高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第一章 第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用2 Word版含答案

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用2(建議用時：45分鐘)1下列說法正確的是()A1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為2 gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水蒸氣的體積大約為22.4 LC273 、1.01×105 Pa狀態(tài)下，1 mol氣體體積大于22.4 LD0.5 mol O2和0.5 mol N2組成的混合氣體體積約為22.4 L2下列說法中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積是22.4 LB1 mol任何氣體體積均為22.4 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合氣體的總體積約為22.4 LD通常狀況下，1 mol N2的體積約為22.4 L3下列說法中正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB25 、1.01×105 Pa狀態(tài)下，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1 mol氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB20 、10 MPa狀態(tài)下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NAD常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA6如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是() A原子數(shù)相等 B密度相等C質(zhì)量相等D摩爾質(zhì)量相等7同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是()A體積比為81B分子個數(shù)之比為1112C密度之比為811D原子個數(shù)之比為12118(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是_，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是_。 (2)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對分子質(zhì)量為_，含有A的分子個數(shù)為_。9標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：6.72 L CH43.01×1023個HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3(1)物質(zhì)的量由小到大的順序是_。(2)體積由小到大的順序是_。10在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學(xué)式是() AAB2 BA2B3CAB3DA2B11(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_；(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為_。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為_g·L1(保留小數(shù)點后兩位)，該氣體的相對分子質(zhì)量為_。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為_L。參考答案與解析1. 【解析】1 mol H2的質(zhì)量為2 g，與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，A錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣凝結(jié)為液體或固體，不是氣體，B錯；273 高于0 ，溫度升高氣體分子間的距離增大，氣體的體積增大，C正確；無論是混合氣體還是純凈的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積約為22.4 L，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是22.4 L，D錯?！敬鸢浮緾2. 【解析】A項，標(biāo)況下SO3為非氣體；B項，未指明標(biāo)況；D項，通常狀況下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況?！敬鸢浮緾3. 【解析】A、B項均未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；C項，標(biāo)況下H2O為非氣態(tài)。【答案】D4. 【解析】A項，He為單原子分子，NA個He在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L；B項，64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol，原子數(shù)為3NA，與氣體所處狀態(tài)無關(guān)，B項正確；C項條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體?！敬鸢浮緽5. 【解析】A項，1 mol氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L；B項，所含的氧原子數(shù)為2NA；C項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2CO3為液體?！敬鸢浮緿6. 【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，又因為氣體均為雙原子分子，故原子數(shù)相等?！敬鸢浮緼7. 【解析】等質(zhì)量的O2和CO2的物質(zhì)的量之比：n(O2)n(CO2)118，則在同溫同壓下，其分子數(shù)之比為118，B不正確；體積比為118，A不正確；原子個數(shù)之比為1112，D不正確； 依據(jù)公式，則(O2)(CO2)M(O2)M(CO2)3244811?！敬鸢浮緾8. 【解析】(1)同溫同壓下，同體積氣體的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比，即m(NH3)m(O2)1732；相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，即3217。(2)應(yīng)用第(1)問的規(guī)律 ，知2Mr(A)0.2 g1.6 g18，則Mr(A)16,1.6 g時為0.1 mol，即分子數(shù)是6.02×1022?！敬鸢浮?1)17323217(2)166.02×10229. 【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L CH4的物質(zhì)的量是6.72 L/22.4 L·mol10.3 mol,3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是3.01×1023/(6.02×1023 mol1)0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量是0.4 mol，故物質(zhì)的量由小到大的順序是<<<，體積關(guān)系亦如此?！敬鸢浮?1)<<<(2)<<<10. 【解析】由阿伏加德羅定律可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，nA2nB2nX132。根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知X的化學(xué)式為AB3?！敬鸢浮緾11. 【解析】(1)同溫同壓下，同體積時物質(zhì)的量相同，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即173412。(2)同溫同壓下，12M1M2，即173412。(3)V0.01×22.4 L0.224 L，1.96 g·L1，M44 g·mol1。(4)n(混)1.5 mol，V1.5 mol×22.4 L·mol133.6 L?！敬鸢浮?1)12(2)12(3)1.9644(4)33.6