高中化學人教版必修1同步教案系列一： 第二章 第2節(jié) 離子反應2Word版

離子反應導入新課復習電解質(zhì)相關內(nèi)容引入新課?！緦嶒炁c探究】實驗2_1現(xiàn) 象結論與解釋1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。無明顯現(xiàn)象沒有發(fā)生反應,溶液中仍為Na+、Cu2+、Cl-、SO42-2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。產(chǎn)生白色沉淀SO42- 與Ba2+結合生成Ba SO4Cu2+與Cl-沒參與反應【思考與交流】 BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質(zhì)是什么？ SO42- 與Ba2+結合生成Ba SO4(SO42- +Ba2+=Ba SO4)三、離子反應及其發(fā)生的條件1.離子反應：(1)定義:在溶液中進行的有離子參加的反應. (電解質(zhì)在溶液中進行的反應實質(zhì)上是離子之間的反應,這樣的反應稱作離子反應).(2)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的分析 反應方程式: CuSO4+ BaCl2= BaSO4+ Cu Cl 2 CuSO4、BaCl2在溶液中的電離:CuSO4: Cu= SO42Cu2 BaCl2: BaCl2=Ba22Cl反應實質(zhì): SO42Ba2= BaSO42.離子方程式(1)定義：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫做離子方程式。 (2)離子方程式的書寫步驟“寫”：寫出反應的化學方程式CuSO4+ BaCl2= BaSO4+ Cu Cl 2“改”：把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)、難溶的物質(zhì)仍用化學式表示.SO42Cu2Ba22Cl= BaSO42ClCu2“刪”： 刪去方程式兩邊不參加反應的離子SO42Ba2= BaSO4“查”：檢查方程程式式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 【學生活動】寫出下列化學反應的離子方程式(1)鐵跟稀硫酸反應 (2)碳酸鈣跟硝酸反應 (3)氧化銅溶于鹽酸 (4)向澄清石灰水中通入少量CO2氣體【溫故知新】(1)常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律 酸：除硅酸(H2SiO3)外一般均可溶；堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶；鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常見的弱酸、弱堿弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱堿：NH3 H2O、難溶堿演示實驗2_2：向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中加入2ml稀鹽酸,觀察現(xiàn)象.【思考與交流】補全下列化學反應方程式并寫出相應的離子方程式。 HClNaOH= H2SO4NaOH= H2SO4KOH = HNO3Ba(OH)2 = 小結這四個中和反應的離子方程式均為：HOH=H2O，這說明酸與堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)：由酸電離出來的H和由堿電離出來的OH結合生成了水.3.離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示同一類型的離子反應。【思考與交流 】完成下列反應的離子方程式并歸納出HOH=H2O可表示哪一類型的中和反應?Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4上述三個反應的離子方程式分別為：由此可見: HOH=H2O表示的是強酸與強堿反應生成可溶性鹽與水的一類中和反應.練一練:下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應？能寫出相應的化學方程式嗎？Ca2+CO32=CaCO3 如:Cu2+2OH=Cu(OH)2如: CO2+2OH=CO32+H2O 如:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2如:同步練習:1.離子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是( )A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3 2.下列化學反應中，能用離子方程式H+OH=H2O 表示的是( )A.硝酸溶液和氫氧化鈉溶液混合 B.氫氧化鐵膠體溶液和鹽酸溶液混合C.氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合 D.氫氧化銅和硫酸溶液混合3.下列各組中兩種溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是( )A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl；Fe +H2SO4C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 4.只能表示一個化學反應的離子方程式是( )A.H+OH=H2O B.2H+CO32=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)25.下列離子方程式錯誤的是( )A.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應： H+ + OH = H2OB.氨水與醋酸溶液反應： CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO + NH4+ + H2OC.Fe與FeCl3溶液反應： Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ D.BaCO3與鹽酸的反應： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O小結：本節(jié)課學習了離子反應以及離子方程式相關的定義；離子方程式的書寫及它的意義作業(yè)：P34 5、8、10板書設計：三、離子反應及其發(fā)生的條件1.離子反應：(1)定義:在溶液中進行的有離子參加的反應. (電解質(zhì)在溶液中進行的反應實質(zhì)上是離子之間的反應,這樣的反應稱作離子反應).(2)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的分析2.離子方程式(1)定義：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫做離子方程式。 (2)離子方程式的書寫步驟“寫”：寫出反應的化學方程式CuSO4+ BaCl2= BaSO4+ Cu Cl 2“改”：把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)、難溶的物質(zhì)仍用化學式表示.SO42Cu2Ba22Cl= BaSO42ClCu2“刪”： 刪去方程式兩邊不參加反應的離子SO42Ba2= BaSO4“查”：檢查方程程式式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 3.離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示同一類型的離子反應。