高考化學《化學反應(yīng)條件的控制》專項復習卷

化學反應(yīng)條件的控制可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127第卷 (選擇題 共40分)一、 選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目求的)1已知CoCl26H2O(粉紅色)CoCl2(藍色)，要使二氯化鈷水合物的顏色由粉紅色變成藍色，可采取的措施是( )A降低溫度 B增大濕度 C研磨 D加入吸水劑【答案】D【解析】要使二氯化鈷水合物的顏色由粉紅色變成藍色，說明平衡正向移動，即失水，故可加入吸水劑。2關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是( )A反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液B溫度計插入反應(yīng)液面以下，以便控制溫度在140C反應(yīng)容器(燒瓶)中應(yīng)加入少許碎瓷片D反應(yīng)完畢先熄滅酒精燈再從水中取出導管【答案】C【解析】A項，實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸的混合物，3mol/L為稀硫酸，故A錯誤；B項，溫度計要插入反應(yīng)液的液面下，以控制溫度在170時生成乙烯，故B錯誤；C項，為防暴沸，需加入沸瓷片，故C正確；D項，為防倒吸，應(yīng)先把導管從水中取出再熄滅酒精燈，故D錯誤。故選C。3下列說法正確的是( )A為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42或SO32D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法【答案】B【解析】A項，氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯誤；B項，液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C項，硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C錯誤；D項，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯誤；故選B。4下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是( )A向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再用NaOH中和，并做銀鏡反應(yīng)實驗檢驗淀粉是否完全水解B欲除去混在苯中的少量苯酚，可以加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀D向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱檢驗混合物中是否含有甲醛【答案】B【解析】A項，應(yīng)該用碘檢驗淀粉是否完全水解，A錯誤；B項，欲除去混在苯中的少量苯酚，可以加入氫氧化鈉溶液后，苯酚變?yōu)楸椒逾c，充分振蕩，靜置后分液，B正確；C項，碘遇淀粉顯藍色，不是碘酸鉀，C錯誤；D項，甲酸鈉也能與新制的氫氧化銅加熱產(chǎn)生紅色沉淀，D錯誤；故選B。5下列說法中，正確的是( )A向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下C溴乙烷和NaOH醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D制備新制Cu(OH)2懸濁液時，將46滴2的NaOH溶液滴入2 mL2的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩【答案】B【解析】A項，溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，A錯誤；B項，實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下，以測定反應(yīng)物的溫度，迅速加熱至170，B正確；C項，乙醇易揮發(fā)，乙醇與乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)一定生成了乙烯，C錯誤；D項，制備新制Cu(OH)2懸濁液時，將46滴2的NaOH溶液滴入2 mL2的CuSO4溶液中，氫氧化鈉不足，得不到氫氧化銅懸濁液，D錯誤；故選B。6對照實驗是一種重要的方法，下列裝置(部分儀器未畫出)不是作為對照實驗的是( )A BC D【答案】D【解析】A項，實驗A考查物質(zhì)燃燒的條件，圖中白磷與紅磷均為可燃物、均與空氣接觸及同時加熱，白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明白磷的著火點低于紅磷的著火點，屬于對照實驗，A正確；B項，碳酸鈉直接加熱，對應(yīng)的澄清石灰水無明顯變化，而NaHCO3為間接加熱，溫度低，對應(yīng)的澄清石灰水卻變渾濁，說明NaHCO3的穩(wěn)定性低于Na2CO3，屬于對照實驗，B正確；C項，兩個試管中盛放的均為過氧化氫溶液，一個加催化劑二氧化錳，一個不加，實驗時產(chǎn)生氣泡的速度不同，屬于對照實驗，C正確；D項，很明顯D實驗中無對照實驗，D正確。故選D。7已知草酸晶體(H2C2O42H2O)的熔點為101 ，170 分解。下列選用的裝置和試劑能達到實驗?zāi)康牡氖?)ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分離苯與溴苯【答案】D【解析】銅片和稀硫酸加熱時不反應(yīng)，應(yīng)該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A項錯誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應(yīng)制取NO2，B項錯誤；根據(jù)題干信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項錯誤；苯和溴苯互溶，且沸點相差較大，故可以用蒸餾的方法分離二者，實驗過程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進，上口出，D項正確。