《高考化學大一輪學考復習考點突破 第二章 第9講 氧化還原反應的計算及方程式的配平課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪學考復習考點突破 第二章 第9講 氧化還原反應的計算及方程式的配平課件 新人教版（107頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第9講氧化還原反應的計算及方程式的配平第二章化學物質及其變化考綱要求1.掌握常見氧化還原反應方程式的配平。2.掌握常見氧化還原反應的相關計算。3.理解質量守恒定律。考點一氧化還原反應的基本規(guī)律考點三氧化還原反應方程式的書寫與配平考點二電子守恒思想在化學計算中的應用內容索引微專題9新情景下氧化還原方程式的書寫考能提升 探究高考明確考向課時作業(yè)考點一氧化還原反應的基本規(guī)律1.價態(tài)規(guī)律價態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律：氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值相等。(2)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，
2、不相交”。知識梳理例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是注：注：中不會出現H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。(3)歧化反應規(guī)律“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2.強弱規(guī)律強弱規(guī)律自發(fā)進行的氧化還原反應，一般遵循強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑，即“由強制弱”。3.先后規(guī)律先后規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時 將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應。(2)同時含有幾種氧化劑時 將按照氧化性由強到
3、弱的順序依次反應。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應，然后依次為Cu2、H。4.電子守恒規(guī)律電子守恒規(guī)律氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。 解題探究 答案 解析題組一電子轉移數目判斷與計算題組一電子轉移數目判斷與計算1.下列表示反應中電子轉移的方向和數目正確的是B項，硫元素發(fā)生歧化反應，兩個S由0降低為2價，總共降低4價，一個S由0價升高為4價，總升高4價，共失去4個電子，正確；C項，根據化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從1價升高到0價，轉移電子數是5；D項，氯酸鉀
4、中氯元素化合價降低，得到電子，氧元素化合價升高，失去電子，箭頭應該是從O指向Cl，故D錯誤。 2.ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，反應方程式為2ClO28HCl=5Cl24H2O，該反應中若轉移電子的數目為9.6321023，則產生的Cl2在標況下的體積為A.11.2 L B.33.6 LC.22.4 L D.44.8 L 答案 解析2ClO28HCl=5Cl24H2O中，ClO2中Cl由4價降低為0，HCl中Cl由1價升高為0，則生成5 mol Cl2轉移86.021023個電子，若轉移電子的數目為9.6321023，則生成氯氣為 1 mol，所以產生的Cl2在標況下的體積為1 mol22.4
5、 Lmol122.4 L。 3.用下列方法制取O2：KClO3(MnO2)受熱分解；Na2O2加水；H2O2中加MnO2；KMnO4受熱分解，若制得相同質量的O2，反應中上述各種物質(依編號順序)的電子轉移數目之比是A.3224 B.1111C.2112 D.1212 答案 解析由反應可知，生成氧氣時，中O元素的化合價均為2價升高為0，即O元素失去電子，中O元素的化合價從1升高到0價，并且都只有氧元素的化合價升高，則制得相同質量的氧氣，失去電子的氧原子相同，所以制得相同質量的氧氣(假設是1 mol)，反應中電子轉移數目之比為4224，即2112。 題組二價態(tài)規(guī)律的應用題組二價態(tài)規(guī)律的應用4.已
6、知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：GQNaClQH2O XH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 答案 解析由得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和1價的氯元素之間，1價為氯元素的最低價；將該結論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。
7、5.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是A.1 B.3C.5 D.7 答案 解析反應：Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯元素分別顯正價和1價；由于KX也發(fā)生歧化反應：KXKYKZ，可斷定KY為KCl，化合價高低是Z中ClX中Cl(均為正價)。假設KX中Cl為a價，KZ中Cl的化合價為b價，依據化合價守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式討論，可知a5時，b
8、7符合題意。則KX中Cl的化合價為5。 題組三先后規(guī)律的應用題組三先后規(guī)律的應用6.現有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl 答案 解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，還原性：Fe2Cl；由知氧化性：
9、MnO Cl2，還原性：ClMn2；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。 7.已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3?，F向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量
10、的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A. B.C. D. 答案 解析由已知的兩個化學方程式及同一個反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性Fe3I2、Br2Fe3，故正確；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3，則說明溶液中無I存在，又氧化性Cl2Br2Fe3I2，氯氣的量不確定，則Br不一定被氧化，故錯誤，正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能確定是否所有的Fe2均被氧化為Fe3，故正確；上層溶液中若含Br，則產生淡黃色沉淀，若含I，則產生黃色沉淀，由題知只產生白色沉淀，則說明溶液中含Cl，即溶液中的Fe2、Br均被完全
