山東省東營市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第九單元 溶液課件.ppt

第九單元溶液 考點(diǎn)一溶液的組成與性質(zhì)1 定義 指一種或幾種物質(zhì)分散到另外一種物質(zhì)里 形成的 的 2 溶液的組成 被溶解的物質(zhì)叫 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫 均一 穩(wěn)定 混合物 溶質(zhì) 溶劑 一般情況下 固體 氣體與液體混合 液體為溶劑 固 氣體為溶質(zhì) 兩種液體混合時(shí) 一般量多的作為溶劑 兩種液體混合且有水時(shí) 無論水多少 水一般作為溶劑 如98 的濃硫酸 3 溶液的特點(diǎn) 均一性 穩(wěn)定性 1 溶液不一定是無色的 2 溶質(zhì)可以是固體 液體 氣體 3 一種溶液中可以含有一種或多種溶質(zhì) 但只能有一種溶劑 4 均一 穩(wěn)定的液體不一定是溶液 如水 酒精等 4 物質(zhì)的溶解通常伴隨著 的變化 幾種常見物質(zhì)在水中溶解的溫度變化 能量 升高 升高 升高 不變 降低 常見物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化與物質(zhì)變化講 氫氧化鈉固體溶于水 濃硫酸稀釋都會(huì)釋放熱量 使溶液的溫度升高 發(fā)生物理變化 生石灰與水混合也會(huì)放出大量的熱 發(fā)生的是化學(xué)變化 練 鏈接 聚焦東營 P59T4 5 乳化現(xiàn)象洗潔精 洗衣粉等物質(zhì)可以使食用油以 的形態(tài)分散在水中 形成不易分層 比較穩(wěn)定的混合物 這種現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象 細(xì)小液滴 用汽油去除油污與用洗滌劑去除油污的不同講 利用汽油和洗滌劑均能除去油污 但二者除去油污的原理不同 汽油去除油污時(shí)形成溶液 利用的是溶解原理 而洗滌劑去除油污是把油污分散成細(xì)小的液滴隨著水漂走 利用的是洗滌劑的乳化作用 練 鏈接 聚焦東營 P59T5 考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液1 飽和溶液和不飽和溶液的判斷依據(jù) 2 結(jié)晶 1 定義 溶質(zhì)從溶液中以 的形式析出的過程 2 常用方法 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響 的物質(zhì) 冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響 的物質(zhì) 晶體 不大 較大 飽和溶液 不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法與溫度的關(guān)系講 在中考中 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 一般與溶解度曲線結(jié)合 進(jìn)行綜合考查 此考點(diǎn)常觸雷的地方是轉(zhuǎn)化方法不結(jié)合物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢 盲目選擇轉(zhuǎn)化方法 如 溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì) 其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 方法是增加溶劑 升高溫度 反之 則是降低溫度 增加溶質(zhì) 減少溶劑 而溶解度隨 溫度升高而減小的物質(zhì) 其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 方法是降低溫度 增加溶劑 反之 則是升高溫度 增加溶質(zhì) 減少溶劑 練 鏈接 聚焦東營 P60T10 考點(diǎn)三溶解度與溶解度曲線1 固體物質(zhì)的溶解度 1 定義 通常所說的溶解度是指在 下 某種固體物質(zhì)在 溶劑 通常為水 里達(dá)到 時(shí)所能溶解的 一定溫度 100g 飽和狀態(tài) 固體物質(zhì)的質(zhì)量 2 20 時(shí) NaCl的溶解度為36g 的含義 20 時(shí) 在 g水里完全溶解36gNaCl固體 恰好達(dá)到飽和狀態(tài) 20 時(shí) 在100g水里最多溶解 gNaCl固體 20 時(shí) 在136gNaCl飽和溶液中含有 g水 gNaCl 100 36 100 36 3 影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素 內(nèi)部因素 和 本身的性質(zhì) 外部因素 溫度 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 如 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而不變 如 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 如 溶質(zhì) 溶劑 KNO3 NaCl Ca OH 2 4 下面舉例說明溶解度曲線的應(yīng)用 圖中曲線a b c分別表示a b c三種物質(zhì)的溶解度曲線 試回答 t1 時(shí) a b c溶解度大小的順序 M點(diǎn)表示在t3 時(shí) a溶液是 溶液 b溶液是 溶液 c溶液是 溶液 N點(diǎn)表示在t2 時(shí) 在t3 時(shí) a b c分別在50g水里達(dá)到飽和 冷卻到t1 析出晶體最多的是 是b c a 不飽和 飽和 飽和 a b的溶解度相同 a 從a的熱飽和溶液中提取a最好的方法是 要從c溶液中提取c最好采用的方法是 為了從混有少量c物質(zhì)的a物質(zhì)的溶液中提取純凈的a 可采用的方法是 降溫結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液 根據(jù)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系選擇提純方法講 在中考中 經(jīng)?？疾橐罁?jù)物質(zhì)溶解度曲線選擇物質(zhì)提純的方法 易觸雷的地方是不能正確選擇冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)結(jié)晶兩種提純方法 如甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大 乙物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響不大 則甲中含有少量的乙 應(yīng)采用冷卻熱飽和溶液 降溫結(jié)晶 的方法 乙中含有少量的甲 應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法 練 鏈接 聚焦東營 P60T10 5 溶解度與溶解性的關(guān)系 易溶 可溶 微溶 難溶或不溶 2 氣體溶解度 1 定義 在壓強(qiáng)為101kPa 一定溫度時(shí) 氣體溶解在 水中達(dá)到 時(shí)的氣體體積 2 影響因素 內(nèi)因 的性質(zhì) 外因 溫度和壓強(qiáng) 溶解度隨溫度的升高而 隨壓強(qiáng)的增大而 1體積 飽和狀態(tài) 溶質(zhì)和溶劑 減小 增大 考點(diǎn)四溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指 與 的比值 2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 溶液的質(zhì)量 的質(zhì)量 的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì) 