九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《專題3 物質(zhì)的構(gòu)成 單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 第1課時(shí) 物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的》學(xué)案

?專題3 物質(zhì)的構(gòu)成 單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 第1課時(shí) 物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的?學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的；2.能用微粒的根本性質(zhì)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)一知識(shí)回憶：1.水銀溫度計(jì)中填充的液體受熱，液柱_，降溫液柱_填“升高或“下降，該變化是_變化。2.水是無(wú)味的液體，蔗糖是帶_味的固體，把適量蔗糖放入水中的現(xiàn)象為_(kāi)，品嘗糖水為_(kāi)味，說(shuō)明構(gòu)成蔗糖的粒子擴(kuò)散到水中去了。二閱讀理解：閱讀課本P52內(nèi)容，答復(fù)以下問(wèn)題：1.世界是由物質(zhì)組成的，那么從微觀角度看，物質(zhì)是由_、_和_等微粒構(gòu)成的。2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒的_和_都很小，這些微粒是_的填“靜止或“運(yùn)動(dòng)。構(gòu)成物質(zhì)的微粒間_間隔填“有或“沒(méi)有。3.微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，微粒的運(yùn)動(dòng)速率_；微粒間的間隔受熱_，遇冷_填“增大或“減小._態(tài)物質(zhì)微粒間隔最大。二、合作探究一探究活動(dòng)一 探究微粒運(yùn)動(dòng)方案一：品紅在水力的擴(kuò)散品紅在水中的擴(kuò)散【探究過(guò)程】1.向2只100ml的燒杯中分別參加約60ml的溫水和60ml的冷水。2.向上述兩只燒杯中參加少量品紅，靜置，比照觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】熱水中的品紅擴(kuò)散_；冷水中的品紅擴(kuò)散_?！咎骄拷Y(jié)果及分析】品紅在水中能擴(kuò)散，是分子_的結(jié)果，在受熱情況下，分子能量增大，_加快。方案二：氨在空氣中的擴(kuò)散【探究過(guò)程】1.取40ml蒸餾水于燒杯中，滴加5-6滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 2.取上述溶液少許于一試管中，滴幾滴濃氨水，觀察現(xiàn)象。氨在空氣中的擴(kuò)散3.將燒杯中所剩溶液分別裝在A、B兩個(gè)小燒杯中，用C燒杯裝約5ml濃氨水，與A燒杯一同罩在一個(gè)大燒杯中，B燒杯放在大燒杯外，一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】1.蒸餾水中滴加酚酞試液后，溶液顏色_，酚酞試液中滴加濃氨水，溶液_色。2.一段時(shí)間后，A中溶液_；C中溶液和B中溶液_?！咎骄拷Y(jié)果及分析】_使酚酞試液變色；濃氨水_使酚酞試液變紅色；2.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，濃氨水有_性。二探究活動(dòng)二 探究微粒間的間隔方案一：水與酒精的混合【探究過(guò)程】1.用2只200ml的量筒分別量取100ml水和100ml酒精。2.在盛100ml酒精的量筒中小心傾倒100ml水至200ml處。3.過(guò)一段時(shí)間，觀察量筒內(nèi)液面變化情況?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】量筒內(nèi)液面_。填“升高、“不變或“降低水和酒精的混合實(shí)驗(yàn)【探究結(jié)果及分析】酒精和水均勻混合后，體積_，說(shuō)明分子之間有_。方案二：氣體、液體壓縮實(shí)驗(yàn)【探究過(guò)程】1.取兩支大小相同的醫(yī)用注射器，將栓塞往外拉，分別吸入等體積的空氣和水。2.用手指頂住針筒末端的小孔，將栓塞慢慢推入。氣體、液體壓縮實(shí)驗(yàn)圖【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】針管中空氣的體積_，另一針管中水的體積_?！咎骄拷Y(jié)果及分析】氣體物質(zhì)中，微粒之間的間距較_，易于壓縮，固體、液體物質(zhì)中，微粒之間的距離比擬_，難以壓縮。三、課堂練習(xí)1. 根據(jù)分子具有以下性質(zhì)：A、分子很??；B、分子不斷運(yùn)動(dòng)；C、分子間有間隔；D、分子有一定的質(zhì)量。請(qǐng)用編號(hào)填空：1由分子構(gòu)成的物質(zhì)可以用天平稱出質(zhì)量_；2進(jìn)飯店能聞到酒菜的香味_；3空氣中的氧氣用肉眼或顯微鏡都看不到_。4將大量氧氣壓縮在鋼瓶中_2.將半口杯冷水沿杯內(nèi)壁倒入熱水中，一開(kāi)始上層水比下層水熱，一段時(shí)間后，杯中的水變得冷熱均勻。這一現(xiàn)象表達(dá)分子具有的性質(zhì)是( ) 【課后反思】單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒第2課時(shí) 原子【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，了解原子的構(gòu)成；2.理解相對(duì)原子質(zhì)量，會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)一知識(shí)回憶：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不停_的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有一定的_。2.氣體往往與固體和液體容易被壓縮，是由于物質(zhì)為氣態(tài)時(shí)，微粒之間的間隔比擬，_而物質(zhì)為固態(tài)或液態(tài)時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的間隔比擬_填“大或“小。3.“藍(lán)墨水把水變成藍(lán)色說(shuō)明_，“油菜花香味撲鼻說(shuō)明_；“100ml水與100ml酒精混合，體積小于200ml說(shuō)明_。二閱讀理解：閱讀課本P55至56內(nèi)容，答復(fù)以下問(wèn)題：1.以下關(guān)于原子的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 2.以下物質(zhì)中：鐵銅鋁金剛石水空氣氧氣硅氯化鈉石墨，由原子構(gòu)成的是_填序號(hào)。3.