高中化學(xué) 第二章第二節(jié)《離子反應(yīng)》（第1課時(shí)）目標(biāo)導(dǎo)學(xué) 新人教版必修1(1)

《高中化學(xué) 第二章第二節(jié)《離子反應(yīng)》（第1課時(shí)）目標(biāo)導(dǎo)學(xué) 新人教版必修1(1)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章第二節(jié)《離子反應(yīng)》（第1課時(shí)）目標(biāo)導(dǎo)學(xué) 新人教版必修1(1)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 第二節(jié)　離子反應(yīng) 第1課時(shí)　酸、堿、鹽在水溶液中的電離 課堂合作探究 問(wèn)題導(dǎo)學(xué) 一、溶液導(dǎo)電現(xiàn)象的初步探究 活動(dòng)與探究1 利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象并完成下表。 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 (1)在燒杯中放入Ba(OH)2固體 (2)取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中 (3)將Ba(OH)2固體逐勺加入純水中 (4)向上述Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸 思考與交流 通過(guò)對(duì)上述現(xiàn)象的分析，你能形成什么樣的規(guī)律？你能解釋并總結(jié)出規(guī)律嗎？ 二、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 活動(dòng)與探究2 分別用相同濃度的①蔗糖溶液、②鹽酸、③氫氧化鈉溶液、④氯化鈉溶液、⑤酒精溶液做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 如上圖閉合開(kāi)關(guān)S，現(xiàn)象是燈泡亮的一組有________；燈泡不亮的一組有________。 思考與交流 對(duì)比燈泡亮的一組和不亮的一組你能得到什么結(jié)論？能夠只根據(jù)這一現(xiàn)象來(lái)判斷該溶質(zhì)是電解質(zhì)或者非電解質(zhì)嗎？ 1．常見(jiàn)的電解質(zhì) 酸、堿、鹽；常見(jiàn)的非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物及大多數(shù)有機(jī)物。 2．電解質(zhì)的本質(zhì) 在水溶液或熔融狀態(tài)下，自身能夠離解出離子的才是電解質(zhì)。如：Na2O溶于水所得的水溶液能導(dǎo)電，但這個(gè)判據(jù)不足以說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)，Na2O的水溶液能夠?qū)щ?，起?dǎo)電作用的是它與水反應(yīng)生成的NaOH電離出自由移動(dòng)的離子，而不是Na2O本身電離出自由移動(dòng)的離子。能夠說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)的判據(jù)是熔融的Na2O能夠?qū)щ?，因?yàn)槠饘?dǎo)電作用的是Na2O本身離解出的Na＋和O2－。 三、電離 活動(dòng)與探究3 圖1　　　　　　　　　　　圖2 (1)如圖1閉合開(kāi)關(guān)S，現(xiàn)象是燈泡__________，原因是_____________________________。 (2)如圖2閉合開(kāi)關(guān)S，現(xiàn)象是燈泡__________，原因是_____________________________。 (3)試用方程式表示出(1)、(2)導(dǎo)電的原因：________________________________________ ________________________________________________________________________。 遷移與應(yīng)用 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式： CuCl2：_____________________________________________________________________ Ba(OH)2：__________________________________________________________________ H2SO4：____________________________________________________________________ 思考與交流 書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？ 電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的兩種離解方式并不是完全一致。 絕大多數(shù)電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離方式是一致的。 少數(shù)電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離方式不一致。 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHSO4Na＋＋HSO。 當(dāng)堂檢測(cè) 1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　　) A．Cu B．CO2 C．KNO3 D．乙醇 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．氫化物都不是電解質(zhì) C．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) D．氧化物都是電解質(zhì) 3．下列敘述正確的是(　　) A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－ B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸 C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多 4．(1)將Na2O溶于水所得的水溶液能導(dǎo)電，能夠根據(jù)這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)嗎？ (2)熔融的Na2O能夠?qū)щ?，能夠根?jù)這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)嗎？ (3)根據(jù)以上兩個(gè)問(wèn)題，你能夠說(shuō)出電解質(zhì)的本質(zhì)嗎？ 5．下列物質(zhì)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。對(duì)屬于酸、堿、鹽的物質(zhì)分別寫(xiě)出其在水溶液中電離的方程式。 ①HNO3　②CH4?、跱aHSO4　④Ba(OH)2?、軸O3　⑥CaO 答案： 課堂合作探究 【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】 活動(dòng)與探究1：答案：(1)燈泡不亮　(2)燈泡不亮 (3)燈泡慢慢變亮　(4)由亮變暗，熄滅后又變亮 思考與交流：答案：某些物質(zhì)在其水溶液狀態(tài)可以導(dǎo)電，某些物質(zhì)的水溶液則不會(huì)導(dǎo)電。溶于水能夠給出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)則可以導(dǎo)電，不能給出離子的物質(zhì)則不會(huì)導(dǎo)電。 活動(dòng)與探究2：答案：②③④　①⑤ 思考與交流：答案：有些化合物的水溶液能夠?qū)щ?；有些化合物的水溶液不能?dǎo)電。不能完全根據(jù)此現(xiàn)象進(jìn)行電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，水溶液能夠?qū)щ姷幕衔?，不一定是電解質(zhì)；水溶液不能導(dǎo)電的化合物，不一定是非電解質(zhì)。 活動(dòng)與探究3：答案： (1)發(fā)光　硫酸在水溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的H＋和SO (2)發(fā)光　Ba (OH)2在水溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的Ba2＋和OH－ (3)H2SO4===2H＋＋SO　Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 遷移與應(yīng)用：答案：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－　Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　H2SO4===2H＋＋SO 思考與交流：答案：(1)左邊是電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊是電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)必須以事實(shí)為依據(jù)。(3)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1．C　解析：電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物。A項(xiàng)Cu屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)；B項(xiàng)CO2在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，其水溶液能夠?qū)щ?，但是起?dǎo)電作用的是CO2和H2O反應(yīng)生成的H2CO3所致，CO2本身不是電解質(zhì)；C項(xiàng)KNO3在熔融狀態(tài)或水溶液里自身能夠電離出導(dǎo)電的離子，其屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)乙醇液體和乙醇的水溶液都不能導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)。 2．A　解析：電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物質(zhì)，都是電解質(zhì)，C錯(cuò)。氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O等活潑金屬的氧化物；有的不是電解質(zhì)，如SO2等非金屬的氧化物，D錯(cuò)。氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl等；有的不是電解質(zhì)，如CH4等，B錯(cuò)。 3．C　解析：電解質(zhì)發(fā)生電離，是在水分子作用下的變化，而不是電流的作用，A錯(cuò)；溶于水電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸，有些物質(zhì)如NaHSO4電離也產(chǎn)生H＋，但它屬于酸式鹽，B錯(cuò)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱除與自由移動(dòng)離子濃度大小有關(guān)外，還與離子所帶電荷多少有關(guān)，D錯(cuò)。液態(tài)氯化氫不發(fā)生電離，不導(dǎo)電。 4．答案：(1)不能，因?yàn)镹a2O的水溶液能夠?qū)щ?，起?dǎo)電作用的是它與水反應(yīng)生成的NaOH電離出自由移動(dòng)的離子，而不是Na2O本身。 (2)能，熔融的Na2O能夠?qū)щ?，因?yàn)槠饘?dǎo)電作用的是Na2O本身離解出的Na＋和O2－，所以能夠據(jù)此說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)。 (3)電解質(zhì)的本質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，自身能夠離解出離子的才是電解質(zhì)。 5．答案：①?、堋、? HNO3===H＋＋NO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 111