安徽省懷遠縣包集中學高中化學 2.2電解質教案1 魯科版必修.doc

安徽省懷遠縣包集中學高中化學魯科版必修1：2.2電解質教案1本節(jié)主要研究了電解質的特點。 【重點難點】重點為電解質的概念，電離方程式的書寫；難點為電離方程式的書寫?！局R梳理】1、酸、堿、鹽的電離 (1)電離：酸、堿、鹽溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程。電離可用電離方程式來表示。觀察思考觀察以下幾種物質的電離方程式：HClH+Cl- HNO3H+NO3- H2SO42H+SO42- NaOHNa+OH- Ca(OH)2Ca2+2OH- NaClNa+Cl-Cu(NO3)2Cu2+2NO3- Al2(SO4)32Al3+3SO42- 可發(fā)現(xiàn)，HCl、HNO3、H2SO4電離出的陽離子全是H+，陰離子為酸根離子，NaOH、Ca(OH)2電離出的陰離子全是 OH-，陽離子為金屬陽離子，NaCl、Cu(NO3)2、Al2(SO4)3電離出的陽離子為金屬陽離子，陰離子為酸根離子，據(jù)此可得出酸、堿、鹽三類物質的概念。2、酸、堿、鹽的概念 (1)酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。注意：HCl為共價化合物，以分子形式存在，無離子存在，但溶于水時，在水分子的作用下，產(chǎn)生了H+、Cl-，H2SO4、HNO3也有類似的情況。(2)堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。(3)鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。堿、鹽是離子化合物，本身含陰、陽離子，只是固態(tài)時離子不能自由移動，溶于水后成為自由移動的陰陽離子。3、電解質、非電解質(1)概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質。理解：電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是因為電解質在上述兩種情況下能電離，而且這兩個條件只要具備一個即可。如HCl為共價化合物，存在HCl分子，液態(tài)HCl仍是以HCl分子存在，故液態(tài)HCl不導電，但HCl溶于水能導電，故HCl為電解質。(2)常見的電解質與非電解質電解質：金屬氧化物、酸、堿、鹽等。非電解質：蔗糖、乙醇、甲醇等有機物。(3)電解質的分類：a、強電解質：在水溶液里能完全電離的電解質。常見的強電解質有強酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、強堿(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)及絕大多數(shù)鹽(NaCl、CuSO4、CaCO3、BaSO4等) b、弱電解質：在水溶液里部分電離的電解質為弱電解質，常見的弱電解質有弱酸(CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S 、H3PO4等)、弱堿（NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等)及水。c、強弱電解質電離方程式書寫的不同：強電解質完全電離，用“”表示，如：H2SO42H+SO42-。弱電解質不完全電離，用“”，如：CH3COOHCH3COO-H+。而且對二元弱酸要分步電離，如H2CO3的電離分兩步進行：H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32- 二、電解質在水溶液中的反應 1、電解質在水溶液中反應的實質 酸、堿、鹽為電解質，溶于水的過程為電離的過程，即水溶液中存在自由移動的離子，這些物質發(fā)生反應，實質上是離子之間的反應。實驗探討2、離子反應及離子方程式(1)概念離子反應：有離子參加的反應為離子反應。離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，如Ba(OH)2與H2SO4反應的化學方程式為： Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O。離子方程式為：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(2)離子方程式的書寫 有兩種書寫思路：一是從溶液中所含離子的角度分析如何發(fā)生反應，二是根據(jù)化學方程式改寫。 從溶液中所含離子的角度分析：以Ba(OH)2與H2SO4混合為例，其書寫步驟為： 、分析各反應物在水溶液里的存在形式：Ba(OH)2溶于水后存在 Ba2+、OH-，H2SO4溶于水后得H+、SO42-。規(guī)律：易溶于水的強電解質在水中完全電離寫離子，難溶于水的物質，氣體物質寫化學式，弱電解質寫化學式。