溶劑 白酒的 度數(shù) 指的是白酒中酒精的含量 是體積分?jǐn)?shù) 而不是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 誤認(rèn)為蒸發(fā)溶劑會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大講 中考中 依據(jù)溶解度判斷改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的措施 考生觸雷之處是認(rèn)為蒸發(fā)溶劑就會(huì)使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 這里需要注意的是 若不飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑 則溶劑減少 溶質(zhì)不變 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大 若飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑 溶劑減少 溶質(zhì)會(huì)析出 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 若蒸發(fā)時(shí)溫度升高 還要考慮物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況 練 鏈接 排雷練版 P32T10 考點(diǎn)五溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制 1 實(shí)驗(yàn)裝置 2 配制方法與步驟 燒杯 托盤天平 量筒 量筒 玻璃棒 玻璃棒 考點(diǎn)一溶液的組成與性質(zhì) 5年1考 1 溶液的形成及特點(diǎn)2 溶解過程中能量變化3 乳化與溶解的區(qū)別與應(yīng)用 1 2017 海南中考 下列物質(zhì)與水混合后 不能形成溶液的是 A 味精B 蔗糖C 小蘇打D 花生油 D 2 2017 青島中考 下列有關(guān)溶液的說法中 錯(cuò)誤的是 A 外界條件不改變 溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來B 物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化C 溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動(dòng) 所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D 改變條件 能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化 C 3 2016 云南中考 下列溶液中 溶劑不是水的是 A 蔗糖溶液B 生理鹽水C 碘的酒精溶液D 稀鹽酸 C 4 原創(chuàng) 在盛有水的燒杯中加入以下物質(zhì) 形成溶液的過程中 溫度均上升 屬于化學(xué)變化的是 A 濃硫酸B 生石灰C 氫氧化鈉D 熟石灰 B 5 2017 青島市北一模 日常生活中除去油污的方法很多 下列現(xiàn)象不屬于乳化的是 A 修車工用汽油洗去手上的油污B 洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C 洗面奶洗去皮膚上的油脂D 洗潔精洗去餐具上的油污 A 考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液 5年3考 1 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化2 飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分 6 2017 濱州無棣一模 下列有關(guān)飽和溶液的說法中 正確的是 A 降溫時(shí) 飽和溶液可能不析出晶體B 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大C 飽和溶液中析出晶體后 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 A 7 2017 襄陽二模 要想使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?具體操作有 加入氫氧化鈣 升高溫度 降低溫度 加水 蒸發(fā)水 其中措施正確的是 A B C D D 考點(diǎn)三溶解度與溶解度曲線 5年5考 1 判斷溶解度曲線上某一點(diǎn)的意義或某一溫度下溶解度大小2 依據(jù)溶解度曲線判斷飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法3 依據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)結(jié)晶或分離的方法4 依據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 8 如圖1是a b c三種物質(zhì)的溶解度曲線 回答下列問題 1 P點(diǎn)的含義是 2 t2 時(shí) 將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為g 3 將t2 時(shí) a b c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 4 t1 時(shí) 將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中 如圖2 向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后 試管中的溶液變渾濁 原因是 思路分析 1 兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相等 2 根據(jù)溶解度計(jì)算出一定質(zhì)量溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 再根據(jù)題中所給溶質(zhì)的質(zhì)量分析得出實(shí)際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 3 溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì) 其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的降低而減小 溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì) 其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的降低而不變 4 氫氧化鈉溶于水放熱 溶液溫度升高 答案 1 t1 時(shí) a與c物質(zhì)的溶解度相同 2 75 3 b a c 4 NaOH溶于水放熱 c的溶解度隨溫度的升高而減小 溫度升高 有晶體c析出 9 2017 東營中考 我市東臨渤海 有著豐富的海洋資源 請思考下列問題 1 已知東營鹽場測得 海水中含NaCl約為3 5 在海邊打深井 井水中含NaCl約為8 曬鹽最好用 填序號 作原料 2 關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是 A 利用陽光和風(fēng)力 使水分蒸發(fā) 析出鹽B 日光照曬后 氯化鈉的溶解度變小 3 海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水 其中含有的KCl MgCl2 MgSO4等物質(zhì)可作為重要的化工原料 它們的溶解度曲線如圖所示 A 60 時(shí) 將50g硫酸鎂加入到100g水中 充分?jǐn)嚢?