高考化學大一輪學考復習考點突破 第三章 第13講 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用課件 新人教版

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1、第13講金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用第三章金屬及其化合物考綱要求1.了解常見金屬活動順序。2.了解合金的概念及重要應用。3.了解銅及其重要化合物的主要性質及其應用。考點一銅及其化合物考點二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用內容索引微專題14定量測定合金組成的兩種方法考能提升探究高考明確考向課時作業(yè)考點一銅及其化合物考點一銅及其化合物1.單質銅單質銅(1)物理性質：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。(2)化學性質知識梳理常溫下，銅在干燥的空氣中性質穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在 其 表 面 逐 漸 形 成 一 層 綠 色 的 _ _ _ _ _ _ 。 有 關 化 學 方 程 式_。

2、寫出下列化學方程式：銅在空氣中加熱：_；銅絲在硫蒸氣中反應：_。銅銹2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32.銅的重要化合物銅的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名稱為 ，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學方程式：_ ，可溶于稀硫酸，離子方程式：_ 。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 2CuOCO2H2OCu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O(2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O，化學方程式為_ 。(3)藍色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學方程式為_。(4)紅色的Cu2O與稀硫酸反應，溶液變藍，同時生成紅色的單質銅，離子方程式

3、為 。4CuO2Cu2OO2CuSO45H2O CuSO45H2OCu2O2H=CuCu2H2O正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)CuO是黑色固體，與水反應生成Cu(OH)2( )(2)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物( )(3)無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有水( )(4)將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕( )(5)CuSO45H2O失去結晶水屬于物理變化( )(6)用稀硝酸清除銅制品上的銅銹( )(7)過量銅與濃硝酸反應，產(chǎn)生的氣體中有NO2、NO和H2( )(8)銅是導電性最好的金屬材料( )深度思考深度思考 解題探究題組一銅及其化合物的性質和應用題組一銅及其化合物

4、的性質和應用1.銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列說法不正確的是A.可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C.工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D.在上述幾種含銅化合物中，銅的質量分數(shù)最高的是Cu2S答案解析CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質變性，B項正確；工業(yè)上常用電解法精煉銅，C項不正確。 2.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H 發(fā)生反應：Cu2O2H=CuCu2H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中

5、正確的是A.如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成Cu2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.該實驗的結果無法說明CuO分解的程度D.如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解答案解析解答此題的關鍵是明確稀硝酸具有酸性和強氧化性，能溶解CuO、Cu2O和單質Cu，因而該實驗結果無法說明CuO分解的程度。 3.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和另一種“反應物”在4050 時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體。下列有關推斷中錯誤的是A.這里的“另一種反應物”具有還原性B.CuH可作氧化劑，還原劑C

6、.CuHCl2=CuClHCl(燃燒)D.CuHHCl=CuClH2(常溫)答案解析C項中Cl2具有強氧化性，產(chǎn)物應為CuCl2和HCl。練后反思練后反思(1)1價的銅有較強的還原性，易被氧化劑氧化為2價。(2)1價銅，在酸性條件下能發(fā)生歧化反應生成Cu和Cu2，利用這一原理可區(qū)別Cu和Cu2O。向紅色物質中加入稀硫酸，若溶液由無色變成藍色，則該紅色物質為Cu2O，否則為Cu。反應的化學方程式為Cu2OH2SO4= CuSO4CuH2O。 題組二銅的冶煉方法題組二銅的冶煉方法4.在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備單質銅，有下列兩種途徑：制備1 mol Cu需要1 mol CuO，而H2

7、還原CuO時需要先用H2排除體系內的空氣，冷卻時也需要繼續(xù)通H2，因此需要H2的量遠大于1 mol，即消耗的Fe、H2SO4均比第種方法多。若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關說法符合實際情況的是A.消耗氧化銅的質量相同B.消耗鐵的質量相同C.消耗硫酸的質量相同D.生成硫酸亞鐵的質量相同答案解析5.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學設計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設孔雀石中雜質不溶于水和稀硫酸)：(1)反應能觀察到的現(xiàn)象是_，有關反應的化學方程式為_。固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色，有氣泡產(chǎn)生Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O答案解析孔雀石中加