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的_為1個(gè)原子質(zhì)量單位，其他原子的_與_的比值就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量符號(hào)為_(kāi)。4.原子由帶電荷的原子核和帶_電荷的核外電子構(gòu)成。原子呈_性。原子核一般由一定數(shù)目的_和_構(gòu)成。5.每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位_電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位_電荷。中子不帶電。原子中：核電荷數(shù)=_數(shù)=_數(shù)。二、合作探究一探究活動(dòng)一 計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量原子名稱1個(gè)某原子質(zhì)量kg該原子的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值碳×10-26氧×10-26鈉×10-26鋁×10-26氫×10-27二探究活動(dòng)二 認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，下表是幾種原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)數(shù)據(jù)。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核電電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫H1011氦He2224鋰Li347鈹Be4549硼B(yǎng)6511碳C66612氮N7714氧O888選填寫(xiě)完整表格中的數(shù)字，然后通過(guò)此表可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)上表提供的構(gòu)成各種不同原子的有關(guān)數(shù)據(jù)，還能總出：1_；2_；3_；4_；三、課堂練習(xí)1、以下對(duì)原子性質(zhì)和組成的表達(dá)：原子是化學(xué)變化中的最小粒子；原子在不停的運(yùn)動(dòng)；一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；原子不顯電性。其中不正確的選項(xiàng)是 A、和 B、和 C、和 D、只有2、1991年，我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、鍺、銪、鏑等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。其中，測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量為152，該元素原子的中子數(shù)為( ) A、89 B、26 C、126 D、633、2007年10月24日，我國(guó)西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功運(yùn)用“長(zhǎng)三甲火箭將“嫦娥一號(hào)衛(wèi)星發(fā)射到太空，從此開(kāi)始了我國(guó)的探月之行。月球上含有極為豐富的核聚變?nèi)剂稀昂?”，可解決地球能源危機(jī)?！疤?3”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子的碳原子，那么“氦3”所指的氦原子核內(nèi)( ) A、含3個(gè)質(zhì)子、無(wú)中子 B、含2個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子 C、含1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子 D、含3個(gè)中子、無(wú)質(zhì)子4、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)：相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克；相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；一般化學(xué)計(jì)算是采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的選項(xiàng)是 A、 B、 C、 D、【課后反思】單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒第3課時(shí) 分子【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道分子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，了解分子示意圖。2.理解分子與原子的根本區(qū)別。3.理解相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)計(jì)算常見(jiàn)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)一知識(shí)回憶：1.金秋十月，當(dāng)人們漫步在桂花樹(shù)旁時(shí)，能聞到濃郁的桂花香，這說(shuō)明 _，水由水分子構(gòu)成，其化學(xué)式為_(kāi)，氫氣由氫分子構(gòu)成，其化學(xué)式為_(kāi)。3.水電解的文字表達(dá)式為_(kāi)，符號(hào)表達(dá)式為_(kāi)。二閱讀理解：閱讀課本P58至P59內(nèi)容答復(fù)以下問(wèn)題：1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身_發(fā)生變化填“不會(huì)或“會(huì)，下同。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身_發(fā)生變化。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)_填“相同或“不同，不同物質(zhì)的分子的化學(xué)性質(zhì)_。_原子和2個(gè)_原子構(gòu)成，1個(gè)氫分子由2個(gè)_原子構(gòu)成，1個(gè)氧分子由2個(gè)_原構(gòu)成。由此可見(jiàn)，分子都是由_構(gòu)成的。_可以分解成_，_也可以重新組合成新的_。4.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中_可分，而_不可分。5.相對(duì)分子質(zhì)量：分子的相對(duì)分子質(zhì)量等于_。二、合作探究一探究活動(dòng)一 化學(xué)變化中的微粒變化1排列都是有一定規(guī)律的，如元素周期表是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的。