新人教版高中化學必修一課時講義：第二章 第三節(jié) 第一課時　物質的量的單位——摩爾 Word版含答案

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1、 第三節(jié)　物質的量 第一課時　物質的量的單位——摩爾 [明確學習目標]　1.知道物質的量、摩爾質量的含義及單位。2.理解物質的量的基準——阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能進行物質的質量、微粒數(shù)目與物質的量之間的換算。 學生自主學習 物質的量、阿伏加德羅常數(shù) 1．物質的量及其單位 (1)物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號n表示。 (2)物質的量的單位——摩爾 2．阿伏加德羅常數(shù) (1)阿伏加德羅常數(shù)的概念 1_mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。 (2)物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關系n＝ 摩爾質量

2、 1. 2．1 mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。 1．“1 mol大米?！边@種說法是否合適？ 提示：不合適，物質的量只能用來表示微觀粒子。 2．“1 mol氧”的表示法正確嗎？ 提示：否，沒有指明是氧原子還是氧分子。 3．一種微粒的摩爾質量就是1 mol該微粒的質量的說法對嗎？ 提示：不對，摩爾質量與1 mol該微粒的質量僅僅在數(shù)值上相等，兩者是兩個不同的物理量，其單位不同。 課堂互動探究課堂互動探究 知識點一　物質的量及其單位——摩爾 　 　　　　　　　　　　　　　　　 1．物質的量——“四

3、化” (1)專有化：物質的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質量”“物質的質量”或“物質的數(shù)量”等。 (2)微觀化：物質的量的單位是摩爾，只用于表示分子、原子、離子、質子、中子、電子等微觀粒子的多少，不表示宏觀物質的數(shù)量。例：1 mol大米、1 mol鐵元素等說法都是錯誤的。 (3)具體化：在使用物質的量表示物質時，必須具體指明粒子的種類。如1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H＋表示1摩爾氫離子。而1 mol氫的表述是錯誤的，因為“氫”是元素名稱，是宏觀物質名稱，不是微觀粒子名稱。 (4)集體化：微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物

4、質的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 2．摩爾是物質的量的單位，不是物理量，如同“米”是“長度”的單位一樣，兩者不可混淆。例如“Na的物質的量是1 mol”不能說成“Na的摩爾數(shù)是1”。 1　下列說法正確的是________。 ①物質的量是聯(lián)系宏觀的物質和微觀的粒子之間的橋梁?、谖镔|的量是摩爾的單位?、? mol氧所含的粒子個數(shù)約為6.02×1023?、苣柺敲枋鑫⒂^物質粒子多少的物理量　⑤3.01×1023個H2O分子的物質的量為0.5 mol [批注點撥] [解析]?、僬_，物質的量表示的是微觀

5、粒子的集合體，通過它可以把物質的宏觀量(質量、體積)與微觀量(分子、原子等)聯(lián)系起來。②錯誤，摩爾是物質的量的單位。③錯誤，“1 mol氧”沒有指明具體粒子是什么。④錯誤，物質的量是描述微觀物質粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。⑤正確，根據(jù)公式：n＝＝＝0.5 mol。 [答案]?、佗? [練1]　(雙選)下列關于摩爾的說法正確的是(　　) A．國際單位制的一個基本物理量 B．表示物質質量的單位 C．計量微觀粒子的物質的量的單位 D．使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱 答案　CD 解析　摩爾不是物理量，A項說法錯誤；摩爾是物質的量的單位，B項說法錯誤，C項說法正確；摩爾這

6、一單位所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，故需要指明微粒的名稱，D項說法正確。 [練2]　NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．含NA個H的H2的物質的量為1 mol B．NA個CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等 C．NA個H2SO4與1 mol H3PO4所含氫原子的個數(shù)比為1∶1 D．0.1 mol C含1.2NA個質子 答案　B 解析　NA個H的物質的量為1 mol，則H2的物質的量為0.5 mol，A錯誤；NA個H2SO4中含有2NA個H，1 mol H3PO4中含有3NA個H，C錯誤；1個C中含有6個質子，0.1 mol C中含有0.6NA個質子，D

7、錯誤。 方法規(guī)律　物質的量與微粒數(shù)目的計算方法 知識點二　摩爾質量 1．摩爾質量——“兩性” (1)等同性：微粒的摩爾質量當以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上與其相對原子質量或相對分子質量相等，其含義和單位是不同的。 (2)確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變。 2．摩爾質量與1 mol物質的質量的區(qū)別是兩物理量的單位不同，1 mol物質的質量的單位是克，而摩爾質量的單位是克/摩。如1 mol H2O的質量是18 g，而H2O的摩爾質量是18 g/mol。 2　下列關于摩爾質量的說法正確的是(　　) A．摩爾質量表