11、氧化，故正確。 8.向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是 答案 解析還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl?？键c二電子守恒思想在化學計算中的應用1.對于氧化還原反應的計算，要根據氧化還原反應的實質反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進
12、行整體思維，便可迅速獲得正確結果。知識梳理2.守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數化合價變化值(高價低價)。 解題探究題組一兩元素之間得失電子守恒問題題組一兩元素之間得失電子守恒問題1.現有24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素C
13、r在還原產物中的化合價為A.2 B.3C.4 D.5 答案 解析題目中指出被還原的物質是Cr，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從46；而Cr元素的化合價將從6n(設化合價為n)。根據氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。 2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為116，則x的值為A.2 B.3 C.4 D.5 答案 解析 答案 解析4.在PCuSO4H2O
14、Cu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質的量為_mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量為_mol。 答案 解析設7.5 mol CuSO4氧化P的物質的量為x；生成1 mol Cu3P時，被氧化的P的物質的量為y根據得失電子守恒得：7.5 mol(21)x(50)x1.5 mol1 mol3(21)1 mol0(3)y(50)y1.2 mol所以參加反應的P的物質的量為1.2 mol1 mol2.2 mol。1.52.2題組三多步反應得失電子守恒問題題組三多步反應得失電子守恒問題有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數量
15、關系較為復雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數等于得電子總數這一關系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數目和失電子數目。 5.取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于A.8.64 B.9.20C.9.00 D.9.44 答案 解析 6.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，
16、將這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL 答案 解析考點三氧化還原反應方程式的書寫與配平1.氧化還原方程式配平的基本原則氧化還原方程式配平的基本原則知識梳理2.氧化還原方程式配平的一般步驟氧化還原方程式配平的一般步驟故H2S的化學計量數為3，HNO3的化學計量數為2。第四步：配系數，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO3=3S2NO4H2O第五步：查守恒，其他原子在
17、配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。第三步：求總數，從而確定氧化劑(或還原產物)和還原劑(或氧化產物)的化學計量數。解題探究411123832451333321610258題組二逆向配平類題組二逆向配平類2.(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH33621329335324OH325256H258Al2O33CN223CO根據氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產物，CO為氧化產物。 答案 解析配平的基本技能配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平
18、。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。解題技巧解題技巧微專題9新情景下氧化還原方程式的書寫“四步法四步法”突破新情景下氧化還原方程式的書寫突破新情景下氧化還原方程式的書寫示例示例KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2和CO2，該反應的離子方程式是_。 分析題組一根據題干信息書
19、寫方程式題組一根據題干信息書寫方程式1.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質中FeSO4能將6價鉻還原成3價鉻。寫出Cr2O 與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：_。專題訓練專題訓練 答案=2Cr36Fe37H2O(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應的離子方程式：_。(3)KMnO4氧化廢水中Mn2生成MnO2的離子方程式為_。 答案2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O 答案2H2O=5MnO24H(4)溫度高于200 時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41)，該反應的化學方程式：_。 答案2Al2O3(5)利
20、用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2。生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產物之一是NO，反應的離子方程式：_。 答案(6)生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：_。 答案(7)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式：_。 答案(8)H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶
21、液反應的化學方程式：_。 答案2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3題組二根據圖示信息書寫方程式題組二根據圖示信息書寫方程式2.(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示： 答案反應的化學方程式：_。SO2I22H2O=H2SO42HI(2)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下： 答案Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_。(3)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。該法工藝原理示意圖如
22、下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_。 答案2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(4)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。 答案右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：_。3H2O考能考能提升提升探究高考探究高考 明確考向明確考向 答案
23、答案166H163H2O124212 答案2516H2108H2O12341234 答案 答案2311214H2O158H154H2O2.按要求完成下列氧化還原反應的方程式：(1)2016全國卷，26(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為_。 答案 解析次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨的反應中，氮元素的化合價由氨分子中的3價升高到聯氨分子中2價，氯元素的化合價由次氯酸鈉中的1價降低到1價，根據化合價升高與降低總數相等和原子守恒配平化學方程式為NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。NaClO2NH3=N2H4NaClH2O1234(2)2016天津理綜，9(3)Mn
24、O(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化學計量數依次為_。 答案 解析Mn元素的化合價由4價降低到2價，碘元素的化合價由1價升高到0價，根據化合價升降總數相等，配平后化學方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化學計量數依次為1,2,4,1,1,3。1,2,4,1,1,31234(3)2016四川理綜，8(5)在稀硫酸中，Cr的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化氧的一種氫化物，Cr被還原為3價，該反應的化學方程式是_。 答案 解析鉻的最高價的鉀鹽為K2Cr2O7，將H2O2氧化為O2，自身被還原為Cr2(SO4)3，注意溶液呈酸性，配平。3H2O2K2Cr2O74H2SO4
25、=3O2K2SO4Cr2(SO4)37H2O1234(4)2015全國卷，28(3)將ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，發(fā)生反應的離子方程式為_。(5)2015福建理綜，25(3)KClO3與KI淀粉溶液混合后溶液顯藍色，假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_。 答案 答案12342ClO210I8H=5I24H2O2Cl6H=Cl3I23H2O3.按要求回答下列問題：(1)2015全國卷，28(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_。 答案2112341234 答案 解析4.(2016全國卷，28
26、)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下： 答案 解析回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。根據化合物中化合價的代數和為零的原則，可知NaClO2中Cl的化合價為3價。31234(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：_。由工藝流程圖可知，“反應”步驟中的反應物為NaClO3、H2SO4和SO2，生成物為NaHSO4和ClO2，則反應的化學方程式為2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2。2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2 答案 解析1234(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去
27、Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是_。由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以為了能更完全地除去粗鹽水中的Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液，電解時在陰極發(fā)生還原反應，氯元素化合價降低，產物為NaClO2。NaOH溶液Na2CO3溶液 答案 解析1234(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，該反應中氧化產物是_。1234由題意可知，“尾氣吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“電解”過程排出的少量ClO2，生成的是
28、NaClO2，則此吸收反應發(fā)生的化學反應方程式為2NaOHH2O22ClO2=2NaClO22H2OO2，其中ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，其物質的量之比為21，該反應中的氧化產物是O2。2 1O2 答案 解析(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結果保留兩位小數)1234NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl，則1 mol NaClO2得到電子的物質的量為4 mol,1 mol Cl2被還原為Cl時得到電子的物質的量為2 mol，故1 g NaClO2得到電子的物質的量
29、為4/90.5 mol，根據“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。1.57 答案 解析課時作業(yè)課時作業(yè) 答案 解析向原溶液中加入溴水后，Br2被還原，則原溶液中肯定含有I；因為HNO3和Fe3都能氧化I，所以其中不含NO 、Fe3；有關實驗現象無法確定溶液中是否含有Cl。1234567891011121314152.(2016泉州五校高三聯考)氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有關它們的敘述：與水反應都是氧化還原反應；與水反應后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應都只生成一種鹽。正確的是A.