8某學生探究0.25 molL1 Al2(SO4)3溶液與0.5 molL1 Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。實驗1實驗2下列分析不正確的是()A實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3B實驗2中，白色沉淀b中含有COC實驗1、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關(guān)D檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑【答案】D【解析】實驗1在過量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀a，加入稀H2SO4，沉淀溶解，沒有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3；實驗2在過量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀b，加入稀H2SO4，沉淀溶解并產(chǎn)生少量氣泡，說明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸鹽。由以上分析可知，A、B項正確；實驗1、2中加入試劑的順序不同，混合后溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的pH有關(guān)，C項正確；檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，都可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO的方法，故可使用相同的檢驗試劑，D項錯誤。9下列實驗操作不能達到預(yù)期目的的是()選項實驗操作預(yù)期目的A將充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中反應(yīng)溫度是影響化學平衡的一種因素B向2支試管中加入同體積同濃度的酸性KMnO4溶液，再分別加入同體積不同濃度過量的H2C2O4溶液溶液濃度是影響化學反應(yīng)速率的一種因素C向稀HNO3中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液稀HNO3具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3D向盛有1 mL AgNO3稀溶液的試管中滴加足量NaCl溶液，再向其中滴加Na2S溶液不同沉淀之間可以相互轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】將充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中，通過玻璃球中氣體顏色的深淺變化，可以說明反應(yīng)溫度是影響化學平衡的因素之一，A項正確；控制酸性KMnO4溶液體積、濃度相同，加入相同體積不同濃度過量的草酸溶液，通過酸性KMnO4溶液紫色消失的快慢，可以說明溶液濃度是影響化學反應(yīng)速率的因素之一，B項正確；稀硝酸與過量鐵粉反應(yīng)，生成Fe(NO3)2、NO和H2O，C項錯誤；向AgNO3稀溶液中加入足量NaCl溶液，生成白色AgCl沉淀，再滴加Na2S溶液，通過沉淀顏色的變化，可以說明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，D項正確。10為了探究影響化學反應(yīng)速率的因素，4位同學分別設(shè)計了下列4個實驗，其中結(jié)論不正確的是()A將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，兩者快慢相同B盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快D升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多【答案】A【解析】影響化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂、鋁的活潑性不同，故兩者與同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢不同。11某小組設(shè)計如圖實驗，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作一定達不到目的的是A向甲燒杯中加入適量CaOB向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸C向乙燒杯中加入適量冰塊D增大甲裝置所在環(huán)境的壓強【答案】D【解析】A項，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量的熱，向甲燒杯中加入適量會使甲中反應(yīng)溫度高于乙，反應(yīng)速率大于乙，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故A錯誤；B項，向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸，濃硫酸稀釋時放出大量的熱，溶液中氫離子濃度增大，會使反應(yīng)速率加快，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故B錯誤；C項，向乙燒杯中加入適量冰塊，反應(yīng)溫度會低于甲，反應(yīng)速率小于甲，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故C錯誤；D項，硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體，增大甲裝置所在環(huán)境的壓強，不能改變反應(yīng)速率，不能使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故D正確；故選D。12為了探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是()ABCD【答案】D【解析】要在相同條件下，只改變溫度，才能比較出溫度對化學反應(yīng)速率的影響。