8、示單位物質的量的物質所具有的質量 B．1 mol H2SO4的質量與H2SO4的摩爾質量相同 C．摩爾質量與該物質的相對分子質量或相對原子質量相等 D．某物質的物質的量越多，對應的摩爾質量越大 [批注點撥] [解析]　A項，即為摩爾質量的概念；B項，二者的數(shù)值相同，但單位分別為g和g·mol－1；C項，摩爾質量的數(shù)值與該物質的相對分子質量或相對原子質量相等；D項，摩爾質量是定值，不隨物質的量發(fā)生變化。 [答案]　A [練3]　下列關于摩爾質量的說法正確的是(　　) A．水的摩爾質量是18 g B．2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍 C．任何物質的摩爾質

9、量就是它的相對分子質量或相對原子質量 D．水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍 答案　D 解析　水的摩爾質量是18 g·mol－1，故A錯誤；水的摩爾質量為18 g·mol－1，與物質的量多少無關，2 mol水的質量是1 mol水的質量的2倍，故B錯誤；摩爾質量以g·mol－1為單位，數(shù)值等于其相對原子質量或相對分子質量，但兩者含義不同，故C錯誤；水的摩爾質量為18 g·mol－1，氫氣的摩爾質量為2 g·mol－1，水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍，故D正確。 [練4]　設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol CH4的質量為16 g·mol－1 B．H

10、2O的摩爾質量為18 g C．44 g CO2中所含原子數(shù)為NA D．9.8 g H2SO4中含0.1NA個H2SO4分子 答案　D 解析　1 mol CH4的質量m(CH4)＝n×M＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g，A錯誤；H2O的摩爾質量為18 g·mol－1，B錯誤；44 g CO2中所含原子數(shù)為3×n(CO2)×NA＝3××NA＝3××NA＝3NA，C錯誤；n(H2SO4)＝＝＝0.1 mol，N(H2SO4)＝n(H2SO4)×NA＝0.1NA，D正確。 本課歸納總結 1.物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其符號為n，單位為mol。

11、 2．阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 3．摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M，當摩爾質量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。 4．物質的量的計算公式：n＝＝。 學習效果檢測 1．摩爾是(　　) A．物質的質量單位 B．物質的量 C．物質的量的單位 D．就是6.02×1023個微粒 答案　C 解析　物質的質量單位是克，物質的量的單位是摩爾，故A錯誤、C正確；物質的量是將微觀粒子與宏觀可稱量物質聯(lián)系起來的一種物理量，單位是摩爾，1 mol物質約含有6.02

12、×1023個微粒，故B、D錯誤。 2．下列說法中錯誤的是(　　) A．0.3 mol H2SO4 B．1 mol H2O C．0.5 mol硫 D．3 mol氫原子 答案　C 解析　物質的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體，物質的量只能表示微觀粒子不能表示宏觀物質，微觀粒子包括分子、離子、原子、質子、中子、電子等；H2SO4是分子，為微觀粒子，可用物質的量表示，故A正確；H2O是分子，為微觀粒子，可用物質的量表示，故B正確；硫是分子、宏觀物質、還是原子，敘述不明確，故C錯誤；氫原子為微觀粒子，可用物質的量表示，故D正確。 3．下列物質中摩爾質量最大的是(　　) A．NO2 B．NaOH

13、 C．Cl2 D．HCl 答案　C 解析　NO2的摩爾質量是46 g/mol，NaOH的摩爾質量是40 g/mol，Cl2的摩爾質量是71 g/mol，HCl的摩爾質量是36.5 g/mol，所以摩爾質量最大的是Cl2，故選C。 4．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是(　　) A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol 答案　C 5．下列說法中正確的是(　　) A．1 mol H2約含有6.02×1023個微粒 B．水的摩爾質量是18 g C．氯化氫的摩爾質量就是它的相對分子質量 D．相同物質的量的SO2和SO3，含氧原子個數(shù)之

14、比為2∶3 答案　D 解析　沒有指明微粒的種類是分子還是原子，A錯誤；水的摩爾質量是18 g/mol, B錯誤；氯化氫的摩爾質量和它的相對分子質量在數(shù)值上相等，單位和含義不同，C錯誤；設SO2和SO3的物質的量為n，含氧原子個數(shù)之比為2n∶3n＝2∶3，D正確。 6．1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氫原子，________mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟________mol H2O所含氧原子數(shù)相等。 答案　1　2　4　1　1 解析　1分子CO(NH2)2中含1個碳原子，1個氧原子，2個氮原子，4個氫原子，

15、則1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數(shù)與1 mol H2O所含氧原子數(shù)相等。 7．摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。 (1)已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為__________。 (2)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質量為____________。 (3)已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵的摩爾質量為______________。 答案　(1)17 g·mol－1　(2) g· mol－1 (3)bNA g·mol－1 解析　依據(jù)摩爾質量的定義式：M＝，結合物質的量(n)與NA的關系即可列出相關表達式，不要忘記單位。