、判斷上述微粒是否結合：規(guī)律：兩種離子若能生成難溶物或弱電解質或氣體，它們就結合在一起。故Ba2+與SO42-結合為BaSO4沉淀，H+、 OH-結合為H2O(弱電解質) iii、綜合i、ii寫出離子方程式，對前后未變化的離子不寫，只寫實際參加反應的離子。同時注意配平，既注意質量守恒(微粒的種類和數(shù)量的守恒)，又要注意電荷守恒。離子方程式為：Ba2+2OH-2H+2SO42-2BaSO42H2O 根據(jù)化學方程式改寫：以Na2CO3與鹽酸反應為例i、先正確寫出化學方程式(必須配平)：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 ii、改寫化學方程式： 易溶的強電解質寫離子符號，難溶物及弱電解質，氣體仍寫化學式，上述反應改寫為： 2Na+CO32-2H +2Cl-2Na+2Cl-H2OCO2iii、把前后未發(fā)生變化的離子刪去，只剩下變化的離子，即用實際參加反應的離子的符號表示出該反應的離子方程式。 離子方程式：CO32-2H+H2OCO2 (3)離子方程式的意義 能揭示出化學反應的實質，而且一個離子方程式可代表一類化學反應。(4)離子反應的應用 可檢驗離子的存在：如Cl-用Ag+檢驗，SO42-用Ba2+檢驗等?？膳袛嚯x子是否共存：只要相互能結合的離子在溶液中都不能大量共存，如Ba2+、SO42-不共存，CO32-、H+不共存等?！镜淅馕觥坷?、判斷下列說法是否正確：(1)食鹽水能導電，是因為接通電源后，在直流電作用下，NaCl電離出了自由移動的Na+、Cl-而導電。(2)NaHSO4能電離出H+，故NaHSO4為酸。解析：本題考查電離及對酸的概念的理解。(1)中要分析清電離及導電的辯證關系：電離是導電的前提，導電是電離的驗證。(2)中必須理解清楚酸的概念，強調電離出的陽離子全是H+。 答案：(1)該說法錯誤。電離與通電無直接關系，NaCl溶于水的過程就是電離的過程，是因為電離出了自由移動的Na+、Cl-，接通電源后才導電，而不是在直流電的作用下才電離。(2)酸必須是電離出的陽離子全是H+，NaHSO4電離出的陽離子還有Na+，它應該屬于鹽，故該說法錯誤。例2、下列說法是否正確：(1)把CaCO3加入水中，不能導電，故CaCO3為非電解質或弱電解質。(2)Fe能導電，故Fe為電解質，S不導電，故S為非電解質。解析：本題考查電解質、非電解質的概念的理解。電解質的導電性可從水溶液、熔化狀態(tài)下兩個方面測定，只要有一種情況能導電即可證明其為電解質，同時，需注意電解質與非電解質都是化合物。答案：(1)CaCO3不溶于水，不能通過測定其水溶液是否導電來判斷CaCO3是否為電解質。把CaCO3加熱到熔化，能導電，故CaCO3為電解質。CaCO3不溶于水，不是說一點也不溶，而是溶解度很小，而溶于水的那一小部分完全電離，故CaCO3為強電解質。(2)Fe、S都為單質，既不屬于電解質，又不屬于非電解質。例3、書寫下列反應的離子方程式：(1)NaOH與H2SO4反應 (2)Ca(OH)2與HCl反應 (3)Ba(OH)2與HNO3反應(4)Ba(OH)2與Na2SO4反應 (5)BaCl2與H2SO4反應 (6)Ba(NO3)2與K2SO4反應 解析：本題考查離子方程式的書寫方法。哪些應該寫離子符號，哪些應該寫化學式，必須判斷準確，同時會判斷哪些離子能結合成物質。 答案：(1)OH-H+H2O， (2)OH-H+H2O， (3)OH-H+H2O， (4)Ba2+SO42-BaSO4， (5)Ba2+SO42-BaSO4，(6)Ba2+SO42-BaSO4 拓展：由該題可知(1)、(2)、(3)三個不同的化學方程式可用同一離子方程式表示，(4)、(5)、(6)也可用同一離子方程式表示，可知，離子方程式比化學方程式更能揭示反應的實質，可表示一類化學反應。例4、有一包白色固體粉末，由NaCl、Na2SO4、Na2CO3組成，請用實驗方法確定該白色粉末的成分，寫出相關反應的離子方程式。解析：本題考查 Na+ 、Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法。答案：(1)把白色固體溶于水配成溶液，用焰色反應檢驗，火焰為黃色，證明含Na+。(2)把溶液分裝到三支試管中，第一支試管中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁，證明含CO32-，即含有Na2CO3，第二支試管中加BaCl2溶液和稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42-，即固體含Na2SO4，第三支試管中加AgNO3溶液、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl-，即固體含NaCl 。 離子反應有：CO32-2H+H2OCO2,Ba2+SO42-BaSO4，Ag+Cl-AgCl說明：有些內(nèi)容以后會講到，同學們主要掌握分析思路?！