請(qǐng)判斷以下兩組物質(zhì)是按什么規(guī)律進(jìn)行排列的? HCl、Cl2、NaClO、KClO3、KClO4排列規(guī)律是_；P2O5、H3PO4、H2CO3、CO2、CO排列的規(guī)律是_。 2以下圖可用于表示氫氣和氧氣在一定條件下發(fā)生反響的過(guò)程。 答復(fù)以下問(wèn)題： 寫(xiě)出該反響的符號(hào)表達(dá)式：_；該反響的根本類型是_。 從上圖中你還能得到哪些信息寫(xiě)三條)? 第一條：_； 第二條：_；第三條：_。二探究活動(dòng)二 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量請(qǐng)根據(jù)例如數(shù)3-1中常見(jiàn)元素的相對(duì)原子質(zhì)量、分子數(shù)計(jì)算所給物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量物質(zhì)計(jì)算過(guò)程例如Fe2O3Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量=2×鐵的相對(duì)原子質(zhì)量+3×氧的相對(duì)原子質(zhì)量=2×56+3×16=160例如1.二氧化碳CO22.氧氣O23.水H2O三、課堂練習(xí)1. 以下圖是水分子分解示意圖。圖中表示氧原子，表示氫原子， 表示水分子， 表示氧分子； 表示氫分子。從分子分解示意圖獲得的信息中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 1臭氧O3 2過(guò)氧化氫H2O23二氧化硫SO2 4五氧化二磷P2O5【課后反思】單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒第4課時(shí) 離子【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.初步了解核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。2.初步了解元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.了解離子形成的過(guò)程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)一知識(shí)回憶：“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合以下條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上。1能直接構(gòu)成純潔物的是_；2能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是_；3化學(xué)變化中的最小粒子是_；4帶正電荷的粒子是_；帶正電5帶負(fù)電荷的粒子是_；6不顯電性的粒子是_；7質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是_；8決定原子質(zhì)量大小的粒子是_；9在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。2.在方框中填上適宜粒子的名稱：不顯電性帶負(fù)電二閱讀理解：1.閱讀以下材料，答復(fù)相關(guān)問(wèn)題：材料一：電子的分層排布 電子在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)。許多科學(xué)家對(duì)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)和排 列狀態(tài)進(jìn)行了大量的研究。研究說(shuō)明，多電子原子的核外電子可近似看成是分層排布的。離核 最近的一層叫第一層，離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外以此類推，叫第 三、四、五、六、七層。內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高。 這樣，電子就可以看成是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。 材料二：原子核外電子分層排布情況可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示： 1原子核外電子是_排布的，最少有_層，最多有_層。最外層電子數(shù)最多不超過(guò)_個(gè)只有_層的不超過(guò)2個(gè)。2原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層具有_個(gè)電子只有一個(gè)電子層的具有_個(gè)的結(jié)構(gòu)。3金屬元素原子的最外層一般_個(gè)，在化學(xué)反響中易_電子；非金屬元素的原子最外層一般_，在化學(xué)反響中易_電子。4 表示的是_的原子結(jié)構(gòu)，表示_，弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示_.2.閱讀課本P59-P60內(nèi)容，答復(fù)以下問(wèn)題：1離子是_形成的，帶正電荷的離子叫_離子，帶負(fù)電荷的離子叫_離子。原子得到電子轉(zhuǎn)化為_(kāi)離子，原子失去電子轉(zhuǎn)化為_(kāi)離子。2由幾個(gè)原子形成的原子團(tuán)帶有電荷，它們也叫_。CO32-的名稱為_(kāi)，OH-的名稱為_(kāi)， NH4+的名稱為_(kāi)。3離子的表達(dá)式是在原子符號(hào)_上角用數(shù)字表示得到或失去電子的數(shù)目“1通常省略不寫(xiě)，用“+“表示_。Mg2+的含義為_(kāi)，O2-的含義為_(kāi)。4以下物質(zhì)中：金剛石汞氧氣干冰氯化鈉碳酸鈣，其中由原子直接構(gòu)成的是_，由分子構(gòu)成的是_，由離子構(gòu)成的是_。二、合作探究【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】鎂條在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象文字表達(dá)式及分析放出大量的_發(fā)出_光，產(chǎn)生_煙文字表達(dá)式為：_分析：鎂條在O2中燃燒時(shí)，鎂原子_電子成為帶兩個(gè)單位_電荷的鎂離子。由氧分子分解形成氧原子_電子，成為帶兩個(gè)單位_電荷的氧離子，鎂離子和氧離子結(jié)合成為氧化鎂MgO2中【氧化鎂形成示意圖】三、課堂練習(xí)據(jù)?自然?雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素元素符號(hào)為Sr原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。鍶元素屬于_填“金屬或“非金屬元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，原子核外有_個(gè)電子層，鍶離子的符號(hào)為_(kāi)，鍶離子與鍶原子性質(zhì)不同的原因是_?！菊n后反思】