書(shū)】2.三價(jià)鐵的氧化性鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)】Fe3+離子的檢驗(yàn)(操作參閱書(shū)本P51)Fe3+離子的氧化性(操作參閱書(shū)本P51)【投影】FeCl3FeCl2溶液的顏色滴入KSCN溶液加入少量鐵粉滴加氯水滴加氫氧化鈉溶液相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【練習(xí)】用方程式表示下列變化Fe FeCl2 Fe FeCl3 FeCl2 FeCl3 FeCl3 FeCl2 【板書(shū)】鋁鹽和
4、鐵鹽的凈水作用【實(shí)驗(yàn)】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用(操作參閱書(shū)本P52)【投影】不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min5min原因分析【板書(shū)】3.焰色反應(yīng)概念 【投影】很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特珠的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)】焰色反應(yīng)(操作參閱書(shū)本P53)【板書(shū)】鈉鉀的焰色反應(yīng)【課外作業(yè)】1.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是金屬鈉在純氧中燃燒；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、 B、 C、 D、 答案:B2在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL
5、2mol / L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113；反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl - 的物質(zhì)的量之比為12；混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多；混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。答案:B、C3將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1 L(V1 0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2 V2 L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。(1)Y的成分
6、是_。A.Na2CO3與NaOH B. .Na2CO3與.NaHCO3 C. 只含有Na2CO3 D.只含有NaOH(2)X中NaOH與NaHCO3共_mol；NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)。答案： (1) C (2) V2 / 11.2 (V2 V1) / (V2 + V1) 。4.用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)右表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量 / g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測(cè)得生成沉淀質(zhì)量/g10.8580.51.37921.7160.532
7、.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516回答下列問(wèn)題：(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_。(3)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1 / 10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案： (1) 2.758 g (2) 25 (3) 125.現(xiàn)有濃度各為1mol / L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，下列情況填充(1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。 反應(yīng)后的溶液中一定含有_陽(yáng)離子，是_mol；一定沒(méi)有_陽(yáng)離子。 固體物質(zhì)烘干后其中一定含_和_。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比_（填增多或減少）_g。(2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余。反應(yīng)后溶液中一定有_陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍_。溶液中可能含_陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍_。溶液中一定不含 _陽(yáng)離子。溶液的質(zhì)量_（填增多或減少）。(3)反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_和_陽(yáng)離子，它們中物質(zhì)的量為定值 的是_陽(yáng)離子，為_(kāi)mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是_陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是_。作業(yè)：P63 13五、教學(xué)后記：
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