《人教版九年級(jí)下冊(cè) 第十單元課題2 酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí) 中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用 同步測(cè)試》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《人教版九年級(jí)下冊(cè) 第十單元課題2 酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí) 中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用 同步測(cè)試(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第十單元課題2 酸和堿的中和反應(yīng)
第1課時(shí) 中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用
1.按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)在燒杯中加入5 mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,溶液會(huì)變?yōu)開(kāi)_____色,說(shuō)明氫氧化鈉溶液顯堿性。
(2)向溶液中慢慢滴入稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌,溶液由______色變?yōu)開(kāi)_____色,說(shuō)明其堿性消失,即加入的稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
2.請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題。
(1)如圖所示為稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微
2、觀過(guò)程,該反應(yīng)能發(fā)生的原因是酸中的__________和堿中的____________生成了________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
(2)燒杯中盛有含酚酞的氫氧化鈉溶液,逐滴加入稀硫酸并不斷攪拌。當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),溶液中的溶質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。
知識(shí)點(diǎn) 2 中和反應(yīng)的判斷
3.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是( )
A.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
B.CuO+2HCl===CuCl2+H2O
C.2HNO3+Ca(OH)2===Ca(NO3)2+2H2O
D
3、.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
4.下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是( )
A.用鹽酸除鐵銹
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多
D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸
5.蚊子、蜜蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人后,會(huì)向叮咬處注入一種叫蟻酸(甲酸)的物質(zhì),使皮膚紅腫疼痛。要消除腫痛,可涂抹下列物質(zhì)中的( )
A.硼酸 B.氫氧化鈉溶液
C.稀氨水 D.食用醋
6.按要求寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)用含Al(OH)3的藥物中和過(guò)多的胃酸:
_________________________
4、_______________________________________________。
(2)苛性鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末:
________________________________________________________________________。
(3)用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸:
________________________________________________________________________。
(4)用稀鹽酸除去熱水瓶水垢中的碳酸鈣:
________________________________
5、________________________________________。
以上現(xiàn)象或問(wèn)題的解決方法中,應(yīng)用了中和反應(yīng)原理的是____________(填序號(hào))。
7.如圖為“胃酸完全抑制劑”的標(biāo)簽。
[藥品名稱] 胃酸完全抑制劑
[主要成分] 每片內(nèi)含碳酸鈣800 mg,氫氧化鎂116 mg
[適應(yīng)證] 用于胃酸過(guò)多、消化不良等
[用法用量] 口服,每次1片,每日2次
(1)“胃酸完全抑制劑”的主要成分中屬于鹽的物質(zhì)是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)寫(xiě)出服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內(nèi)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
6、
8.某同學(xué)用稀鹽酸與氫氧化鈉溶液依照如圖所示的方式進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。
(2)向燒杯中逐滴滴入稀鹽酸至過(guò)量,在這個(gè)過(guò)程中,能夠說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。
(3)以下證明稀鹽酸過(guò)量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是________(填字母)。
A.取少量燒杯中的溶液于試管中,滴入石蕊溶液,振蕩后溶液變紅
B.取少量燒杯中的溶液于試管中,滴入氫氧化鈉溶液,振蕩后溶液不變色
C.在試管中放入鎂條,加入少量燒杯中的溶液,
7、有氣泡冒出
D.在試管中裝入少量碳酸鈣粉末,加入燒杯中的溶液,有氣泡冒出
9.向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸至恰好完全反應(yīng)。
(1)圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫(xiě)出相應(yīng)圖形表示的離子(填離子符號(hào))。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng),該物質(zhì)是________(填序號(hào))。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
10.某興趣小組用熟石灰中和實(shí)驗(yàn)室里含有硫酸的廢水。向100 g廢水樣品中加入7.4 g熟石灰,恰好完
8、全反應(yīng)(廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng))。
(1)請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+_________。
(2)計(jì)算該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
11.某興趣小組對(duì)氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開(kāi)了系列實(shí)驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)操作]
向盛有6 mL氫氧化鋇溶液的試管中逐滴加入6 mL稀鹽酸,混合均勻后平均分成兩份。
[實(shí)驗(yàn)證明]
(1)向其中一份混合溶液中滴入幾滴酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈無(wú)色。說(shuō)明溶液中不存在的離子是__________,證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。
[繼續(xù)探究]
(2)能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中的H+參加了反應(yīng)?于是向混合溶液
9、中滴入石蕊溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明溶液呈酸性,這不能證明稀鹽酸中的H+參加了反應(yīng)。小組討論后,形成了新的對(duì)照實(shí)驗(yàn)方案,將步驟補(bǔ)充完整。
①向盛有另一份混合溶液的試管中,加入足量的鎂片;
②________________________________________________________________________,
加入等量的鎂片。
(3)證明原混合溶液的稀鹽酸中的H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________。
[微觀解釋]
(4)從微觀上分析:氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______________________
10、________。
參考答案與部分提示
1.(1)紅 (2)紅 無(wú)
(3)NaOH+HCl===NaCl+H2O
2.(1)氫離子(或H+) 氫氧根離子(或OH-) 水分子
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
(2)Na2SO4
3.C [解析] 中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。四個(gè)選項(xiàng)雖然都有鹽和水生成,但A、B、D選項(xiàng)的反應(yīng)物不是酸和堿,因此不是中和反應(yīng)。
4.A [解析] 用鹽酸除鐵銹利用的是鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,不屬于中和反應(yīng)。
5.C
6.(1)Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
(2)2NaOH+CO
11、2===Na2CO3+H2O
(3)Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
(4)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ (1)(3)
7.(1)CaCO3 (2)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
[解析] (1)碳酸鈣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成,屬于鹽。
8.(1)HCl+NaOH===NaCl+H2O (2)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
(3)ABCD
9.(1)OH- Na+ (2)NaOH+HCl===NaCl+H2O (3)①
[解析] (3)氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的反應(yīng)是中和反應(yīng),氫氧化鉀屬于堿,硝酸屬于酸,兩者發(fā)生的反應(yīng)
12、與上述反應(yīng)類似。
10.(1)2H2O
(2)解:設(shè)該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
H2SO4?。a(OH)2===CaSO4+2H2O
98 74
100 g×x 7.4 g
= x=9.8%
答:該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
11.(1)OH-
(2)另取3 mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3 mL蒸餾水于試管中,混合均勻
(3)第①步的試管中產(chǎn)生氣體的速率比第②步中慢(合理即可)
(4)H+和OH-結(jié)合生成水分子
[解析] (1)酚酞溶液遇堿性溶液變紅,是因?yàn)閴A性溶液中含有氫氧根離子,若加入酚酞溶液不變色,則說(shuō)明溶液中不含有氫氧根離子。(2)①中是向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量的鎂片,為了證明溶液中的氫離子參加了反應(yīng),②中應(yīng)向等量稀鹽酸中加入等量的鎂片進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)若混合溶液中的氫離子與氫氧化鋇發(fā)生了反應(yīng),則氫離子的濃度比反應(yīng)前稀鹽酸中氫離子的濃度小,因此在反應(yīng)中,混合溶液中的反應(yīng)速率要比鹽酸中的反應(yīng)速率慢。(4)從微觀角度看,氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng),反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。
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