高中化學(xué)人教版必修1同步課時(shí)作業(yè)系列一： 第一章 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2 Word版含答案

《高中化學(xué)人教版必修1同步課時(shí)作業(yè)系列一： 第一章 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1同步課時(shí)作業(yè)系列一： 第一章 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2 Word版含答案（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2(建議用時(shí)：45分鐘)1下列說(shuō)法正確的是()A1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為2 gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水蒸氣的體積大約為22.4 LC273 、1.01105 Pa狀態(tài)下，1 mol氣體體積大于22.4 LD0.5 mol O2和0.5 mol N2組成的混合氣體體積約為22.4 L2下列說(shuō)法中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積是22.4 LB1 mol任何氣體體積均為22.4 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合氣體的總體積約為22.4 LD通常狀況下，1 mol N2的體積約為22.4 L3下列說(shuō)法中正確的

2、是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB25 、1.01105 Pa狀態(tài)下，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1 mol氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

3、11.2 LB20 、10 MPa狀態(tài)下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NAD常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA6如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是() A原子數(shù)相等 B密度相等C質(zhì)量相等D摩爾質(zhì)量相等7同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是()A體積比為81B分子個(gè)數(shù)之比為1112C密度之比為811D原子個(gè)數(shù)之比為12118(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是_，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是_。 (2)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)

4、量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)，含有A的分子個(gè)數(shù)為_(kāi)。9標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：6.72 L CH43.011023個(gè)HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3(1)物質(zhì)的量由小到大的順序是_。(2)體積由小到大的順序是_。10在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定)，則X的化學(xué)式是() AAB2 BA2B3CAB3DA2B11(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_(kāi)；(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為_(kāi)。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0

5、.44 g，則該氣體的密度為_(kāi)gL1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為_(kāi)L。參考答案與解析1. 【解析】1 mol H2的質(zhì)量為2 g，與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣凝結(jié)為液體或固體，不是氣體，B錯(cuò)；273 高于0 ，溫度升高氣體分子間的距離增大，氣體的體積增大，C正確；無(wú)論是混合氣體還是純凈的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積約為22.4 L，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定是22.4 L，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾2. 【解析】A項(xiàng)，標(biāo)況下SO3為非氣體；B項(xiàng)，未指明標(biāo)況；D項(xiàng)，通常狀況下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。【答案】C3.

6、 【解析】A、B項(xiàng)均未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；C項(xiàng)，標(biāo)況下H2O為非氣態(tài)。【答案】D4. 【解析】A項(xiàng)，He為單原子分子，NA個(gè)He在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L；B項(xiàng)，64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol，原子數(shù)為3NA，與氣體所處狀態(tài)無(wú)關(guān)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)條件應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體。【答案】B5. 【解析】A項(xiàng)，1 mol氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L；B項(xiàng)，所含的氧原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2CO3為液體。【答案】D6. 【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，又因?yàn)闅怏w均為雙原子分子，故原子數(shù)相等。【答案】A7. 【

7、解析】等質(zhì)量的O2和CO2的物質(zhì)的量之比：n(O2)n(CO2)118，則在同溫同壓下，其分子數(shù)之比為118，B不正確；體積比為118，A不正確；原子個(gè)數(shù)之比為1112，D不正確； 依據(jù)公式，則(O2)(CO2)M(O2)M(CO2)3244811?！敬鸢浮緾8. 【解析】(1)同溫同壓下，同體積氣體的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比，即m(NH3)m(O2)1732；相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，即3217。(2)應(yīng)用第(1)問(wèn)的規(guī)律 ，知2Mr(A)0.2 g1.6 g18，則Mr(A)16,1.6 g時(shí)為0.1 mol，即分子數(shù)是6.021022。【答案】

8、(1)17323217(2)166.0210229. 【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L CH4的物質(zhì)的量是6.72 L/22.4 Lmol10.3 mol,3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是3.011023/(6.021023 mol1)0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量是0.4 mol，故物質(zhì)的量由小到大的順序是，體積關(guān)系亦如此?！敬鸢浮?1)(2)10. 【解析】由阿伏加德羅定律可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，nA2nB2nX132。根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知X的化學(xué)式為AB3。【答案】C11. 【解析】(1)同溫同壓下，同體積時(shí)物質(zhì)的量相同，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即173412。(2)同溫同壓下，12M1M2，即173412。(3)V0.0122.4 L0.224 L，1.96 gL1，M44 gmol1。(4)n(混)1.5 mol，V1.5 mol22.4 Lmol133.6 L。【答案】(1)12(2)12(3)1.9644(4)33.6