8、入稀硫酸可看到孔雀石逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，且有氣泡產(chǎn)生；反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O。(2)反應加入的金屬可能是_，有關反應的離子方程式為_。經(jīng)過濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質，則濾液中主要含有CuSO4，加入的金屬粉末能將Cu2從溶液中置換出來即可，故金屬可能是Fe或Zn等。鐵粉(答案合理即可)FeCu2=Fe2Cu答案解析 題組三銅及其化合物的轉化關系題組三銅及其化合物的轉化關系6.(2017邯鄲調研)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是A.焙燒過

9、程中每消耗1 mol CuS則消耗3 mol O2B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.濾渣中主要含鐵的氧化物D.將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體答案解析A項，2CuS3O2 2CuO2SO2，由方程式可知，1 mol CuS消耗1.5 mol O2；B項，廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；調節(jié)pH時，F(xiàn)e3水解轉化為Fe(OH)3而除去，因而C項錯誤；將CuCl22H2O直接加熱脫水，Cu2水解，HCl揮發(fā)會產(chǎn)生Cu(OH)2，無法得到CuCl2，因而D項錯誤。7.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，銅在化合物中的常見化合價有1、2。(1)工

10、業(yè)上可利用反應Cu2SO2 2CuSO2制取粗銅，反應中被氧化的元素是_，當消耗32 g Cu2S時，轉移電子數(shù)目是_(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案解析S1.2NA(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060，通入O2，反應 一 段 時 間 后 可 制 得 硫 酸 銅 ， 發(fā) 生 反 應 的 離 子 方 程 式 為_。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：_。答案解析2Cu4HO22Cu2(3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO

11、，其猜想可用化學方程式表示：CuH2SO4 _。按照甲同學猜想：銅被氧化生成CuO，硫酸被還原為SO2，化學方程式為CuH2SO4 CuOSO2H2O。答案解析CuOSO2H2O 乙同學認為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是_(填字母)。a.Cu2S和CuS都是黑色的b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有 多種可能分析可能的理由時，應該從反應現(xiàn)象和氧化還原反應原理入手，ac符合。答案解析考點二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用1.合金合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合

12、而成的具有 的物質。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能。熔點：一般比它的各成分金屬的 ；硬度和強度：一般比它的各成分金屬的 。知識梳理金屬特性低大2.常見金屬材料常見金屬材料(1)重要的黑色金屬材料鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。(2)幾種有色金屬材料鋁及鋁合金銅及銅合金3.金屬礦物的開發(fā)利用金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在在地殼中除了金、鉑等少數(shù)極不活潑的金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以_形式存在。(2)金屬冶煉的實質金屬元素只有正價，沒有負價，所以金屬的冶煉過程就是把金屬從其化合物中_出來的過程?；衔镞€原(3)金屬冶煉的方法熱分解法。如由HgO、Ag2O

13、冶煉Hg、Ag：_、_。熱還原法。a.CO還原Fe3O4：_；b.H2還原WO3：_；c.C還原ZnO：ZnOC ZnCO。4AgO2電解法。工業(yè)上用電解法冶煉Na、Mg、Al的化學方程式分別為_、_、_。4.鋁熱反應實驗中的有關問題鋁熱反應實驗中的有關問題實驗裝置實驗現(xiàn)象鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)生耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的熱Fe2O32Al2FeAl2O3原理應用制取熔點較高、活動性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等。3MnO24Al 3Mn2Al2O3；金屬焊接，如野外焊接鋼