13下列實驗不能獲得成功的是實驗?zāi)康膶嶒灢襟EA探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中C探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中D探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱【答案】D【解析】A項，可根據(jù)反應(yīng)速率是否發(fā)生變化判斷是否起到催化劑的作用，A正確；B項，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則銅絲變成紅色，B正確；C項，如溴的四氯化碳溶液褪色，可證明有烯烴生成，C正確；D項，蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，D錯誤。14下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖? )選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤驗證海帶中含有碘元素將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液滴加幾滴稀硫酸和1 mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化B探究化學反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/LFeC13溶液56滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C檢驗淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱一段時間，冷卻后加入新制Cu(OH)2，煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀生成D比較Cu(OH)2、Mg(OH)2的Ksp相對大小向2mL0.1mol/L的 MgSO4溶液中加入2mL0.2mol/LNaOH溶液，再滴加56滴0.1mol/LCuSO4溶液，觀察沉淀的生成及其顏色的變化【答案】D【解析】A項，驗證海帶中含碘元素，先將其中碘元素轉(zhuǎn)化為易溶于水的碘化物，水浸提取碘化物后，再將碘離子氧化為單質(zhì)碘，用淀粉檢驗。故海帶剪碎后，須灼燒成灰，A項錯誤；B項，使用少量FeC13溶液，必有KI剩余。故反應(yīng)后溶液中有I2證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，有I不能說明反應(yīng)有一定限度，B項錯誤；C項，檢驗淀粉是否水解，須在堿性條件下用新制Cu(OH)2檢驗有無產(chǎn)物葡萄糖。故應(yīng)向淀粉水解液中先加入NaOH溶液，以中和催化劑H2SO4，C項錯誤；D項，2mL0.1mol/L MgSO4溶液與2mL0.2mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液，若白色沉淀變藍色，則Ksp：Mg(OH)2>Cu(OH)2，D項正確。故選D。15下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是( )A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】A項，中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，只能為氧元素，因此，還有O2生成，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，A項正確；B項，由可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，B項正確；C項，中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物，C項正確；D項，紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2，D項錯誤；故選D。16下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖? )ABCD實驗方案實驗?zāi)康尿炞CFeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱【答案】B【解析】A項，溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實驗，故A錯誤；B項，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對平衡的影響來分析，故B正確；C項，CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯誤；D項，鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤。17Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，往調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物pCP，控制pCP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K進行實驗。實驗測得pCP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A由可得，降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pCP)8.0106molL1s1B升高溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過高反應(yīng)速率又會變慢C目的為探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響D298K下，有機物pCP降解速率pH10時比pH3快【答案】D【解析】A項，根據(jù)圖象可知，曲線中在50s時的濃度為1.2103mol/L，在150s時濃度為0.4103mol/L，則50150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v(pCP)ct=(1.2-0.4)10-3mol/L(150-50)s=8.0106 mol/(Ls)，故A正確；B項，溫度較高時，過氧化氫不穩(wěn)定易分解，所以溫度過高時反而導致降解反應(yīng)速率減小，升高溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過高反應(yīng)速率又會變慢，故B正確；C項，目的為探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響，通過圖象曲線變化可知，當pH10，隨著時間的變化，其濃度基本不變，即反應(yīng)速率趨向于零，故C正確；D項，根據(jù)曲線可以得出，該反應(yīng)在pH10的溶液中停止，故可在反應(yīng)液中加入堿溶液，使溶液的pH迅速增大，從而使反應(yīng)停止，298K下，有機物pCP降解速率pH10時比pH3慢，故D錯誤；故選D。18酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O。某研究小組利用該反應(yīng)來探究溫度對反應(yīng)速率的影響，進行如下四組實驗。每組實驗分別在0和80條件下進行。試判斷最能實現(xiàn)研究目的的一組實驗是( )組別KMnO4H2SO4H2C2O4溫度 記錄的數(shù)據(jù)V mLC mol L-1V mLC mol L-1V mLC mol L-1A20.010.5120.10至氣體不再產(chǎn)生所需要的時間80B20.10.5120.010至氣體不再產(chǎn)生所需要的時間80C20.010.5120.10溶液完全褪色所需要的時間80D20.10.5120.010溶液完全褪色所需要的時間80【答案】C【解析】探究溫度對反應(yīng)速率的影響，即控制的變量是溫度，就這一點A、B、C、D都符合要求；氣體不再產(chǎn)生的現(xiàn)象做為反應(yīng)終點，不易控制，D選項KMnO4過量，無法看到溶液完全褪色的現(xiàn)象。19室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風櫥中進行如下實驗：下列說法正確的是( )A試管 I 中淺紅棕色氣體為 NO2，由硝酸還原生成B等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時， I 中消耗的 HNO3 更多C換成 Fe 之后重復實驗，依然是試管 II 中反應(yīng)更劇烈D試管 II 中反應(yīng)后溶液顏色與試管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2【答案】D【解析】A項，試管 I 中淺紅棕色氣體為NO和NO2的混合物，Cu與稀硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO，部分NO遇到空氣中的氧氣被氧化為紅棕色的NO2，A不正確；B項，等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時， 因稀硝酸被還原為NO，N的化合價由+5降到+2，而濃硝酸被還原為NO2，N的化合價由+5降低到+4，故I 中消耗的 HNO3 較少，B不正確；C項，換成 Fe 之后重復實驗，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，試管 II 中無明顯變化，C不正確；D項，試管II中持續(xù)通入氮氣后，可以把溶液中溶解的NO2帶走，溶液由綠色變?yōu)樗{色，說明試管 II 中反應(yīng)后溶液顏色與其溶解的NO2有關(guān)，D正確。20I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+SO2 SO42- +4H+2I探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號試劑組成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快下列說法不正確的是()A水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +SBII是I的對比實驗，則a=0.4C比較I、II、III，可得出的結(jié)論是：I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率D實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率IVI，原因是反應(yīng)i比ii快；IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快【答案】D【解析】A項，由i+ ii2得反應(yīng)3SO2+2H2O 2H2SO4 +S，選項A正確；B項，B是A的對比實驗，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A與B中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4，選項B正確；C項，對比A與B，加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對比B與C，單獨H+不能催化SO2的歧化反應(yīng)；比較I、II、III，可得出的結(jié)論是：I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率，選項C正確；D項，對比D和A，D中加入KI的濃度小于A，D中多加了I2，反應(yīng)i消耗H+和I-，反應(yīng)ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應(yīng)速率D>A，由此可見，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生H+使c(H+)增大，從而反應(yīng)i加快，選項D不正確。故選D。第卷 (非選擇題 共60分)二、必做題(本題共4小題，共60分)21(10分)控制變量法是化學實驗的一種常用方法，下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：實驗序號稀硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片15200m1250.02.0薄片25100m2350.02.0顆粒2570m3450.02.0顆粒3535m4550.02.0粉末25t15.0650.04.0粉末25t2m5750.06.0粉末25t314.9850.08.0粉末25t419.3950.010.0粉末25t5m61050.012.0粉末25t619.3(1)實驗1和實驗2表明_對化學反應(yīng)速率有影響，對同一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是_(填實驗序號)。