人教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 05 質(zhì)量守恒定律（II ）卷.doc

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人教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 05 質(zhì)量守恒定律（II ）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 煅燒碳酸鈣： B . 鐵絲在氧氣中燃燒： C . 一氧化碳還原氧化銅： ↑ D . 分解高錳酸鉀制取氧氣： ↑ 2. （2分）下列關(guān)于 的說法，不正確的是（ ） A . 反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 B . 表示氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫 C . 參加反應(yīng)的氫氣與氯氣的質(zhì)量比為1：71 D . 參加反應(yīng)的氯氣與生成的氯化氫的分子個數(shù)比為1：2 3. （2分）加碘鹽通常是在氯化鈉中加入碘酸鉀（KIO3）。為檢驗?zāi)呈秤名}樣品中是否含有碘元素，某同學(xué)利用以下反應(yīng)進行實驗：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3X，則物質(zhì)X的化學(xué)式為（ ） A . O2 B . I2 C . H2 D . I2O5 4. （2分）將20gA和足量的B混合后加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成8gC和16gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（ ） A . 1:1 B . 3:1 C . 4:1 D . 5:1 5. （2分）乙醇不完全燃燒時產(chǎn)生CO、CO2和H2O。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論中，錯誤的是（ ） 物質(zhì) 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.6 8.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 0 6.6 5.4 a A . 表中的a值為1.4 B . 在化學(xué)反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量一定相等 C . 參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的質(zhì)量比為3：4 D . 生成的CO和CO2分子個數(shù)比為1：3 6. （2分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 4 1 42 10 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測 17 6 30 關(guān)于此反應(yīng)的下列說法一定正確的是（ ） A . 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B . 該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量比為9：5 C . 乙、丁的相對分子質(zhì)量之比為4：5 D . 甲是該反應(yīng)的催化劑 7. （2分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。高鐵酸鉀受熱時發(fā)生分解反應(yīng)：4K2FeO4 2x+4K2O+3O2↑，則x的化學(xué)式 （ ） A . Fe B . FeO C . Fe2O3 D . Fe3O4 8. （2分）四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則有關(guān)說法中錯誤的是（ ） A . 該反應(yīng)一定是分解反應(yīng) B . 生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1 C . 乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 D . 參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 9. （2分）海帶中富含碘元素(I)，可利用反應(yīng)2NaI+Cl2═2NaCl+I2從海帶中提取碘單質(zhì)(I2)。此反應(yīng)屬于（ ） A . 化合反應(yīng) B . 分解反應(yīng) C . 復(fù)分解反應(yīng) D . 置換反應(yīng) 10. （2分）宣傳科學(xué)知識，揭露偽科學(xué)，是我們中學(xué)生的義務(wù)．下列消息中，你認為缺乏科學(xué)依據(jù)的是（ ） A . 某“大師”通過“發(fā)功”，能使鋁片發(fā)生化學(xué)反應(yīng)變成金片 B . 有人在飯店的房間內(nèi)使用木炭火鍋，導(dǎo)致煤氣中毒 C . 有人進入久未開啟的菜窖取物品時，窒息而死 D . 市售純凈水清潔、純凈，但長期飲用對健康無益 11. （2分）某反應(yīng)為A2+3B2=2C，則C的化學(xué)式為（ ） A . A2B5 B . AB3 C . AB2 D . AB 12. （2分）在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不 正確的是（ ） 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量/g 10 3 90 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 3．2 3 待測 3．2 A . W可能是單質(zhì) B . Y 可能是該反應(yīng)的催化劑 C . 該反應(yīng)是化合反應(yīng) D . 反應(yīng)后 Z 物質(zhì)的質(zhì)量為93．6g 二、 填空題 (共5題；共8分) 13. （2分）應(yīng)用所學(xué)知識，分析有關(guān)信息，回答下列問題： （1）最近我市完成了92號和95號汽油的推廣使用，降低了汽車尾氣中的硫氧化物，為進一步減少污染，通常在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”．裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示： 請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________；在反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是________． （2）已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg+X 2MgO+C，則X的化學(xué)式為________；若金屬鎂的質(zhì)量為m1 ， 完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2 ， 則m1________m2（填＞、=、＜）． 14. （1分）硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生________色火焰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 15. （2分）我國是世界上最大的煤炭生產(chǎn)國和消費國，也是世界上少數(shù)幾個以煤炭為主要能源的國家之一．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對煤炭燃燒的主要產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請你參與： 【提出問題】煤炭燃燒后生成哪些物質(zhì)？ 【查閱資料】 ①煤炭的主要元素有碳、氫、氧和硫等． ②含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2 ， 不完全燃燒生成CO． ③無水CuSO4遇水變藍，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），也能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Ca（OH）2═________↓+H2O． 【猜想與假設(shè)】燃燒的主要產(chǎn)物可能有：A、CO2；B、SO2；C、H2O；D、Fe3O4；E、CO．你認為________選項的猜想是錯誤的，理由是________ ． 【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設(shè)，將煤炭在一定量的氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過如圖所示裝置： 【實驗與結(jié)論】 （1）A裝置中無水CuSO4變________，則證明煤炭燃燒產(chǎn)物有水； （2）B裝置中觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明煤炭燃燒產(chǎn)物有________； （3）C裝置中酸性高錳酸鉀溶液不褪色，D裝置中澄清石灰水變________ ， 則證明煤炭燃燒產(chǎn)物有CO2；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　________； 【交流與反思】通過以上實驗，仍然不能確定是否含有的物質(zhì)是________． 16. （2分）某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 60%，將 50g 該混 合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是________。 17. （1分）取某有機物甲16g，在氧氣中充分燃燒生成44gCO2、36gH2O，甲的Mr=16則甲化學(xué)式為________． 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 18. （7分）在測定質(zhì)量守恒定律時，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗，根據(jù)質(zhì)量守恒定律回答下列問題： （1）通過實驗知道，實驗A中反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等，在該實驗中氣球變化的現(xiàn)象是________，實驗B中測得反應(yīng)前后質(zhì)量減小了，質(zhì)量減小的原因是________，若要使該實驗測得的質(zhì)量相等，需要進行如何改進________。 （2）以上兩個實驗中，滿足質(zhì)量守恒定律的是________。 （3）某學(xué)生在課外研究性學(xué)習(xí)活動課上用如下圖所示的裝置做實驗，瓶內(nèi)放了足量的硫酸，氣球內(nèi)放有一定量的鎂粉將它緊緊栓在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1 ， 然后將氣球內(nèi)的鎂粉全部倒入瓶內(nèi)，反應(yīng)的方程式為（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），觀察到立即產(chǎn)生大量的氣泡，氣球逐漸脹大，充分反應(yīng)后最終再次稱量，質(zhì)量為W2 ， 結(jié)果W1>W2。（裝置不漏氣）反應(yīng)后稱得質(zhì)量減小的原因是__。 四、 計算題 (共2題；共15分) 19. （5分）向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。 圖一 圖二 （1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是________（填序號）； （2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是________（填“甲”或“乙”）；甲、乙兩物質(zhì)溶解度曲線的交點的含義是________。 （3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的_________（填序號）。 A . 甲、乙都是飽和溶液 B . 所含溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙 C . 溶液質(zhì)量：甲=乙 20. （10分）過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________。 （2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）________ 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共5題；共8分) 13-1、 13-2、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 18-1、 18-2、 18-3、 四、 計算題 (共2題；共15分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、