步步高大一輪復習——化學人教高三物質(zhì)的量濃及其溶液的配制學習教案

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1、會計學1步步高大一輪復習步步高大一輪復習(fx)化學人教高化學人教高三三 物質(zhì)的量濃及其溶液的配制物質(zhì)的量濃及其溶液的配制第一頁，共70頁。1.了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解物質(zhì)的量濃度的含義。3.能按要求配制一定(ydng)物質(zhì)的量濃度的溶液，會進行有關(guān)誤 差分析。4.會根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之 間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。重難點：一定物質(zhì)的量濃度(nngd)的溶液配制?！究季V要求(yoqi)】第1頁/共69頁第二頁，共70頁。物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 考點二一定物質(zhì)的量濃度溶 液的配制 考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān) 計算 知識梳理(shl)題型構(gòu)建 考點三溶解度第2

2、頁/共69頁第三頁，共70頁。物質(zhì)(wzh)的量濃度及相關(guān)計算 知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建考點一I物質(zhì)的量濃度(nngd)與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較特別提醒這里V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。第3頁/共69頁第四頁，共70頁。深度(shnd)思考深 度 思 考知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建1觀察兩個試劑瓶上的標簽(bioqin)，回答下列問題。2填空(1)將Na通入水中，其溶質(zhì)是_；(2)將Na2O溶于水，其溶質(zhì)是_；(3)將CuSO45H2O溶于水中，其溶質(zhì)是_；(4)將SO3溶于水，其溶質(zhì)是_。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶

3、液的質(zhì)量分數(shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含義是什么？答案1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。(3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為_，NaCl溶液的濃度為_。0.4 molL15%解析溶液一旦配好，它的質(zhì)量分數(shù)及濃度就不再改變。從中取出部分溶液，其質(zhì)量分數(shù)及濃度也不變。H2SO4NaOHNaOHCuSO4第4頁/共69頁第五頁，共70頁?！具f進(d jn)題組】題組一題組二知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組三12345678題組四第5頁/共69頁第六頁，共7

4、0頁。知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組一根據(jù)(gnj)cB 的計算1將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向該溶液中加入(jir)一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4molL1(假設(shè)溶液體積不變)需加入(jir)NaCl的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_。0.2 molL10.1 molL10.2 molL111.7 g題組一題組二題組三12345678題組四第6頁/共69頁第七頁，共70頁。知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組一根據(jù)(gnj)cB 的計算A題組一題組二題組三123

5、45678題組四第7頁/共69頁第八頁，共70頁。知識梳理(shl)題型構(gòu)建題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量(zhling)分數(shù)、溶解度的換算25dw molL1題組一題組二題組三12345678題組四第8頁/共69頁第九頁，共70頁。4有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)(fnsh)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是(雙選) ()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(fnsh)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是1.2molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1 40D硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)(fnsh)是19.2%知識梳理(shl)題型構(gòu)建題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度(nngd)、質(zhì)

6、量分數(shù)、溶解度的換算BC題組一題組二題組三12345678題組四第9頁/共69頁第十頁，共70頁。知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算(j sun)的一般方法(2)在進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，我們還可以運用(ynyng)假設(shè)法，使問題簡單化。第10頁/共69頁第十一頁，共70頁。知識梳理(shl)題型構(gòu)建題組三關(guān)于(guny)氣體溶質(zhì)的計算B題組一題組二題組三12345678題組四第11頁/共69頁第十二頁，共70頁。知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組一題組二題組三12345678題組四CD 第12頁/共69頁第十三頁，共70頁。知

7、識(zh shi)梳理題型構(gòu)建規(guī)避(gub)兩個易錯點(1)氣體(qt)溶于水，溶質(zhì)是該氣體(qt)與水反應生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計算。第13頁/共69頁第十四頁，共70頁。知識梳理(shl)題型構(gòu)建A思路點撥(1)在進行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算(j sun)時，要充分應用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應用溶液的總質(zhì)量和密度來計算(j sun)。題組四溶液稀釋(xsh)與混合的計算題組一題組二題組三12345678題組四第14頁/共69頁第十五頁，共70頁。知識梳理(shl)題型構(gòu)建題組四溶液稀釋與混