所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 若使其形成飽和溶液 可采取的措施有 A 增加溶質(zhì)B 蒸發(fā)溶劑C 升高溫度D 降低溫度 ABCD 33 3 對鹵水中含有的KCl MgCl2 MgSO4三種物質(zhì) 下列說法正確的是 A 三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)B 20 時(shí) 向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后 兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài)C 60 時(shí) 三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等 AC 10 2015 東營中考 如圖是甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 據(jù)圖回答 1 P點(diǎn)的含義 2 要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液 可采用的方法有 寫出一種 當(dāng)甲中含有少量乙時(shí) 可采用 的方法提純甲 30 時(shí) 甲的溶解度是60g 增加溶質(zhì) 合理即可 降溫結(jié)晶 3 30 時(shí) 將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中 所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50 不考慮蒸發(fā) 溶液中變化的是 填序號 a 溶劑的質(zhì)量b 溶液的質(zhì)量c 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4 從圖中還可獲得的信息是 答出一條 37 5 bc t 時(shí) 甲和乙的溶解度相等 考點(diǎn)四溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5年4考 11 2017 日照中考 為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量 取25g貝殼 逐漸加入稀鹽酸 充分反應(yīng)后 測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 已知雜質(zhì)不參與反應(yīng) 也不溶于水 請計(jì)算 1 這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 2 25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 思路分析 1 貝殼中含有碳酸鈣和雜質(zhì) 其中碳酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣 水和二氧化碳 氯化鈣溶于水形成溶液 而雜質(zhì)不參與反應(yīng) 也不溶于水 則充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量即為貝殼中雜志的質(zhì)量 進(jìn)而可求得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 要求得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 首先要分別求出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量可通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系求得 溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前所有 物質(zhì)的總質(zhì)量 不包含不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量 減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量 答案 1 80 2 解 設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí) 生成氯化鈣的質(zhì)量為x 同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為y CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O1001114420gxy 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 20 答 25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 12 2017 東營校級二模節(jié)選 鋁合金的生產(chǎn)與銷售是某市一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈 為測定某種鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 探究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 1 該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 2 所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 結(jié)果保留到0 1 解 設(shè)300g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 2946x2gx 98g 90 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 32 7 答 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32 7 考點(diǎn)五溶液的配制 5年0考 1 溶液配制的方法與步驟2 溶液配制過程中的誤差分析 13 2017 沈陽中考 按下列方法配制的溶液 其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 的是 A 稱取5 0g氯化鉀 溶解在95mL水中 充分?jǐn)嚢鐱 稱取5 0g生石灰 放入95mL水中 充分?jǐn)嚢鐲 量取5 0mL濃鹽酸 倒入95mL水中 充分?jǐn)嚢鐳 稱取5 0g二氧化錳 放入95mL水中 充分?jǐn)嚢?A 14 2017 邵陽中考 某同學(xué)配制50g6 氯化鈉溶液 整個(gè)操作過程如圖所示 回答下列問題 1 配制溶液的正確操作順序?yàn)?填序號 下同 其中操作錯(cuò)誤的是 2 圖 中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 需稱取氯化鈉3g 廣口瓶 3 量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是 填序號 讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi) 保持水平 A 10mLB 25mLC 50mLD 100mL C 凹液面最低處 4 經(jīng)檢測 該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 可能的原因是 填序號 A 氯化鈉固體不純B 用生銹砝碼稱量C 裝瓶時(shí)有少量溶液灑出D 溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠 AD