具_標練習】1、下列物質中能導電的是（），屬于電解質的是（），屬于非電解質的是（）。 汞， 液氨， 氯水， 氯化鈉晶體， 鹽酸， 干冰， 液氯， 金剛石 2、下列離子方程式中正確的是（）A、鐵跟稀硫酸反應：2FeH+2Fe3+3H2B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應：Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2C、醋酸與氫氧化鉀溶液：CH3COOHOH-CH3COO-H2O D、碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO32H+Mg2+H2OCO2 3、在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4來表示的是（）A、Ba(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3 B、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl C、BaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2D、BaCl2H2SO4BaSO42HCl 4、下列離子方程式中，正確的是（ ）。A、稀硫酸滴在銅片上：Cu2H+Cu2+H2 B、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合： Ba2+SO42-BaSO4 C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO32H+Ca2+H2CO3D、氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42-CuSO45、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）。A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42- 6、某反應的離子方程式是S2-2H+H2S，此反應可能是 A、FeS2HCl B、K2SH2SO4(稀) C、Na2S2H2SO4(濃) D、CuS2HCl 7、電解質溶液之間進行的反應，實質上是_之間的反應。這類離子反應發(fā)生的條件，實質上就是_反應發(fā)生的條件，只要有_、_或_中的一種生成，反應就能夠發(fā)生。 8、寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。(1)Cu2+2OH-Cu(OH)2 (2)H+OH-H2O (3)2H+CaCO3Ca2+H2OCO2 (4)2H+CO32-H2OCO2(5)Cu2+FeFe2+Cu2+9、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應的化學方程式和離子方程式。10、如下圖所示，在一燒杯中盛有100mL2molL-1的H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入0.4molL-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應，在此過程中： (1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有： _ _ (2)寫出實驗過程中反應的離子方程式：_ 【參考答案】1、； 2、CD3、C 4、B 5、D 6、B 7、離子，復分解，沉淀、氣體、水(弱電解質) 8、(1)CuCl22NaOHCu(OH)22NaCl (2)HClNaOHNaClH2O (3)2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 (4)2HClNa2CO32NaClH2OCO2 (5)CuSO4FeFeSO4Cu9、可用稀H2SO4鑒別：產(chǎn)生無色氣體的為Na2CO3，生成白色沉淀的為Ba(OH)2，無現(xiàn)象的為NaOH。化學方程式和離子方程式： Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2，2H+CO32-H2OCO2，Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O， Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4H2O，2NaOHH2SO4Na2SO42H2O ， OH-H+H2O。10、(1)有白色沉淀生成，小球下沉至燒杯底部，(2)Ba2+2OH-2H-SO42-BaSO42H2O。