14、軌等正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)鋁合金的熔點比純鋁的高( )(2)合金材料中不可能含有非金屬元素( )(3)地震災區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金( )(4)鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬( )(5)用金屬鈉能置換氯化銅溶液中的銅( )(6)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應( )深度思考深度思考(7)人類歷史上使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁的冶煉成本高( )(8)用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度99.9%的銅( )(9)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂( )(10)用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物( ) 解題探究題組一金屬與合金的性質和應用題組

15、一金屬與合金的性質和應用1.下列關于金屬元素的敘述正確的是A.金屬元素的單質只有還原性，其離子只有氧化性B.金屬元素的單質在常溫下均為固體C.金屬元素在不同化合物中化合價均相同D.大多數(shù)金屬元素的單質為電的良導體金屬離子中的中間價態(tài)離子，比如Fe2，既有氧化性又有還原性，A錯；常溫下金屬汞呈液態(tài)，B錯；有的金屬元素存在變價，比如Fe、Cu等，C錯。答案解析 2.C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B.鋁鋰合金的硬度比鋰大C.鋁鋰合金的熔、沸點比鋁低D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金

16、不耐酸堿腐蝕。答案解析 3.(2016唐山調研)現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si2OHH2O= 2H2)答案解析A.Al、Mg、Si、Zn B.Al、Fe、Zn、NaC.Al、Na、Cu、Fe D.Al、Cu、Mg、Si、Mn通過反應知合金中必須含有排在金屬活動性順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應知合金中必須含有Si及排在金屬活動性順序表H之后的金屬或其他非金屬。 題組二金屬冶煉方法的選擇題組二金屬冶煉方法的選擇4.下列說法正確的是A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣B.鋼鐵廠用

17、熱還原法冶煉鐵C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al不涉及氧化還原反應電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，而得不到單質鈉，A錯誤；電解熔融Al2O3發(fā)生的是氧化還原反應，C錯誤；工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgCl2而不是MgO，D錯誤。答案解析5.(2016唐山二模)如圖是某課外小組從初選后的方鉛礦主要成分PbS，含少量黃銅礦(CuFeS2)中提取硫黃、銅、鉛的工藝流程圖：已知：CuFeS24FeCl3=2S5FeCl2CuCl2、PbS2FeCl3=SPbCl22FeCl2(1)黃銅礦(CuFeS2)中Fe元素的化合價為_；提高方鉛礦酸浸效率的措施有_(寫出兩種方法即可)。黃銅礦(C

18、uFeS2)中，S顯2價，Cu顯2價，故Fe顯2價；攪拌、適當提高酸的濃度、加熱、將礦石粉碎、延長浸取時間等都可以提高方鉛礦酸浸效率。答案解析2價攪拌、適當提高酸的濃度(或加熱、將礦石粉碎、延長浸取時間)(2)過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_；單質A是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； 在 此 工 藝 操 作 中 可 循 環(huán) 利 用 的 物 質 有 鉛 、_。過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；單質A是S，可循環(huán)利用的物質有鉛、鹽酸和氯化鐵溶液。答案解析漏斗硫黃(或S)鹽酸和氯化鐵溶液(3)在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反應的離子方程式為_。在酸性的FeCl

19、2溶液加入H2O2溶液，F(xiàn)e2被氧化成Fe3，故離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。答案解析2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)PbSO4與PbS加熱條件下反應的化學方程式為_。由工藝流程圖中PbSO4與PbS加熱反應生成Pb，反應的化學方程式為PbSO4PbS 2Pb2SO2。答案解析PbSO4PbS2Pb2SO2歸納總結歸納總結1.金屬活潑性與冶煉方法的關系：2.有些活動性很強的金屬也可以用還原法來冶煉，如在此主要運用了化學平衡移動原理，利用K、Rb沸點低，氣化離開反應體系，使化學反應得以向正反應方向進行。 題組三鋁熱反應及應用題組三鋁熱反應及應用6.鋁熱反應的本質