30、B.C. D. 答案 解析反應Na3N3H2O=3NaOHNH3中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，錯誤；正確；氮化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉一種鹽，錯誤。123456789101112131415 答案 解析1234567891011121314151234567891011121314154.(2016杭州模擬)固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想，其中不成立的是A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2
31、 答案 解析A、B、C三項中均有化合價的升降，符合氧化還原反應發(fā)生的條件；由于產物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，故D不成立。1234567891011121314155.(2016泰安二模)鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法錯誤的是A.未知物質X為CO2，屬于氧化產物B.每轉移1 mol e時，生成2 mol XC.反應中PdCl2作氧化劑，被還原D.還原性：COPd 答案 解析1234567891011121314151234567891011121314
32、15 答案 解析XO(OH) 中X的化合價是5，Na2SO3中S的化合價從4升高到6，設X元素被還原后的化合價為a，根據氧化還原反應中化合價升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64)，解得a0。1234567891011121314157.(2016山西模擬)某離子反應中涉及H2O、ClO、NH 、H、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A.該反應的還原劑是ClB.消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為23D.反應后溶液的酸性明顯增強 答案 解析12345678910111213141512345678
33、91011121314158.(2016廣西重點高中第一次模擬)MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如下：下列說法正確的是A.酸溶時，ZnS作氧化劑B.原料硫酸可以循環(huán)使用C.可用鹽酸代替硫酸進行酸溶D.操作1是萃取 答案 解析123456789101112131415酸溶時發(fā)生反應MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O，根據元素化合價的升降知MnO2為氧化劑，A項錯誤；根據流程圖可知硫酸可循環(huán)利用，B項正確；假如用鹽酸來酸溶，則電解時陽極發(fā)生的反應是2Cl2e=Cl2，得不到Mn
34、O2，C項錯誤；操作1是過濾，D項錯誤。1234567891011121314159.(2016安徽淮北一模)對于反應2P4H2O22NaOH=Na2H2P2O64H2O，下列有關該反應說法正確的是A.P是氧化劑B.氧化性H2O2Na2H2P2O6C.1 mol H2O2反應，轉移電子1 molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合價為3 答案 解析123456789101112131415P由0價4價，化合價升高，屬于還原劑，A錯誤；根據氧化還原反應的規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，H2O2是氧化劑，Na2H2P2O6是氧化產物，B正確；1 mol H2O2轉移電子物質的量為1 mo
35、l2(21)2 mol，C錯誤；Na、H的化合價均為1價，O為2價，整個化學式的化合價的代數和為0，P的化合價為4，D錯誤。12345678910111213141510.(2016湛江模擬)LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：2LiAlH4 2LiH2Al3H2，LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列說法正確的是A.若反應中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成B.氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiHH2O=LiOHH2C.生成等質量的氫氣，反應、轉移電子數之比為43D.LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物
36、 答案 解析123456789101112131415氣體所處溫度和壓強未知，無法由體積求物質的量，A項錯誤；氫化鋰中的氫是1價，與水發(fā)生歸中反應，方程式為LiHH2O=LiOHH2，所以氫化鋰也是一種儲氫材料，B項正確；LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為1價、Al為3價、H為1價，受熱分解時，根據Al元素的價態(tài)變化即可得出1 mol LiAlH4完全分解，轉移3 mol電子，生成1.5 mol的氫氣，由LiAlH42H2O=LiAlO24H2生成4 mol的氫氣轉移4 mol的電子，所以生成1 mol的氫氣轉移電子分別為2 mol和1 mol，所以反應、生成
37、等質量的H2轉移電子數之比為21，C項錯誤；LiAlH4是離子化合物，LiH是離子化合物，D項錯誤。12345678910111213141511.(2016安徽江淮名校第二次聯考)已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是 答案12345678910111213141512.(1)請將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平。_=_H2O 答案 解析根據氧化性：氧化劑氧化產物，硝酸是強氧化劑，能夠氧化許多具有還