8、合(hnh)的計算則當12時，如H2SO4溶液(rngy)、HNO3溶液(rngy)，w2p%；當12時，如氨水、酒精溶液，w2p%。題組一題組二題組三12345678題組四第15頁/共69頁第十六頁，共70頁。知識梳理(shl)題型構(gòu)建1溶液(rngy)稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后(qinhu)保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)。第16頁/共69頁第十七頁

9、，共70頁。知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建3溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)(fnsh)不同的兩溶液混合定律同一(tngy)溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合(2)等質(zhì)量混合第17頁/共69頁第十八頁，共70頁。一定物質(zhì)的量濃度(nngd)溶液的配制知識梳理(shl)題型構(gòu)建考點二I1有關(guān)(yugun)儀器的使用(1)容量瓶的使用特點a容量瓶使用前一定要檢查 。其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。b 將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋； 作為反應容器或長期貯存溶液的容器； 加入過冷或過熱的液體。(2)托盤天平的使用若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 m

10、L，應用托盤天平稱取NaCl 5.9 g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的NaCl的質(zhì)量為4.1 g。(3)量筒的使用量筒 0刻度；量取7.2 mL溶液，應選用 量筒，量筒上標有使用溫度、容量、刻度； 加熱， 將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。使用方法及注意事項是否漏液不能不能不能沒有10mL不能不能第18頁/共69頁第十九頁，共70頁。知識梳理(shl)題型構(gòu)建考點二I一定物質(zhì)的量濃度(nngd)溶液的配制(6)定容：往容量瓶中緩慢(hunmn)加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線 cm時，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線 。塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。2操作步驟(1)計算：計

11、算所需固體的質(zhì)量。(2)稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用 攪拌。(4)轉(zhuǎn)移：待恢復到 后，將溶液轉(zhuǎn)移到 中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 次，將每次洗滌后的溶液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。玻璃棒室溫容量瓶2312膠頭滴管相切第19頁/共69頁第二十頁，共70頁。深度(shnd)思考深 度 思 考知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建11 mol Na2O溶于1 L水所形成(xngchng)的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 molL1嗎？2將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1

12、，對嗎？3實驗中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是_、_。答案不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應生成2 mol NaOH，溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O，且反應后溶液體積不為1 L，故濃度一定不是1 molL1。答案不對。10.6 g Na2CO310H2O中n(Na2CO3)0.1 mol，故濃度小于0.1 molL1。1 000 mL 212 g解析實驗室中沒有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2 molL11 L106 gmol1212 g。第20頁/共6

13、9頁第二十一頁，共70頁。知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建【遞進(d jn)題組】題組一12題組二3第21頁/共69頁第二十二頁，共70頁。知識梳理(shl)題型構(gòu)建題組一一定(ydng)物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程1實驗室用密度為1.25 gmL1，質(zhì)量分數(shù)(fnsh)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應量取濃鹽酸體積_mL，應選用容量瓶的規(guī)格_mL。25012.5 molL12題組一12題組二3第22頁/共69頁第二十三頁，共70頁。知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建題

14、組一一定(ydng)物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下(rxi)情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線_。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出_。(3)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)_。A用30 mL水洗滌_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少 量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E改用_加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到

15、液面接近刻度線_處重新配制BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管12 cm保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶重新配制題組一12題組二3第23頁/共69頁第二十四頁，共70頁。知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(pizh)過程2實驗室需要450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，根據(jù)(gnj)溶液配制情況回答下 列問題：(1)實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有_。(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_g。(3)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_(填操作序號)。500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管2.0題組一12題組

16、二3第24頁/共69頁第二十五頁，共70頁。知識梳理(shl)題型構(gòu)建儀器規(guī)格(gug)、數(shù)字、單位使用要規(guī)范1考生答卷案例(n l)找錯糾錯2失分原因分析(1)問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。(2)問中，案例1沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度；案例2不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。(3)用玻璃棒引流時，玻璃棒的下端應在容量瓶刻度線的下方。第25頁/共69頁第二十六頁，共70頁。知識梳理(shl)題型構(gòu)建3解決方案與規(guī)范(gufn)指導容量瓶的規(guī)格(gug)，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應注意：