20、是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關于鋁熱反應解答下列問題：(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有_。A.KCl B.KClO3 C.MnO2 D.Mg做鋁熱反應的實驗時，需要KClO3作助燃劑，且用鎂條引燃。答案解析(2)用等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物在一定條件下與Al粉進行鋁熱反應。引發(fā)鋁熱反應的操作是_。產(chǎn)物中單質是_(寫名稱)。在混合物上加少量KClO3固體并插上Mg條，點燃Mg條后放出熱量，使KClO3固體分解放出O2，進一步加劇Mg的燃燒，可在短時間內使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應。MgO不能與鋁發(fā)生鋁熱反應，所以產(chǎn)物中單質B為Fe。答

21、案解析加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃Fe(3)取少量(1)中鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。反應后固體混合物中若有Fe2O3，因發(fā)生反應：Fe2O36H=2Fe33H2O和Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)e3轉化為Fe2，KSCN溶液也不會變紅。答案解析不能Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe27.金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的應用。完成下列填空：(1)鎵(Ga)與鋁同主族。寫出鎵的氯化物與氨水反應的化學方程式：_。由Al

22、Cl3與NH3H2O的反應可推出要求的化學方程式。答案解析GaCl33NH3H2O=Ga(OH)33NH4Cl(2)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al4BaO 3BaBaOAl2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性_(填“強”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。a.高溫時Al的活潑性大于Bab.高溫有利于BaO分解c.高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定d.Ba的沸點比Al的低依據(jù)元素周期律可知Al的金屬性弱于Mg，Mg的金屬性弱于Ba；應從化學平衡移動的觀點分析此反應發(fā)生的原因。答案解析弱d微專題14定量測定合金組成的兩種方法1.定量集氣法定量集

23、氣法定量集氣法是指收集合金中某種物質溶于酸或堿溶液時所產(chǎn)生的氣體的量，應用化學方程式或關系式來判斷合金的組成。其原理的關鍵點是某組分具有特殊性質(特別是與酸或堿反應能產(chǎn)生氣體)。其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。2.沉淀法沉淀法沉淀法測定物質含量是常用的一種方法，采用沉淀法時涉及的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑)、沉淀(重點是沉淀試劑的選擇)、過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量及數(shù)據(jù)的處理(包括測定結果的誤差分析)。專題訓練專題訓練1.航母螺旋槳主要由銅鋁合金制造。80.0 g CuAl合金用鹽酸完全溶解后，在溶液中加入過量氨水，過濾后得到白色

24、沉淀39.0 g，則合金中Cu的質量分數(shù)為_。83.1%答案解析2.有三種鎂鋁合金樣品、(組分比例不一定相同)。三位同學各取一種樣品，對合金中鎂的質量分數(shù)進行下列實驗探究：(1)第一位同學取樣品m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1 g。則合金中鎂的質量分數(shù)為_(小數(shù)點后保留2位)。加入NaOH溶液，再通入二氧化碳得到Al(OH)3沉淀，灼燒得到Al2O3，合金的質量與Al2O3的質量相同，故Al2O3中O的質量分數(shù)就是合金中鎂的質量分數(shù)，即 100%47.06%。答案解析47.06%(2)第二位同學

25、取樣品m2 g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則m2的取值范圍是_(結果化為最簡分數(shù))。答案解析(3)第三位同學取不同質量的樣品分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下測定)如表所示：實驗序號abc合金質量(g)0.510.7650.918氣體體積(mL)560672672.鹽酸的物質的量濃度為_。2.0 molL1答案解析.合金中鎂的質量分數(shù)為_。47.06%答案解析.要使c組實驗后剩余合金中的鋁恰好完全溶解，還需向容器中加入1.0 molL1的氫氧化鈉溶液_mL。78答案解析考能考能提升提升探究高考探究高考 明確考向明

