人教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 12 金屬的化學(xué)性質(zhì)（II ）卷.doc

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人教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 12 金屬的化學(xué)性質(zhì)（II ）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 B.加熱一定量的高錳酸鉀固體 C.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉 D.將水通電電解一段時間 A . A B . B C . C D . D 2. （2分）錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會發(fā)生的是（ ） A . Zn＋Sn(NO3)2=Zn(NO3)2＋Sn B . Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑ C . Sn＋2AgNO3=Sn(NO3)2＋2Ag D . Sn＋MgSO4=SnSO4＋Mg 3. （2分）下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，符合實驗事實并書寫正確的是（ ） A . 銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 B . 硝酸鉀溶液和氯化鎂溶液混合：2KNO3+MgCl2＝Mg（NO3）2↓+2KCI C . 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2↑ D . 鐵粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ 4. （2分）鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉的最后一道工序是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻?，F(xiàn)有下列氣體：①空氣、②二氧化碳、③氬氣、④氫氣、⑤氮氣，其中可作為鎂蒸氣的冷卻氣體的是（ ） A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ④⑤ 5. （2分）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液 關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法： ①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。 ②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。 ③濾渣中一定沒有Al，可能含有Ag。 ④濾液中一定含有Fe(NO3)2 ， 可能含有Al(NO3)3。 以上說法中正確的個數(shù)是（ ） A . 0個 B . 1個 C . 2個 D . 3個 6. （2分）如圖所示圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量 B . 向稀硫酸溶液中加入足量水稀釋 C . 一定壓強下，氧氣的溶解度隨溫度變化的關(guān)系 D . t℃時向飽和澄清石灰水中加入一定質(zhì)量的生石灰 7. （2分）己知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng) ①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+Z（N03）2=Y（N03）2+Z ③Z+X（N03）2=Z（N03）2+X 則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為（ ） A . X>H>Y>Z B . Y>Z>X>H C . Z>X>X>H D . X>H>Z>Y 8. （2分）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。則下列情況中可能出現(xiàn)的是 ①濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ ， 不溶物為Ag； ②濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ ， 不溶物為Ag、Cu； ③濾液中有Fe2+、Zn2+ ， 不溶物為Ag、Cu、Zn； ④濾液中有Fe2+、Zn2+,不溶物為Ag、Cu、Fe A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④ 9. （2分）金屬單質(zhì)家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀鹽酸池，神情如圖所示:（ ） 則W、X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ） A . X>W>Z>Y B . Z>X>W>Y C . W>X>Y>Z D . Y>Z>X>W 10. （2分）向CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，當(dāng)反應(yīng)停止后過濾，得濾渣和濾液。下列說法錯誤的是（ ） A . 濾渣的組成有兩種固體 B . 濾液一定存在MgCl2和FeCl2 C . 向濾渣中加入稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生 D . 濾渣中一定有銅 11. （2分）向Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。則下列關(guān)于濾渣和濾液的判斷中，錯誤的是（ ） A . 濾渣中一定含有Cu B . 濾渣中可能有單質(zhì)鐵 C . 濾渣中一定無Zn D . 濾液顏色可能是無色的 二、 綜合題 (共3題；共13分) 12. （4分）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室整理化學(xué)藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶金屬鉻．為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，他們進(jìn)行了如下探究活動． 【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色金屬，在空氣中表面能形成致密的氧化膜 【提出假設(shè)】考慮到鋁的活動性比銅強，提出了三種假設(shè)： 假設(shè)①：Cr＞Al＞Cu 假設(shè)②：Al＞Cr＞Cu 假設(shè)③：Al＞Cu＞Cr 【實驗過程】取大小相同的Cr、Cu、Al三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支試管中，再分別加入等體積20%的稀硫酸． 【實驗現(xiàn)象】 金屬 Cr Cu Al 實驗現(xiàn)象 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢 銅表面無明顯變化 鋁表面產(chǎn)生氣泡較快 【實驗結(jié)論】假設(shè)________成立（填序號）． 【問題與反思】 （1）由上述結(jié)論可知：鉻可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（已知在該反應(yīng)的生成物中鉻元素顯+2價）； （2）小麗提出，按上述實驗操作，用硫酸銅溶液代替稀硫酸也能得出三種金屬的活動性順序，你認(rèn)為________（填“可行”或“不可行”），理由是________． 13. （5分）某實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下： 請回答： （1）步驟①④的操作名稱是________；用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯，還有________；固體A中含________種物質(zhì)。 （2）寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （3）檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。 14. （4分）A、B、C、D、E分別表示初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)(或溶質(zhì))，它們的部分反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“﹣”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì))，已知其中B可做氣體肥料．C由兩種元素組成． （1）若A、D都是重要的氣態(tài)還原劑，E是最常見的溶劑，請回答： ①寫出A、E物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________； ②E轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為________． （2）若A中含有人體中含量最高的金屬元素，D是目前世界上年產(chǎn)量僅次于鐵的金屬，請回答： ①寫出A、D物質(zhì)的化學(xué)式：A________、D________； ②D和足量C反應(yīng)的現(xiàn)象為________． 三、 實驗探究題 (共2題；共13分) 15. （7分）人類向大自然提取量最大的金屬是鐵． （1）鐵制品容易銹蝕．鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的________和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程． （2）一氧化碳還原氧化鐵時，通入一氧化碳與加熱氧化鐵固體的順序是________ ． （3）市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （4）已知錳的金屬活動性強于鋅，欲比較鐵和錳的金屬活動性強弱，下列所給試劑能夠達(dá)到目的是________（填序號）． A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液（Fe、Mn的質(zhì)量相同、顆粒大小相同） B．Fe、Mn、MgSO4溶液 C．Fe、Mn、ZnSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液． 16. （6分）為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗： 甲 乙 丙 （1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是________． （2）甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為________． （3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為________． （4）若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是________． 四、 計算題 (共1題；共10分) 17. （10分）黃銅是由銅、鋅組成的合金．為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的銅過濾后得到112.6g溶液． 試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)） （1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 綜合題 (共3題；共13分) 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 三、 實驗探究題 (共2題；共13分) 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 四、 計算題 (共1題；共10分) 17-1、