17、做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。第26頁/共69頁第二十七頁，共70頁。3用“偏大”“偏小”或“無影響”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。(4)配制NaOH溶液時，Na

18、OH固體中含有(hn yu)Na2O雜質(zhì)_。(5)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(6)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長 _。知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差(wch)分析偏小 偏小偏小偏大偏大偏小題組一12題組二3第27頁/共69頁第二十八頁，共70頁。知識梳理(shl)題型構(gòu)建題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差(wch)分析(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確(zhngqu)_。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時放置顛倒，_。(9)配制一定物質(zhì)的量濃

19、度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸，_。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，_。(11)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。(12)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。偏大 偏大偏小偏小偏大偏大題組一12題組二3第28頁/共69頁第二十九頁，共70頁。知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組二配制一定物質(zhì)的量濃度(nngd)溶液的實驗誤差分析(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出_。(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中_。(15)定容時，加水超過刻度線

20、，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)(jx)加水至刻度線_。(17)定容時仰視刻度線_。(18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容搖勻后少量溶液外流_。無影響偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響題組一12題組二3第29頁/共69頁第三十頁，共70頁。知識梳理(shl)題型構(gòu)建 1.誤差(wch)分析的理論依據(jù)2俯視(fsh)、仰視的分析結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。第30頁/共69頁第三十一頁，共70頁。溶解度知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建考點三I1固體(gt)的溶解度影響(yngx

21、ing)溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2，溫度對NaCl溶解度影響不大。(2)外因：第31頁/共69頁第三十二頁，共70頁。知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建溶解度考點三I通常(tngchng)指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1 x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1 700、1 500、1 40、1 1。2氣體(qt)的溶解度氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān)，溫度升

22、高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。第32頁/共69頁第三十三頁，共70頁?！具f進(d jn)題組】題組一12題組二34知識梳理(shl)題型構(gòu)建第33頁/共69頁第三十四頁，共70頁。1某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應后恢復(huf)到原來的溫度。下列敘述正確的是 ()A沉淀物的質(zhì)量為5.6 gB沉淀物的質(zhì)量為7.4 gC飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 gD飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 gD知識梳理(shl)題型構(gòu)建題組一飽和溶液(bo h rn y)與不飽和溶液(bo h rn y)解析因為原石灰水是飽和的，當加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石

23、灰水中的水0.1 mol，生成氫氧化鈣并析出，同時因為原飽和石灰水減少了1.8 g水，致使其中的溶質(zhì)氫氧化鈣也會析出一部分，故溶液減少的質(zhì)量會大于1.8 g，所以原飽和石灰水的質(zhì)量就小于98.2 g。題組一12題組二34第34頁/共69頁第三十五頁，共70頁。2一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(fnyng)后恢復到原溫度，下列說法正確的是 ()A溶液中Na濃度增大，有O2放出B溶液中OH濃度不變，有H2放出C溶液中Na數(shù)目減少，有O2放出D溶液中OH濃度增大，有O2放出知識梳理(shl)題型構(gòu)建題組一飽和溶液(bo h rn y)與不飽和溶液(bo h rn y)解析

24、Na2O2與H2O反應生成了NaOH，飽和溶液中水減少，有NaOH析出，且Na數(shù)目也減少，但溶液仍為飽和溶液，Na、H濃度均不變。C題組一12題組二34第35頁/共69頁第三十六頁，共70頁。知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組二溶解度曲線(qxin)的應用3以氯化鈉和硫酸銨為原料(yunlio)制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_g。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_。(4)若NH4C

25、l產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是_。35(3340的任一個11.7蒸發(fā)皿重結(jié)晶題組一12題組二34值均可)第36頁/共69頁第三十七頁，共70頁。知識(zh shi)梳理題型構(gòu)建題組二溶解度曲線(qxin)的應用題組一12題組二34第37頁/共69頁第三十八頁，共70頁。知識梳理(shl)題型構(gòu)建題組二溶解度曲線(qxin)的應用42011江蘇，19(1)(2)高氯酸銨(NH4ClO4) 是復合火箭推進劑的重要成分(chng fn)，實驗室可通 過下列反應制取：NaClO4(aq) NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上