26、確考向1.(2016全國卷，28)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢礬催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數(shù)/%2.22.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：123回答下列問題：(1)“酸浸”時V2O5轉化為 ，反應的離子方程式為_，同時V2O4轉化成VO2?！皬U渣1”的主要成分是_。V2O52H=SiO2“酸浸”時V2O5轉化為 ，前后V元素化合價不變，說明沒有發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為V2O52H=2 H2

27、O。由于SiO2與H2SO4不反應，故“廢渣1”的主要成分為SiO2。答案解析123(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2變?yōu)?，則需要氧化劑KClO3至少為_ mol。0.5VO2變?yōu)?，V的化合價由4價升高到5價，轉移1e，而氧化劑KClO3則被還原為KCl，化合價由5價降低為1價，轉移6e，故欲使3 mol VO2變?yōu)?，需氧化劑KClO3的物質的量至少為3 mol160.5 mol。答案解析123(3)“中和”作用之一是使釩以 形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_。Fe(OH)3、Al(OH)3酸浸并用KClO3氧化后的溶液中含有的Fe3、Al3，在“中和”時生成Fe(OH)3、Al(

28、OH)3沉淀，所以“廢渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3。答案解析123( 4 ) “ 離 子 交 換 ” 和 “ 洗 脫 ” 可 簡 單 表 示 為 4 R O H R4V4O124OH(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。堿由題意知逆反應是“洗脫”，在堿性環(huán)境中有利于向“洗脫”方向進行，故淋洗液應呈堿性。答案解析123123(5)“流出液”中陽離子最多的是_。K由于前面加入了KClO3、KOH，所以“流出液”中陽離子最多的是K。答案解析(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式：_。

29、根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨“煅燒”生成五氧化二釩、氨氣和水蒸氣，發(fā)生反應的化學方程式為2NH4VO3 V2O5H2O2NH3。2NH4VO3 V2O5H2O2NH3答案解析2.2013重慶理綜，8(1)(2)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為_，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為_。答案解析第三周期第A族CO2本題圍繞金屬材料命題，要根據(jù)題目設問的角度，聯(lián)系相關知識解答。Al元素在周期表中的第三周期第A族；提純鋁土礦通入CO2使 轉化為Al(OH)3沉淀。123AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為

30、_。焊接過程中使用的保護氣為_(填化學式)。答案解析Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl2O3與NaOH溶液發(fā)生的反應為Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；保護氣應不能與金屬反應，一般用稀有氣體。Ar(其他合理答案均可)123(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為_。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為_。答案解析123吸氧腐蝕CaCO3或CaO金屬在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕；煉鋼過程中為降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO，將SiO2轉化為CaSiO3而除去。3.2013山東理綜，28(1)(2)金屬冶煉與處理常涉

31、及氧化還原反應。(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_。a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。答案解析123(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，該反應的還原劑是_。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_。在輝銅礦和H2SO4、O2的反應中，O2作氧化劑，所以1 mol O2得到4 mol e，還原劑失去4 mol e。CuSO4溶液中由于Cu2水解而顯酸性，

32、加入鎂條時，Mg與H反應放出H2。答案解析Cu2S4H2123課時作業(yè)課時作業(yè)1.(2016濟寧模擬)明代天工開物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是A.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶煉Zn的化學方程式：ZnCO32C Zn3COD.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法答案解析由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯誤；煤炭的主要成分是碳，反應中碳作還原劑，故B、C、D均正確。123456789101112131412

33、345678910111213142.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是A.釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B.煉鋼和煉鐵都是采用還原劑將鐵從其化合物中還原出來，區(qū)別在于煉 鋼時選用的還原劑的還原性更強C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學性質太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài) 下的氯化物的方式來獲取它們的單質D.煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳答案解析1234567891011121314A項，鐵用CO還原法煉制，用鋁熱反應成本太高，故A錯誤；B項，不同點是前者使用氧化劑，后者使用還原劑，故B錯誤；C項，氯化鋁是共價化合物，所以熔融時，它是不導電的，工業(yè)