(2)下列說法正確的是_。At170 Bm1m2 Cm619.3 Dt1t4(3)本實驗還可以研究_對化學反應(yīng)速率的影響。(4)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_ molL1，實驗6生成硫酸鋅的質(zhì)量m5_?！敬鸢浮?1)溫度(1分實驗3和實驗4(1分)(2)AC(2分)(3)硫酸的濃度和催化劑(或壓強) (2分) (4)2.4(2分)9.9(2分)【解析】(1)實驗1與實驗2的條件只有溫度不同，故可表明溫度對化學反應(yīng)速率有影響，同樣可知實驗3與實驗4的反應(yīng)條件也是溫度不同。(2)其他條件相同時，鋅采用粉末狀比采用顆粒狀的反應(yīng)速率快，故對比實驗3、5的數(shù)據(jù)可知t170；因?qū)嶒?、2采用鋅的質(zhì)量相同且全部溶解在稀硫酸中，故生成的硫酸鋅等量，即m1m2；由實驗8、10的數(shù)據(jù)可知，在加入8.0 g Zn時，稀硫酸已經(jīng)耗盡，故m619.3；實驗5中加入鋅的質(zhì)量小于實驗8的，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度變小，反應(yīng)速率變慢，故t1t4。(3)本實驗還可以研究硫酸的濃度、催化劑(或壓強)等對反應(yīng)速率的影響。(4)由稀硫酸耗盡時產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量可求出50.0 mL稀硫酸中含有n(H2SO4)0.12 mol，故c(H2SO4)2.4 molL1；實驗6中稀硫酸未耗盡，故可由4.0 g Zn(全部轉(zhuǎn)化為ZnSO4)求出m54161/659.9。22(14分)用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應(yīng)的速率。在錐形瓶中加入0.7 g鎂帶，按如圖連接好裝置，從A中加入20.0 mL 0.5 molL1 H2SO4，記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時間，實驗記錄如下：時間/s0t2t活塞的位置/mL20.025.636.0(1)鎂與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)儀器A的名稱為_。(3)0t s與t2t s時間段，化學反應(yīng)速率較快的是_，原因是_。(4)用上述裝置探究Fe3、Cu2對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，所用試劑：5% H2O2、0.1 molL1 FeCl3、0.2 molL1 CuCl2，完成下表的實驗設(shè)計：實驗序號雙氧水體積/mL蒸餾水體積/mL添加的物質(zhì)1100_mL FeCl321022 mL CuCl2Fe3、Cu2在H2O2分解過程中起_作用；本實驗需測定的數(shù)據(jù)是_；A中裝有10 mL雙氧水，為減少誤差，加入其他物質(zhì)的方法是_?！敬鸢浮?1)Mg2H=Mg2H2(2分) (2)分液漏斗(1分)(3)t2t s(2分)鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快(2分)(4)4(2分)催化(1分)收集相同體積的氧氣所需時間(或相同時間產(chǎn)生氧氣的體積) (2分)連接分液漏斗前，直接加到錐形瓶中(答案合理即可) (2分)【解析】(3)鎂與硫酸反應(yīng)放出熱量，使體系溫度升高，反應(yīng)速率加快，而隨著反應(yīng)進行，c(H2SO4)逐漸減小，又使反應(yīng)速率減慢，開始階段c(H2SO4)對反應(yīng)速率影響較大，隨后一段時間，溫度對反應(yīng)速率影響較大。(4)采用“控制變量法”探究Fe3、Cu2對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證c(H2O2)相同，由于實驗1和實驗2中雙氧水的體積均為10 mL，可通過控制混合液的總體積來實現(xiàn)c(H2O2)相同，故加入FeCl3溶液的體積為4 mL。23(11分)草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗。為證明濃度對反應(yīng)速率的影響，教科書化學反應(yīng)原理中設(shè)計了如下實驗：取兩支試管，各加入4 mL 0.01 molL1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 molL1、0.2 molL1 H2C2O4溶液2 mL，記錄溶液褪色所需時間。實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。預(yù)期現(xiàn)象是：溶液的顏色由_色變?yōu)開色。其中加入_ molL1 H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。本實驗?zāi)芊褡鳛檎n堂實驗研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：表1試驗安排及結(jié)果實驗編號A(KMnO4溶液濃度/molL1)B(草酸溶液濃度/molL1)C(硫酸溶液濃度/molL1)褪色時間/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200應(yīng)用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進行方差分析，結(jié)果如下表：表2各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果A(KMnO4溶液)B(草酸溶液)C(硫酸溶液)濃度/molL10.0050.0100.0150.10.50.961218平均褪色時間/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7由表2可知，三因素中，_的濃度(選填“A”、“B”或“C”，下同)對反應(yīng)速率影響顯著，而_的濃度對反應(yīng)速率的影響不顯著。由表2可知，當高錳酸鉀濃度為_ molL1、草酸濃度為_ molL1時，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。