九年級化學上冊 第四單元 我們周圍的空氣 第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示 4.2.2 物質(zhì)組成的定量表示課件 魯教版.ppt

第2課時物質(zhì)組成的定量表示 新知學習 互動探究 課堂反饋 新知導入 新知導入 第二節(jié)物質(zhì)組成的表示 新知學習 知識點有關(guān)物質(zhì)組成的定量表示 以化學式AmBn為例 其中A的相對原子質(zhì)量為a B的相對原子質(zhì)量為b 1 化學式量 相對分子質(zhì)量 am bn 如H2O的相對分子質(zhì)量 2 A B元素的質(zhì)量比 am bn 如H2O中氫 氧元素的質(zhì)量比 1 8 1 2 16 18 1 2 16 第二節(jié)物質(zhì)組成的表示 3 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 就是該元素的質(zhì)量與物質(zhì)的總質(zhì)量之比 A元素的質(zhì)量分數(shù) 100 如Fe2O3中鐵元素質(zhì)量分數(shù) 4 化合物中某元素的質(zhì)量 化合物的質(zhì)量 該元素的 5 化合物的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量 化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù) 70 質(zhì)量分數(shù) 第二節(jié)物質(zhì)組成的表示 情景展示 問題探究 如圖所示是一袋碳銨 化學式是NH4HCO3 化肥的標簽 這袋化肥所標含氮量是否真實 探究點標簽中有關(guān)化學式的計算 互動探究 第二節(jié)物質(zhì)組成的表示 思考交流 歸納提升 標簽中通常包括物質(zhì)的組成以及純度 含量 質(zhì)量 某元素或某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等數(shù)字信息 解題的關(guān)鍵在于抓住標簽中的數(shù)字信息和化學計算的有關(guān)要領(lǐng) 進行計算 課堂速記 第二節(jié)物質(zhì)組成的表示 核心根據(jù)化學式的計算 核心應(yīng)用 例 2017 泰安 舌尖上的中國 在央視的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺 大多數(shù)廚師有個工作經(jīng)驗 炒菜時 加料酒和醋 可使菜變得香美可口 原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯 下表中是幾種常見的酯 請完成下列各題 第二節(jié)物質(zhì)組成的表示 1 甲酸甲酯 C2H4O2 中碳元素 氫元素 氧元素的質(zhì)量比為 2 甲酸乙酯 C3H6O2 中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 計算結(jié)果精確到0 1 3 比較歸納是學習化學的重要方法 據(jù)表推測X的化學式為 C4H8O2 6 1 8 48 6 第二節(jié)物質(zhì)組成的表示 解析 1 甲酸甲酯中碳元素 氫元素 氧元素的質(zhì)量比為 12 2 1 4 16 2 6 1 8 2 甲酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 100 48 6 3 根據(jù)甲酸甲酯 甲酸乙酯的化學式可知 乙酸乙酯的一個分子里比乙酸甲酯的一個分子里多1個碳原子 2個氫原子 所以乙酸乙酯的化學式為C4H8O2 第二節(jié)物質(zhì)組成的表示 方法點撥 注意區(qū)分 原子個數(shù)比 和 元素質(zhì)量比 在化學式中 元素符號右下角的數(shù)字的比是構(gòu)成該物質(zhì)分子的各原子的個數(shù)比 用原子個數(shù)分別乘它們的相對原子質(zhì)量得出的比是各元素的質(zhì)量比 第二節(jié)物質(zhì)組成的表示 化學式 相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) 相對分子質(zhì)量 各元素質(zhì)量比 某元素質(zhì)量分數(shù) 之和 之比 相對分子質(zhì)量 第二節(jié)物質(zhì)組成的表示 D 知識點1根據(jù)化學式的計算 課堂反饋 第二節(jié)物質(zhì)組成的表示 96 60 158 90 42 15 22 5 11 40 282 第二節(jié)物質(zhì)組成的表示