34、上用電解氧化鋁方法制取鋁，故C錯誤；D項，高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，故D正確。12345678910111213143.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B.銹蝕后的鐵制品沒有回收價值C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉答案解析1234567891011121314合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，故A正確；銹蝕后的鐵制品可以除去鐵銹回收利用，保護礦產(chǎn)資源，B錯誤；在化合物中金屬元素均顯正價，變成金屬原子就得到電子，故C正確；越活潑的

35、金屬，金屬陽離子就越難得到電子被還原，故越難冶煉，D正確；故選B。12345678910111213144.釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說法正確的是A.金不溶于任何溶液B.銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應的氧化物C.銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點D. 的質子數(shù)和中子數(shù)之差為34答案解析1234567891011121314金能夠溶于王水，A項錯誤；銅在空氣中被腐蝕生成銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B項錯誤；合金的熔點一般比成分金屬的都低，C項正確； 的質子數(shù)和中子數(shù)之差為(6329)2

36、95，D項錯誤。12345678910111213145.下列說法中正確的是A.CuCuOCu(OH)2每步轉化均能通過一步反應實現(xiàn)B.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高C.金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕，生成綠色的銅銹堿式碳酸銅D.金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形 成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行答案解析A選項，CuOCu(OH)2不能通過一步實現(xiàn)，錯誤；B選項，鋁合金比純鋁的熔點低，錯誤；D選項，銅表面不能形成致密的氧化膜，錯誤。6.(2016贛州模擬)下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關說法不正確的是A.粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B.生產(chǎn)鋁、銅、高純

37、硅及玻璃過 程中都涉及氧化還原反應C.黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物SO2 可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作 冶煉鐵的原料D.粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法1234567891011121314答案解析1234567891011121314電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，故A正確；制備單質時涉及化合價變化，是氧化還原反應，制玻璃的反應是SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2和SiO2CaCO3 CaSiO3CO2，化合價未發(fā)生變化，均不屬于氧化還原反應，故B錯誤；SO2可以轉化成SO3，進而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，故C正確；制備硅的過程中，利用沸點不同進

38、行分餾，將SiCl4從雜質中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅，故D正確。7.已知酸性條件下有如下反應：2Cu=Cu2Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體和藍色溶液無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是A.CuB.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O，可能有Cu答案解析1234567891011121314123456789

39、1011121314H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，產(chǎn)物中加入稀H2SO4溶液變藍和得到紅色固體，證明產(chǎn)物中含Cu2O，在酸性條件下2Cu=Cu2Cu，故不能證明產(chǎn)物中是否含有Cu。12345678910111213148.下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是選項陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠對； 對； 無B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸 對； 對； 有C向硫酸銅溶液中通入少量氨氣，有藍色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑對； 對； 有D藍色

40、硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯； 對； 無答案解析1234567891011121314稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應，而且稀鹽酸不能與Cu反應，所以可用稀鹽酸去除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，、有因果關系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，、均正確，但沒有因果關系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末有新物質生成，屬于化學變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確

41、。9.(2016遼寧師大附中期中)用下列裝置進行相應實驗，不能達到有關實驗目的的是A.用甲圖裝置電解精煉鋁B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性答案解析12345678910111213141234567891011121314因為Al3得電子能力小于水溶液中的H，所以電解AlCl3溶液不能得到Al單質，A項錯誤；FeSO4溶液上面加入煤油，可防止空氣中的氧氣氧化生成的Fe(OH)2，有利于得到純凈的Fe(OH)2，B項正確；利用鋁熱反應可把MnO2還原為金屬錳，C項正確；碳酸氫鈉放在小試管中，碳酸鈉放在大試管中同時加熱，

