人教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 10 溶解度、溶液的濃度（II ）卷.doc

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人教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 10 溶解度、溶液的濃度（II ）卷 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）地球上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 將1gCaO投入到99g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1% B . 常溫下KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液 C . 將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質(zhì)均以分子形式存在 D . 溶質(zhì)在溶解的過(guò)程中，有的放出熱量，有的吸收熱量 2. （2分）下圖為硝酸鉀的溶解度曲線，下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 硝酸鉀的溶解度受溫度影響不大 B . 100g水最多能溶解30g硝酸鉀 C . 降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液 D . 20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大 3. （2分）你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（ ） A . 要提高飽和氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以升高該溶液的溫度 B . 要鑒別水中是否有氯離子，可加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 C . 除去氯化鈉溶液中混有少量氯化鎂，加過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、再向?yàn)V液中加適量稀鹽酸至溶液pH＝7 D . 往渾濁的水中加入活性炭，待雜質(zhì)沉淀后，可以得到飲用水 4. （2分）如圖所示圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 電解水一段時(shí)間 B . 用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)催化劑條件下制氧氣 C . 等質(zhì)量的Mg和O2充分反應(yīng) D . 向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體 5. （2分）現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是（ ） A . 加入一定量的硝酸鉀 B . 升溫到60℃ C . 加入一定量的水 D . 恒溫蒸發(fā)部分水 6. （2分）如圖是A、B、C三種固體的溶解度曲線，下列分析不正確的是（ ） A . 50℃時(shí)，A、C三種固體的溶解度大小關(guān)系是A＞B＞C B . 50℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2 C . 將50℃時(shí)質(zhì)量相同的A、C三種飽和溶液降溫到20℃后，析出晶體質(zhì)量的大小關(guān)系是B＞C=A D . C的溶解度隨溫度的升高而降低 7. （2分）燒過(guò)的開(kāi)水，冷卻后不能養(yǎng)魚(yú)，是因?yàn)樗袥](méi)有了（ ） A . 氧元素 B . 氧分子 C . 氧原子 D . 氫元素 8. （2分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . t1℃時(shí)，100g水中加入40g甲，形成飽和溶液 B . t2℃時(shí)乙的飽和溶液降溫到t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤? C . t2℃時(shí)，甲、丙的溶解度相同，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50% D . 三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 9. （2分）下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 表示向pH＝2的鹽酸中不斷加入NaOH溶液 B . 表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中 C . 表示在20℃時(shí)，向一定量的水中不斷加入KNO3晶體 D . 表示等質(zhì)量的Mg和Zn分別加足量鹽酸 10. （2分）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度都是30 B . t1℃時(shí)，可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的乙的飽和溶液 C . 用冷卻熱飽和溶液的方法可以從甲、乙混合溶液中提純甲 D . 等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液，從t2℃降溫到t1℃時(shí)，甲溶液中溶劑質(zhì)量一定大于乙溶液中溶劑質(zhì)量 11. （2分）在t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 燒杯②中的上層溶液是飽和溶液 B . 燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀 C . 燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大 D . 將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解 12. （2分）下列關(guān)于溶液組成的說(shuō)法，不正確的是（ ） A . 無(wú)色澄清的液體一定是溶液 B . 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物 C . 溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 D . 20%的蔗糖溶液的濃度比10%的蔗糖溶液大 二、 填空題 (共4題；共11分) 13. （2分）NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線如圖 ① a點(diǎn)表示的意義是20℃時(shí)，在________中最多溶解硝酸鉀31.6克。 ② 60℃時(shí)，50克水中加入________克硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115克水后，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 ③ 提純混合溶液中的硝酸鉀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 操作III為下圖中的________（填序號(hào)），溶液M中所含溶質(zhì)為_(kāi)_______。 ④ 20℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到60℃時(shí)現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)）。根據(jù)NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線回答： 甲燒杯中的加入固體是________（填“KNO3”或“NaCl”）。 對(duì)乙燒杯中溶液的分析，正確的是________（選填編號(hào)） Ⅰ．從20℃升溫到60℃過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變 Ⅱ．20℃時(shí)，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100 Ⅲ．將溶液從20℃降溫，一定會(huì)析出晶體 Ⅳ．