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人教版化學必修1:第一章 第二節(jié) 第1課時 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 課時活頁訓練

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人教版化學必修1:第一章 第二節(jié) 第1課時 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 課時活頁訓練

1111若某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol1,則一個該原子的實際質(zhì)量是()AM g B. gC. g D. g解析:選C。摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等,所以1 mol原子的質(zhì)量為M g,而1 mol原子中含有原子的數(shù)目為6.021023個,所以1個原子的質(zhì)量就為 g。2相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的O原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的C原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711A和 B和C和 D解析:選D。CO和CO2的物質(zhì)的量相同,所以含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同,則正確。又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2,則物質(zhì)的量相同的CO和CO2,所含的氧原子數(shù)目之比為12,則正確。對來說,CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為23,所以是對的。物質(zhì)的量相同的CO和CO2,C原子數(shù)目之比是11,則是對的。CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22,即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為1422711,則是正確的。3下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是()A6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 molD1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.4081024解析:選A?;瘜W上以0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)作為1 mol的基準,即0.012 kg 12C所含的碳原子個數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(NA),NA的近似值為6.021023 mol1。1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氫原子,共4 mol原子,4 mol原子的原子個數(shù)約是46.0210232.4081024。4下列說法不正確的是()A磷酸的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時,與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B6.021023個N2和6.021023個H2的質(zhì)量比等于141C32 g O2所含的原子數(shù)目為26.021023個D常溫、常壓下,0.56.021023個一氧化碳分子質(zhì)量是28 g解析:選D。A項中磷酸的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時,與1 mol(6.021023個)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的;B項中N2與H2均為1 mol,所以它們的質(zhì)量比為282141;C項中32 g氧氣的物質(zhì)的量為1 mol,則氧原子的物質(zhì)的量為2 mol,所以氧原子的數(shù)目為26.021023個;D項中0.56.021023個一氧化碳分子質(zhì)量是14 g。520 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應,生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A100 g/mol B108 g/molC55 g/mol D96 g/mol解析:選B。由質(zhì)量守恒定律m(E)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g,M(E)108 g/mol。6下列說法正確的是()A在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB標準狀況下,22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC標準狀況下,18 g CCl4的體積是22.4 LD1 mol SO2的體積是22.4 L解析:選B。常溫、常壓下的氣體摩爾體積大于22.4 L/mol,N2分子數(shù)小于0.5NA,A錯誤;標準狀況下,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L,其分子數(shù)為NA,B正確;標準狀況下,CCl4為液體,所以C不正確;未指明標準狀況,所以D不正確。7在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L,質(zhì)量為20 g。此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為()A34 B43C21 D12解析:選A。根據(jù)CO和CO2中C與O的原子個數(shù)比可知B、C不合題意。若為D,則氣體全部由CO2組成,標準狀況下13.44 L CO2的質(zhì)量為:44 gmol126.4 g20 g,故D錯。8如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A. L B. LC. L D. L解析:選A。該氣體的分子數(shù)為b,則物質(zhì)的量為mol,摩爾質(zhì)量M g/mol,c g該氣體的物質(zhì)的量為n mol。c g該氣體在標準狀況下的體積Vn22.4 L/mol mol22.4 L/mol L。9標準狀況下,兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝有O2,另一個裝有CH4,兩瓶氣體具有相同的()A質(zhì)量 B原子總數(shù)C密度 D分子數(shù)解析:選D。兩瓶內(nèi)的氣體具有同溫同壓同體積的關系,由阿伏加德羅定律可知,兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)也相同,即物質(zhì)的量相等。又由于O2的摩爾質(zhì)量與CH4的摩爾質(zhì)量不同,故兩者的質(zhì)量和密度不相等,O2與CH4分子內(nèi)原子數(shù)目不等,故等物質(zhì)的量的O2和CH4所含原子數(shù)不等。10固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C,相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變,若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍,則判斷正確的是()A兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是14B反應前后的氣體質(zhì)量之比一定是14C在生成物C中,A的質(zhì)量分數(shù)為50%DC中A、B兩元素的原子個數(shù)比為31解析:選B。因為反應前后容器內(nèi)壓強不變,所以氣體體積不變,即B、C的物質(zhì)的量相等。C的密度是B的4倍,故單質(zhì)A與單質(zhì)B的摩爾質(zhì)量之比為31;反應前后氣體質(zhì)量之比是14;在C中A的質(zhì)量分數(shù)為100%75%;而在C中,A、B元素的原子個數(shù)比無法確定。11科學探究是非常注意方法和原則的。往往采用控制條件不變,每次只有一個變量的方式來探究事物變化的規(guī)律。已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C,并知C的化學式只有兩種可能:分別為XY或X2Y。請設計實驗(實驗裝置任選)來確定C的化學式,簡述實驗過程,分析說明結論。實驗原理:氣體的體積之比等于各自的物質(zhì)的量之比,等于各自的分子數(shù)目之比。實驗過程:_。結論及分析:若實驗結果是:_,則生成物C的化學式為XY。判斷的依據(jù)是:_。若實驗結果是:_,則生成物C的化學式為X2Y。判斷的依據(jù)是:_。答案:實驗過程:分別取同溫、同壓、等體積(V1)的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中,在一定條件下反應完全并恢復到原來溫度后,測定容器的容積(V2)結論及分析:V22V1X2Y2=2XY,反應前后分子數(shù)比是11,根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論V2V12X2Y2=2X2Y,反應前后分子數(shù)比是43,根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論12(1)0.3 mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物質(zhì)的量是_。(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反應生成0.04 mol C 和31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為_。解析:以物質(zhì)的量為中心的有關計算一直是高考的熱點。解決這類題不僅應透徹理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的內(nèi)涵和外延,還應學會熟練應用ncV來求解。(1)0.3 mol NH3 分子中含質(zhì)子數(shù)為0.3 mol106.021023 mol11.8061024,每個H2O分子中有10個質(zhì)子,故含1.8061024個質(zhì)子的水分子數(shù)為1.8061024101.8061023;(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO42)23,即0.4 moln(SO42)23,n(SO42)0.6 mol;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g,M(C)106 gmol1答案:(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 gmol113在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_mol,其中CO2為_mol,CO占總體積的_%。解析:(1)任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是22.4 L/mol,所以,題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為:1.75 mol。(2)設混合氣體中CO為x mol,CO2為y mol,則有:xy1.75,28x44y61,解得:x1,y0.75。(3)CO的體積分數(shù)即為物質(zhì)的量分數(shù),即100%57.1%。答案:(1)1.75(2)0.75(3)57.114有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g,其物質(zhì)的量為0.3 mol。求:(1)混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少?(2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后,剩余的氣體是什么?其質(zhì)量為多少?所含分子數(shù)為多少?解析:(1)設混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x,則一氧化碳的物質(zhì)的量為(0.3 molx)。根據(jù)質(zhì)量守恒,有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g,解得x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。(2)混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后,CO2全部被吸收,剩余氣體為CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.0210239.031022。答案:(1)0.15 mol、0.15 mol(2)CO4.2 g9.031022111

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