《高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第二章 第2節(jié) 離子反應(yīng)2Word版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第二章 第2節(jié) 離子反應(yīng)2Word版（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、離子反應(yīng)導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)電解質(zhì)相關(guān)內(nèi)容引入新課?！緦?shí)驗(yàn)與探究】實(shí)驗(yàn)2_1現(xiàn) 象結(jié)論與解釋1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。無明顯現(xiàn)象沒有發(fā)生反應(yīng),溶液中仍為Na+、Cu2+、Cl-、SO42-2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。產(chǎn)生白色沉淀SO42- 與Ba2+結(jié)合生成Ba SO4Cu2+與Cl-沒參與反應(yīng)【思考與交流】 BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ SO42- 與Ba2+結(jié)合生成Ba SO4(SO42- +Ba2+=Ba SO4)三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)：(1)定義:在溶液中進(jìn)行的有離子參加的反應(yīng). (電
2、解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)).(2)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的分析 反應(yīng)方程式: CuSO4+ BaCl2= BaSO4+ Cu Cl 2 CuSO4、BaCl2在溶液中的電離:CuSO4: Cu= SO42Cu2 BaCl2: BaCl2=Ba22Cl反應(yīng)實(shí)質(zhì): SO42Ba2= BaSO42.離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 (2)離子方程式的書寫步驟“寫”：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4+ BaCl2= BaSO4+ Cu Cl 2“改”：把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把單質(zhì)、氣體、氧化物
3、、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)、難溶的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示.SO42Cu2Ba22Cl= BaSO42ClCu2“刪”： 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子SO42Ba2= BaSO4“查”：檢查方程程式式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 【學(xué)生活動】寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式(1)鐵跟稀硫酸反應(yīng) (2)碳酸鈣跟硝酸反應(yīng) (3)氧化銅溶于鹽酸 (4)向澄清石灰水中通入少量CO2氣體【溫故知新】(1)常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律 酸：除硅酸(H2SiO3)外一般均可溶；堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶；鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物
4、中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常見的弱酸、弱堿弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱堿：NH3 H2O、難溶堿演示實(shí)驗(yàn)2_2：向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中加入2ml稀鹽酸,觀察現(xiàn)象.【思考與交流】補(bǔ)全下列化學(xué)反應(yīng)方程式并寫出相應(yīng)的離子方程式。 HClNaOH= H2SO4NaOH= H2SO4KOH = HNO3Ba(OH)2 = 小結(jié)這四個(gè)中和反應(yīng)的離子方程式均為：HOH=H2O，這說明酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：由酸電離出來的H和由堿電離出來的OH結(jié)合生成了水.3.離子方程式的意
5、義：離子方程式不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的離子反應(yīng)?！舅伎寂c交流 】完成下列反應(yīng)的離子方程式并歸納出HOH=H2O可表示哪一類型的中和反應(yīng)?Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4上述三個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為：由此可見: HOH=H2O表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的一類中和反應(yīng).練一練:下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？Ca2+CO32=CaCO3 如:Cu2+2OH=Cu(OH)2如: CO2+2OH=CO32+H2O 如:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2如:同步練習(xí):1.離子方程式CO
6、32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是( )A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3 2.下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H+OH=H2O 表示的是( )A.硝酸溶液和氫氧化鈉溶液混合 B.氫氧化鐵膠體溶液和鹽酸溶液混合C.氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合 D.氫氧化銅和硫酸溶液混合3.下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是( )A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl；Fe +H2SO4C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4C
7、l 4.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )A.H+OH=H2O B.2H+CO32=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)25.下列離子方程式錯誤的是( )A.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： H+ + OH = H2OB.氨水與醋酸溶液反應(yīng)： CH3COOH + NH3H2O = CH3COO + NH4+ + H2OC.Fe與FeCl3溶液反應(yīng)： Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ D.BaCO3與鹽酸的反應(yīng)： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O小結(jié)：本節(jié)課學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及離子方
8、程式相關(guān)的定義；離子方程式的書寫及它的意義作業(yè)：P34 5、8、10板書設(shè)計(jì)：三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)：(1)定義:在溶液中進(jìn)行的有離子參加的反應(yīng). (電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)).(2)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的分析2.離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 (2)離子方程式的書寫步驟“寫”：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4+ BaCl2= BaSO4+ Cu Cl 2“改”：把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)、難溶的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示.SO42Cu2Ba22Cl= BaSO42ClCu2“刪”： 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子SO42Ba2= BaSO4“查”：檢查方程程式式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 3.離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的離子反應(yīng)。
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