根據(jù)以上實驗結(jié)果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測得實驗結(jié)果如下：表3不同硫酸濃度下的褪色時間c(H2SO4)/molL1181614121086褪色時間/s678390103129146200根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為_ molL1和_ molL1，這也有利于觀察這兩個反應(yīng)速率的差異。結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響?！敬鸢浮?MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(2分)紫(或紫紅) (1分)無(1分)0.2(1分)C(1分)A、B(1分)0.005(1分)0.1(1分)18(1分)10(1分)【解析】由于MnO被還原成Mn2，所以溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以加入0.2 molL1的H2C2O4溶液先變色。根據(jù)表2中的數(shù)據(jù)可判斷，H2SO4溶液的濃度對反應(yīng)速率影響顯著，而KMnO4、H2C2O4的濃度對反應(yīng)速率影響不顯著。由表2中數(shù)據(jù)判斷，當KMnO4溶液濃度為0.005 molL1，H2C2O4溶液濃度為0.1 molL1時，反應(yīng)速率最快。褪色時間大約為1分鐘時，硫酸濃度為18 molL1，褪色時間大約為2 min時，H2SO4濃度為10 molL1。24(15分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175 升華(175 以上分解，生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4Ca(OH)2=CaC2O42H2O。現(xiàn)用H2C2O4進行如下實驗：(一)探究草酸的不穩(wěn)定性通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中包含CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是A.乙醇、B._、CNaOH溶液。(1)B中盛裝的試劑是_(填化學式)。(2)A中加入乙醇的目的是_。(二)探究草酸的酸性將0.01 mol草酸晶體(H2C2O42H2O)加入100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是_(用離子方程式表示)。(三)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學反應(yīng)速率的因素.實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸反應(yīng)原理：_MnO _H2C2O4 _=_Mn2 _CO2_H2O(1)配平上述離子方程式。(2)滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛裝于_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。.探究影響化學反應(yīng)速率的因素下表列出了在“探究影響化學反應(yīng)速率的因素”實驗中得出的部分實驗數(shù)據(jù)：實驗組別c(H2C2O4)/(molL1)V(H2C2O4)/mLc(KMnO4)/(molL1)V(KMnO4)/mLc(H2SO4)/(molL1)褪色所需時間實驗?zāi)康?0.220.002 540.12655(a)20.220.00540.1251730.220.0140.1232040.220.0240.1290550.220.0340.12113360.220.0440.121420請回答：(1)實驗?zāi)康?a)是_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)在如下坐標圖中畫出反應(yīng)褪色所需時間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖像。(3)若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是_。【答案】(一)(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2 (2分)(2)除去H2C2O4，避免其對CO2的檢驗造成干擾(2分)(二)C2OH2OHC2OOH(2分)(三).(1)256H2108(2分)(2)酸式(1分).(1)探究高錳酸鉀溶液濃度對化學反應(yīng)速率的影響(2分)(2) (2分)(3)Cl可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2分)【解析】(一)(1)驗證CO2用澄清石灰水，石灰水變渾濁即可確定含有CO2；也可以使用Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2溶液變渾濁即可確定含有CO2。(2)A中加入乙醇的目的是除去草酸，避免其對CO2的檢驗造成干擾。(二)草酸是弱酸，其與NaOH反應(yīng)生成的Na2C2O4為強堿弱酸鹽，C2O發(fā)生水解反應(yīng)：C2OH2OHC2OOH，使溶液顯堿性。(三).(1)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，可得2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(2)高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于酸式滴定管中。.(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗中只有高錳酸鉀溶液的濃度改變，其他條件不變，所以實驗?zāi)康氖翘骄扛咤i酸鉀溶液濃度對化學反應(yīng)速率的影響。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫圖。(3)因為Cl能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用MnCl2替代MnSO4。