38、原性的物質。24FeSO430HNO38Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15123456789101112131415(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質為_，被還原的元素是_。 答案 解析在反應中發(fā)生氧化反應的物質是FeSO4；氧化劑是HNO3，其中被還原的元素是N元素。FeSO4N(3)反應中1 mol氧化劑得到_mol電子。 答案 解析由于反應前N元素的化合價是5價，反應后N元素的化合價是1價，所以在反應中1 mol氧化劑得到4 mol電子。412345678910111213141513.焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH
39、4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根據題意，可判斷出X是_(寫化學式)。 答案H2O根據焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH4Cl、Fe2O3，則該反應的生成物為FeCl3、N2、Fe和X，根據元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H2O。 解析123456789101112131415(2)寫出并配平該反應的化學方程式：_。6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl3由反應物和生成物可知，NH4ClFe2O3FeFeCl3N2H2O，該反應Fe元素的化合價由3價降低為0，N元素的化合價由3價升高到0，根據得失電子守恒和質量守恒定律可配平該方程式。3N21
40、2H2O 答案 解析123456789101112131415(3)發(fā)生氧化反應的物質是_，反應中4 mol的氧化劑能_(填“失去”或“得到”)_mol電子。NH4Cl由該方程式可知，N元素的化合價升高，所以發(fā)生氧化反應的物質是NH4Cl；Fe元素的化合價從3價降低到0，得到3個電子，Fe2O3是氧化劑；4 mol Fe2O3得到電子的物質的量為3 mol3218 mol。得到 答案 解析18123456789101112131415(4)反應中產生了11.2 L(標準狀況)的氣體時，被還原的物質的質量為_。80 g 答案 解析12345678910111213141514.NaCN超標的電鍍
41、廢水可用兩段氧化法處理：NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaClNaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：(1)第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為_(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是_。堿性防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣NaCN易與酸反應生成HCN，HCN有劇毒，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為堿性。 答案 解析123456789101112131415(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。_反應中氯
42、元素的化合價從1價降低到1價，得到2個電子。N元素化合價從3價升高到0價，失去3個電子，則根據電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是23，反應的離子方程式為2OCN3ClOCO CO23ClN2。 答案 解析123456789101112131415(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mgL1的廢水，實際至少需NaClO_g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mgL1，達到排放標準。 答案 解析14 900123456789101112131415123456789101112131415(4)(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反
43、應生成_、_和H2O。NaOCNNaCN 答案 解析(CN)2與Cl2的化學性質相似，則根據氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應生成NaOCN、NaCN和H2O。12345678910111213141515.(2017襄陽調研)鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，必須進行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染： 答案 解析(1)上述各步反應中屬于氧化還原反應的是_(填序號)。中鉻元素由6價降至3價，中鉻元素由3價升至6價。123456789101112131415(2)第步，含Cr2O
44、的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO47H2O處理，寫出并配平反應的離子方程式：_。 答案 解析亞鐵離子具有還原性，與重鉻酸根離子反應生成鉻離子和鐵離子。123456789101112131415(3)第步，向上述反應后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_、_(寫化學式)。已知Cr(OH)3性質類似Al(OH)3，是既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質，寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式：_、_。 答案 解析Fe(OH)3CaSO4123456789101112131415加入綠礬反應后，溶液中有鐵離子和硫酸根離子，再加入堿石灰，除生成Cr(OH)3外，還會生成氫氧化鐵和硫酸鈣。氫氧化鉻類似氫氧化鋁，具有兩性，能與氫氧化鈉反應生成NaCrO2：Cr(OH)3NaOH=NaCrO22H2O，NaCrO2類似偏鋁酸鈉，通入過量的CO2生成氫氧化鉻、碳酸氫鈉：NaCrO2CO22H2O=Cr(OH)3NaHCO3。123456789101112131415 答案 解析12345678910111213140.100 0 molL115123456789101112131415
高考化學大一輪學考復習考點突破 第二章 第9講 氧化還原反應的計算及方程式的配平課件 新人教版
