遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件1

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1、 分別實(shí)驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液跟等量鎂條的分別實(shí)驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液跟等量鎂條的反應(yīng)；并測這兩種酸的反應(yīng)；并測這兩種酸的pH。0.1mol/L HCl0.1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液溶液pH結(jié)論：結(jié)論：相同體積、濃度的鹽酸和醋酸中，相同體積、濃度的鹽酸和醋酸中，濃度不相同。濃度不相同。CH3COOH CH3COO- + H+鹽酸和醋酸溶液中都存在哪些微粒？鹽酸和醋酸溶液中都存在哪些微粒？HCl =H+ + Cl-比較比較：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)類別物質(zhì)類別電離程度電離程度完全，完全，“= ”不可逆不可逆部分，部分，“ ”可逆可逆

2、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵，極性鍵離子鍵，極性鍵極性鍵極性鍵在水中存在形式在水中存在形式水合離子水合離子分子、分子、 水合離子水合離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等t0t1初：初：V電離電離最大最大V結(jié)合結(jié)合= 0過程中：過程中：V電離電離減小減小V結(jié)合結(jié)合增大增大 電離電離結(jié)合結(jié)合C分子分子最大最大C分子分子減小減小C離子離子=0C離子離子增大增大某時(shí)刻（平衡）某時(shí)刻（平衡）V V電離電離= =V V結(jié)合結(jié)合一、弱電解質(zhì)的電離一、弱電解質(zhì)的電離 一定條件下，當(dāng)一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相

3、等時(shí)，電離過程就達(dá)到重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀平衡狀態(tài)態(tài)。2 2、特征：、特征：動(dòng)：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡等：等：V V電離電離= =V V結(jié)合結(jié)合0 0定：定：條件一定，各物質(zhì)濃度不變。條件一定，各物質(zhì)濃度不變。變：變：條件改變，平衡被破壞。條件改變，平衡被破壞。電離過程為吸熱過程電離過程為吸熱過程1 1、電離平衡電離平衡改變條件改變條件C平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)電離程度電離程度 加加 熱熱 加加NaOH(s) 加濃鹽酸加濃鹽酸 加加(s) CH3COONa 加同濃度加同濃度CH3COOH 加加 水水加純醋酸加純醋酸討論完

4、成表格：討論完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+（稀溶液）（稀溶液） 正向移動(dòng)正向移動(dòng)增大增大增大增大減小減小逆向移動(dòng)逆向移動(dòng) 增大增大減小減小增大增大正向移動(dòng)正向移動(dòng) 減小減小增大增大減小減小逆向移動(dòng)逆向移動(dòng) 減小減小增大增大增大增大不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變不變不變不變不變正向移動(dòng)正向移動(dòng)減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小不變不變正向移動(dòng)正向移動(dòng) 增大增大增大增大增大增大減小減小溫度溫度: : 溫度越高溫度越高, , 電離程度越大電離程度越大 ( (電離吸熱電離吸熱) ) 濃度濃度: : 濃度越小濃度越小, , 電離程度越大電離程度越大 ( (稀釋促進(jìn)電離稀釋促進(jìn)電離) )相同離子相同離子, , 抑制電離抑制電離離子反應(yīng)離子反應(yīng), , 促進(jìn)電離促進(jìn)電離3、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。