26、述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是_。(2)反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.15(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見上圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)_、干燥。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌氨氣與濃鹽酸反應放出熱量題組一12題組二34C90第38頁/共69頁第三十九頁，共70頁。(2)由于NH4ClO4受熱易分解，其溶解度受溫度的影響變化很大，且溫度越高其溶解度越大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此要獲得其晶體(jngt)，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，為了減少其溶解，采用冰水洗滌。知識梳理(shl)題型

27、構(gòu)建解析(1)氨氣和濃鹽酸(yn sun)的反應是放熱反應。題組二溶解度曲線的應用題組一12題組二34第39頁/共69頁第四十頁，共70頁。探究(tnji)高考明確考向【考題(ko t)訓練】廣東(gung dng)五年高考 各省市五年高考 第40頁/共69頁第四十一頁，共70頁。探究高考(o ko)明確考向 12廣東(gung dng)五年高考 各省市五年高考(o ko) 第41頁/共69頁第四十二頁，共70頁。探究(tnji)高考明確考向4.5 稱量(chn lin)溶解移液洗滌定容12廣東(gung dng)五年高考 各省市五年高考 第42頁/共69頁第四十三頁，共70頁。探究高考(o

28、ko)明確考向(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液 ( )(2012福建理綜，6C)(2)用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸需要(xyo)100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 ( )(2012安徽理綜，10B)(3)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中( )(2011新課標全國卷，7C)解析不能在量筒(lingtng)中直接配制溶液。解析還應有量筒(或酸式滴定管)。解析58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 mol，溶于1 L水中得溶液的體積不是1 L。1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃

29、“” 12345廣東五年高考 各省市五年高考 第43頁/共69頁第四十四頁，共70頁。探究高考(o ko)明確考向解析(ji x)應重新配制。解析容量瓶定容時，直到(zhdo)容量瓶中液面接近刻度線12 cm處時，再改用膠頭滴管滴加。解析不能直接在量筒中配制溶液，且液體混合后體積小于混合前兩液體體積之和。12345廣東五年高考 各省市五年高考 第44頁/共69頁第四十五頁，共70頁。探究高考(o ko)明確考向2(2010課標全國卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份(y fn)加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份(y fn)加入含b

30、 mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL , 向一份(y fn)中加入含a mol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時，可知原溶液中c(Ba2)為10a molL1，同理知原溶液中c(Cl)為10b molL1，根據(jù)電荷守恒原理，求出c(K)10(b2a) molL1。 D12345廣東五年高考 各省市五年高考 第45頁/共69頁第四十六頁，共70頁。3(2010四川理綜，12)標準狀況下V L氨

31、氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系(gun x)中不正確的是 ()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)探究高考(o ko)明確考向A12345廣東(gung dng)五年高考 各省市五年高考 第46頁/共69頁第四十七頁，共70頁。探究(tnji)高考明確考向C12345廣東(gung dng)五年高考 各省市五年高考(o ko) 第47頁/共69頁第四十八頁，共70頁。探究(tnji)高

32、考明確考向抑制(yzh)NH4Fe(SO4)2水解ac解析(ji x)缺少容量瓶。解析應將固體在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。12345廣東五年高考 各省市五年高考 第48頁/共69頁第四十九頁，共70頁。本講內(nèi)容(nirng)結(jié)束請完成練出高分第49頁/共69頁第五十頁，共70頁。練出高分1234567891011121314第50頁/共69頁第五十一頁，共70頁。練出高分B1234567891011121314解析(ji x)結(jié)合天平稱量規(guī)則,實際稱得樣品的質(zhì)量為4.7 g,最終濃度偏低。第51頁/共69頁第五十二頁，共70頁。練出高分B1234567891011121314

33、2將下列溶液(rngy)與1 L 0.1 molL1NaCl溶液(rngy)混 合，所得溶液(rngy)中c(Cl)最大的是 () A50 mL 1 molL1NaCl溶液(rngy) B20 mL 2 molL1AlCl3溶液(rngy) C30 mL 1 molL1MgCl2溶液(rngy) D100 mL 3 molL1NaClO3溶液(rngy)解析NaClO3溶液中不含Cl；經(jīng)過(jnggu)計算可知B項中c(Cl)最大。第52頁/共69頁第五十三頁，共70頁。3某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量(zhling)分數(shù)為5.1%, 300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的