42、可以驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，D項正確。10.下圖是以橄欖巖(主要成分為硅酸鎂，還有少量的Fe3、Fe2、Al3及少量不溶于酸的雜質)為原料，制備硫酸鎂晶體的流程圖：下列說法正確的是A.過濾1操作的主要目的是以硅酸鹽 的形式除去SiB.加氨水調節(jié)pH78，目的是使Fe3、 Al3轉化為氫氧化物沉淀而除去C.加H2O2溶液時發(fā)生的主要反應為H2O2Fe22H=Fe32H2OD.粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是使硫酸鎂晶體 結晶得更漂亮答案解析12345678910111213141234567891011121314硅酸不溶于水，過濾1所得固體是硅酸，A項錯誤；

43、C項電荷不守恒，故錯誤；從粗硫酸鎂晶體到硫酸鎂晶體的一系列操作是為了提純，D項錯誤。123456789101112131411.(2016?？谛＜壞M)銅的冶煉大致可分為：富集，將硫化物礦進行浮選；焙燒，主要反應為2CuFeS24O2= Cu2S3SO22FeO(爐渣)；制粗銅，在1200 發(fā)生的主要反應為2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2，2Cu2OCu2S=6CuSO2；電解精煉銅。下列說法不正確的是A.上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸B.上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2C.在反應2Cu2OCu2S=6CuSO2中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)

44、物的物質 的量之比為16D.在反應2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有Cu2O作氧化劑答案解析1234567891011121314A項，二氧化硫能用來制取硫酸；B項，根據(jù)最終產(chǎn)物為Cu、SO2和FeO可寫出總反應方程式為6CuFeS215O2=6Cu12SO26FeO，根據(jù)方程式計算；在反應2Cu2OCu2S=6CuSO2中，Cu元素化合價由1價變?yōu)?價、S元素化合價由2價變?yōu)?價，則氧化劑是Cu2O、Cu2S，還原劑是Cu2S，氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu，C項正確，D項錯誤。123456789101112131412.冶煉金屬常用以下幾種方法：熱分解法以活潑金屬Na、Mg等作還

45、原劑以C、CO或H2作還原劑電解法利用鋁熱反應原理還原下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填寫下列空白)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬：以C、CO或H2作還原劑；答案解析1234567891011121314(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬：電解法；答案解析(3)Hg、Ag等不活潑金屬_。Hg、Ag等不活潑金屬：熱分解法；答案解析(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬_。V、Cr、Mn、W等高熔點金屬：利用鋁熱反應原理還原。答案解析思路引導1234567891011121314結合金屬活動性順序，依據(jù)金屬的

46、活潑性來確定金屬的冶煉方法，如K、Ca、Na、Mg、Al等較活潑的金屬需采用最強的還原手段電解法來冶煉；活潑性介于ZnCu之間的金屬則需用熱還原法冶煉，如利用CO、C等作還原劑或利用鋁熱反應；金屬活潑性同Hg、Ag相近的金屬則需用熱分解法；對很不活潑的金屬，如Au、Pt，在自然界中存在游離態(tài)的金屬單質，因此需要采取的方法是富集法。123456789101112131413.(2017葫蘆島調研)NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如圖：稀硫酸 H2O2溶液 NaOH溶液 Na2CO

47、3溶液 已知：25 時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。 Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2Ksp8.010164.010386.010316.51018完全沉淀pH9.63.25.68.41234567891011121314請回答下列問題：(1)下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有_。A.升高反應溫度B.增大壓強C.在反應過程中不斷攪拌答案解析升高反應溫度可以加快反應速率，故可以提高廢渣浸出率，A正確；該反應體系中無氣體參加，因此增大壓強對化學反應速率無影響，B錯誤；在反應過程中不斷攪拌，可以使硫酸與礦渣充分接觸，可以提高反應速率，C正確；