60℃時(shí)，乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液 14. （2分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ①t1℃時(shí)，甲的溶解度________乙的溶解度(選填“＞”、“＜”或“=”)。 ②t2℃時(shí)，甲溶液從狀態(tài)Q變成狀態(tài)P，可采用的方法________(填寫(xiě)一種即可)。 ③甲、乙、丙各50g分別加入到三只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，在t2℃時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系是________。將此時(shí)所得的乙溶液降溫，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。 ④說(shuō)法正確的是________。 A．t1℃時(shí)，甲、丙一定能配得質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩種溶液 B．t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液分別升溫到t2℃時(shí)，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．t2℃時(shí)，處于Q點(diǎn)狀態(tài)的丙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為30g D．t2℃時(shí)，向處于P點(diǎn)狀態(tài)的乙物質(zhì)溶液中加水可變成Q狀態(tài) 15. （3分）將下列各名詞填在與之相對(duì)應(yīng)的空格中（填寫(xiě)序號(hào)） ①溶解 ②揮發(fā)性 ③酸性 ④堿性 ⑤乳化 ⑥潮解 ⑦結(jié)晶 ⑧升華 A.氫氧化鈉固體露置在空氣中，表面變潮濕是________現(xiàn)象； B.打開(kāi)裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧，這是濃鹽酸的________造成的； C.用洗去餐具上的油污時(shí)，洗潔精起到了________作用； D．冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液，出現(xiàn)晶體的過(guò)程叫做________； E．由于熟石灰的________，所以不能與銨鹽混合使用。 16. （4分）如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，根據(jù)圖回答： （1）交點(diǎn)P的含義是________； （2）t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢杷萌芤嘿|(zhì)量為_(kāi)_______g． （3）將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液仍為飽和溶液的是________，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________． （4）用一定的方法，將某溫度時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說(shuō)法不正確的是 ． A . 溶劑的質(zhì)量可能不變 B . 溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 C . 溶液的質(zhì)量可能不變 D . 溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大． 三、 綜合題 (共2題；共12分) 17. （4分）小麗欲在家配制100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖口服液。 （1）需要稱取的葡萄糖的質(zhì)量是________g。 （2）在配制過(guò)程中，需要使用的器具包括________(填字母序號(hào))。 18. （8分）地球是一個(gè)藍(lán)色的水球，自然界中的水有如圖1所示的循環(huán)過(guò)程。 地球上的淡水資源只占總水量的2.53%，且分布不均勻。上圖2為我國(guó)部分地區(qū)淡水儲(chǔ)量及年人均擁有量的相關(guān)數(shù)據(jù)。 沿海地區(qū)解決淡水危機(jī)的有效措施之一是海水淡化。圖3是海水淡化過(guò)程簡(jiǎn)單示意圖。 最近，科學(xué)家創(chuàng)造了強(qiáng)大的“吸汽材料”（MOFs材料）并開(kāi)發(fā)出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（圖3）。MOFs材料具有親水孔道，對(duì)空氣中的水蒸氣具有超強(qiáng)的吸附作用。MOFs材料可選擇的金屬原料很多，像MOF-801使用的氧氯化鋯（ZrOCl2）原料，價(jià)格比較昂貴。而合成MOF-303的原料是便宜易得的氯化鋁（AlCl3），可大大降低成本。 水在居民生活、農(nóng)業(yè)灌溉和工業(yè)生產(chǎn)中充當(dāng)重要角色。工業(yè)上，水常用作冷卻劑、溶劑或原料。如工業(yè)上通過(guò)電解食鹽水獲得氫氣、氯氣和氫氧化鈉（俗稱燒堿）。 回答下列問(wèn)題： （1）海水蒸發(fā)過(guò)程中，不發(fā)生變化的是________（填字母序號(hào)）。 A . 分子質(zhì)量 B . 分子種類 C . 分子間隔 （2）MOF-801使用的原料中含有________種元素。 （3）海水淡化過(guò)程中剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________。（填“變大”“變小”或“不變”）。 （4）工業(yè)電解食鹽水獲得燒堿過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （5）下列說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。 A . 人工降雨也是緩解淡水危機(jī)的方法之一 B . 電解食鹽水過(guò)程中水的作用是溶劑 C . 北京是所列地區(qū)中缺水最嚴(yán)重的地區(qū) D . 與MOF-801相比，MOF-303應(yīng)用前景更好 四、 計(jì)算題 (共3題；共26分) 19. （5分）某氫氧化鈉樣品中混有少量氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的pH＝7時(shí)，剛好用去10％的稀鹽酸36.5g，試計(jì)算： （1）將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38％的濃鹽酸稀釋成10％的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 （2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 20. （11分）用圖1所示裝置制取氫氣并測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請(qǐng)計(jì)算： 圖1 圖2 （1）共制取氫氣________g； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 21. （10分）為測(cè)定一瓶生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用燒杯取 65mL 的生理鹽水（ 密 度為 1.0g/mL），逐漸滴入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，得到氯化銀質(zhì)量如圖所示。 （反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3） （1）生理鹽水中的溶質(zhì)是________（寫(xiě)化學(xué)式）。 （2）計(jì)算生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共4題；共11分) 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 三、 綜合題 (共2題；共12分) 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 四、 計(jì)算題 (共3題；共26分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、