34、量約等于 ()A0.37 molB0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol練出高分D1234567891011121314第53頁/共69頁第五十四頁，共70頁。4取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入(zh r)500 mL容 量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混 合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是() A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL1練出高分B1234567891011121314第54頁/共69頁第五十五頁，共70頁。練出高分C1234567891011121314第55頁/共69頁

35、第五十六頁，共70頁。練出高分D1234567891011121314第56頁/共69頁第五十七頁，共70頁。7有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分 成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉 淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全 沉淀(chndin)。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的 c(Na)/molL1為 () A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1 C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1練出高分D1234567891011121314解析本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩等份，即每份體積為a

36、/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(Cl)n(AgNO3)y mol，根據(jù)(gnj)電荷守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，n(Na)(y2x) mol，所以c(Na)為(y2x)2/a molL1，即(2y4x)/a molL1。第57頁/共69頁第五十八頁，共70頁。練出高分B123456789101112131483 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)(wzh)的量濃度為()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1第58頁/共69頁第五

37、十九頁，共70頁。練出高分1234567891011121314AD第59頁/共69頁第六十頁，共70頁。練出高分CD1234567891011121314第60頁/共69頁第六十一頁，共70頁。三、非選擇題11.如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內(nèi)容。某次學生實驗需要0.5molL1 H2SO4溶液480 mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：(1)容量瓶應如何檢漏：_。(2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_。(3)計算所需濃硫酸的體積約為_mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_49%(填“”)。(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸

38、進行(jnxng)稀釋。稀釋的操作方法是_。練出高分123456789101112131413.6塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后(rnhu)正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶不漏水500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(d un)向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁將瓶塞打開，加入少量水，慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌第61頁/共69頁第六十二頁，共70頁。練出高分1234567891011121314(5)下列操作會引起(ynq)所配溶液濃度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出C定容時仰視刻度線D定容后

39、倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是_(填字母)。 A是量筒(lingtng)，讀數(shù)為2.5 mL B是量筒(lingtng)，讀數(shù)為2.5 mL C是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL D是溫度計，讀數(shù)為2.5 BDA第62頁/共69頁第六十三頁，共70頁。練出高分1234567891011121314解析容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應注意瓶塞要旋轉(zhuǎn)180度，再倒置看是否漏水。由于沒有480 mL的容量瓶，故應使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。由所給濃硫酸標簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫

40、酸濃度為18.4 molL1，故配制500 mL 0.5 molL1的稀溶液時約需要13.6 mL濃硫酸。稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌。仰視量筒時，量筒中實際液面高于看到的液面，導致硫酸取多了，結(jié)果偏高；B、C兩個選項操作(cozu)均引起結(jié)果偏低。量筒(lingtng)上沒有0刻度值，A錯；B中量筒(lingtng)的讀數(shù)是2.5 mL，B對；滴定管讀數(shù)時應保留兩位小數(shù)，C錯；只有溫度計的0刻度下還有數(shù)據(jù)，D對。第63頁/共69頁第六十四頁，共70頁。練出高分123456789101112131412在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽

41、酸的密度為1.18 gcm3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(chogu)多少毫升？(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1 的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？1 molL136.5

42、%11.8 molL15.85 g2.6 mL第64頁/共69頁第六十五頁，共70頁。練出高分1234567891011121314第65頁/共69頁第六十六頁，共70頁。練出高分123456789101112131413一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 molL1 NaOH溶液(密度為1.12 gmL1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的質(zhì)量(zhling)分數(shù)為_。(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_ mol。(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2) n(H2)_。3 2 10.7%0.250第66頁/共69頁第六十七頁，共70頁。練出高分12345678910111213147.2 0.125 0.175 Cu2O、CuO1 2 50% 第67頁/共69頁第六十八頁，共70頁。練出高分1234567891011121314第68頁/共69頁第六十九頁，共70頁。感謝您的觀看(gunkn)。第69頁/共69頁第七十頁，共70頁。