48、正確選項是A、C。1234567891011121314(2)在濾液中加入6%的H2O2溶液，其作用是_(用離子方程式表示)；加入NaOH溶液調節(jié)pH的范圍是_，目的是除去溶液中的_離子。答案解析2Fe2H2O22H=因為廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質)，用硫酸溶解過濾后，濾液中含有Fe2、Fe3、Cr3等雜質離子，加H2O2溶液可將Fe2氧化成Fe3，反應的離子方程式是2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；根據(jù)離子形成沉淀的pH及離子沉淀完全的pH大小關系，加入NaOH溶液調節(jié)5.6pH8.4；這時可以除去溶液中的Fe3、Cr3。2Fe32H2O5.6pH8.4Fe3、Cr3

49、1234567891011121314(3)濾液的主要成分是_。答案解析Na2SO4、NiSO4除去Fe3、Cr3等雜質離子后，濾液中含有的可溶性硫酸鹽為Na2SO4、NiSO4。1234567891011121314(4)操作的實驗步驟依次為_；向沉淀中滴加稀硫酸，直至恰好完全溶解蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO46H2O晶體用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干答案解析過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀23次得到NiCO3沉淀之后的操作步驟為過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀23次，直至流出液用pH試紙檢驗呈中性。123456789101112131414.(2016南昌模擬)銅是與人類關系非常密切的有

50、色金屬。已知，常溫下，在溶液中Cu2穩(wěn)定，Cu易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu=Cu2Cu。大多數(shù)1價銅的化合物多數(shù)不溶于有機溶劑，如Cu2O(磚紅色)、CuI、CuCl、CuH等。(1)在CuCl2溶液中逐滴滴加過量的KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu24I=2CuI(白色)I2b.2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是_。A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇答案解析碘水是棕褐色的影響白色沉淀的觀察，可以用苯把碘單質萃取出來，由于酒精與水以任意比例混溶，因此不能作萃取劑。1234567891011121314(2)一定條件下，在CuSO4中加入N

51、H5反應生成氫化亞銅(CuH)。已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH5的電子式：_；NH5所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，即氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，所有氫原子達到2電子穩(wěn)定結構，說明NH5是由 和H組成的離子化合物。答案解析1234567891011121314寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：_。2CuH2H=CuH為難溶物質保留化學式，根據(jù)題干信息知1價的銅在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成Cu2和Cu，反應產(chǎn)生的氣體是CuH中的H與鹽酸中H，發(fā)生歸中反應產(chǎn)生的氫氣。答案解析Cu2Cu2H21234567891011121314(3)納米級

52、Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質，在太陽能電池、傳感器、超導體等方面有著潛在的應用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當前的熱點研究之一。方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，同時產(chǎn)生無污染無色氣體。寫出上述制備過程中的總反應方程式：_。4Cu(OH)2N2H4H2O=藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，即氫氧化銅沉淀轉化成氧化亞銅；無污染的氣體只能是N2。答案解析2Cu2ON27H2O1234567891011121314方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解。已知：銅作陽極時，銅先被氧化生成Cu，后Cu繼續(xù)氧化生成Cu2；在堿性溶液中CuCl濁液易

53、轉化為Cu2O。以NaCl和含少量NaOH的溶液作為電解質溶液，電解時陽極區(qū)會產(chǎn)生白色沉淀，寫出陽極反應方程式：_。CuCle=CuCl銅作陽極，先被氧化為Cu，再與溶液中的Cl結合生成CuCl白色沉淀，即可寫出陽極的電極反應方程式。答案解析12345678910111213141234567891011121314電解一段時間后，溶液中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：_，寫出轉化的離子方程式：_。白色沉淀逐漸變?yōu)榇u紅色根據(jù)方法二的信息可知，CuCl在堿性條件下易轉化為Cu2O。答案解析2CuCl2OH=Cu2OH2O2Cl這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請設計實驗證明CuCl的存在：_。取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現(xiàn)象，則無CuCl得到的Cu2O中往往含有CuCl，可以通過檢驗混合物中是否含有氯離子的方法來檢驗是否含有CuCl，應先用硝酸溶解，再檢驗氯離子。答案解析