山東省東營市2019年中考化學復習 第九單元 溶液課件.ppt

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第九單元溶液 考點一溶液的組成與性質1 定義 指一種或幾種物質分散到另外一種物質里 形成的 的 2 溶液的組成 被溶解的物質叫 能溶解其他物質的物質叫 均一 穩(wěn)定 混合物 溶質 溶劑 一般情況下 固體 氣體與液體混合 液體為溶劑 固 氣體為溶質 兩種液體混合時 一般量多的作為溶劑 兩種液體混合且有水時 無論水多少 水一般作為溶劑 如98 的濃硫酸 3 溶液的特點 均一性 穩(wěn)定性 1 溶液不一定是無色的 2 溶質可以是固體 液體 氣體 3 一種溶液中可以含有一種或多種溶質 但只能有一種溶劑 4 均一 穩(wěn)定的液體不一定是溶液 如水 酒精等 4 物質的溶解通常伴隨著 的變化 幾種常見物質在水中溶解的溫度變化 能量 升高 升高 升高 不變 降低 常見物質在水中溶解時的溫度變化與物質變化講 氫氧化鈉固體溶于水 濃硫酸稀釋都會釋放熱量 使溶液的溫度升高 發(fā)生物理變化 生石灰與水混合也會放出大量的熱 發(fā)生的是化學變化 練 鏈接 聚焦東營 P59T4 5 乳化現(xiàn)象洗潔精 洗衣粉等物質可以使食用油以 的形態(tài)分散在水中 形成不易分層 比較穩(wěn)定的混合物 這種現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象 細小液滴 用汽油去除油污與用洗滌劑去除油污的不同講 利用汽油和洗滌劑均能除去油污 但二者除去油污的原理不同 汽油去除油污時形成溶液 利用的是溶解原理 而洗滌劑去除油污是把油污分散成細小的液滴隨著水漂走 利用的是洗滌劑的乳化作用 練 鏈接 聚焦東營 P59T5 考點二飽和溶液與不飽和溶液1 飽和溶液和不飽和溶液的判斷依據(jù) 2 結晶 1 定義 溶質從溶液中以 的形式析出的過程 2 常用方法 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響 的物質 冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響 的物質 晶體 不大 較大 飽和溶液 不飽和溶液相互轉化的方法與溫度的關系講 在中考中 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化 一般與溶解度曲線結合 進行綜合考查 此考點常觸雷的地方是轉化方法不結合物質溶解度隨溫度變化的趨勢 盲目選擇轉化方法 如 溶解度隨溫度升高而增大的物質 其飽和溶液轉化為不飽和溶液 方法是增加溶劑 升高溫度 反之 則是降低溫度 增加溶質 減少溶劑 而溶解度隨 溫度升高而減小的物質 其飽和溶液轉化為不飽和溶液 方法是降低溫度 增加溶劑 反之 則是升高溫度 增加溶質 減少溶劑 練 鏈接 聚焦東營 P60T10 考點三溶解度與溶解度曲線1 固體物質的溶解度 1 定義 通常所說的溶解度是指在 下 某種固體物質在 溶劑 通常為水 里達到 時所能溶解的 一定溫度 100g 飽和狀態(tài) 固體物質的質量 2 20 時 NaCl的溶解度為36g 的含義 20 時 在 g水里完全溶解36gNaCl固體 恰好達到飽和狀態(tài) 20 時 在100g水里最多溶解 gNaCl固體 20 時 在136gNaCl飽和溶液中含有 g水 gNaCl 100 36 100 36 3 影響固體物質溶解度大小的因素 內部因素 和 本身的性質 外部因素 溫度 大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大 如 少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而不變 如 極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小 如 溶質 溶劑 KNO3 NaCl Ca OH 2 4 下面舉例說明溶解度曲線的應用 圖中曲線a b c分別表示a b c三種物質的溶解度曲線 試回答 t1 時 a b c溶解度大小的順序 M點表示在t3 時 a溶液是 溶液 b溶液是 溶液 c溶液是 溶液 N點表示在t2 時 在t3 時 a b c分別在50g水里達到飽和 冷卻到t1 析出晶體最多的是 是b c a 不飽和 飽和 飽和 a b的溶解度相同 a 從a的熱飽和溶液中提取a最好的方法是 要從c溶液中提取c最好采用的方法是 為了從混有少量c物質的a物質的溶液中提取純凈的a 可采用的方法是 降溫結晶 蒸發(fā)結晶 冷卻熱飽和溶液 根據(jù)物質的溶解度與溫度的關系選擇提純方法講 在中考中 經(jīng)?？疾橐罁?jù)物質溶解度曲線選擇物質提純的方法 易觸雷的地方是不能正確選擇冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)結晶兩種提純方法 如甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大 乙物質的溶解度受溫度的變化影響不大 則甲中含有少量的乙 應采用冷卻熱飽和溶液 降溫結晶 的方法 乙中含有少量的甲 應采用蒸發(fā)溶劑的方法 練 鏈接 聚焦東營 P60T10 5 溶解度與溶解性的關系 易溶 可溶 微溶 難溶或不溶 2 氣體溶解度 1 定義 在壓強為101kPa 一定溫度時 氣體溶解在 水中達到 時的氣體體積 2 影響因素 內因 的性質 外因 溫度和壓強 溶解度隨溫度的升高而 隨壓強的增大而 1體積 飽和狀態(tài) 溶質和溶劑 減小 增大 考點四溶質的質量分數(shù)1 溶質質量分數(shù)是指 與 的比值 2 溶質質量分數(shù) 100 溶液的質量 的質量 的質量 溶質質量 溶液質量 溶質 溶劑 白酒的 度數(shù) 指的是白酒中酒精的含量 是體積分數(shù) 而不是溶質質量分數(shù) 誤認為蒸發(fā)溶劑會使溶質質量分數(shù)變大講 中考中 依據(jù)溶解度判斷改變溶質質量分數(shù)的措施 考生觸雷之處是認為蒸發(fā)溶劑就會使溶液的溶質質量分數(shù)增大 這里需要注意的是 若不飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑 則溶劑減少 溶質不變 溶質的質量分數(shù)會增大 若飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑 溶劑減少 溶質會析出 所得溶液中溶質的質量分數(shù)不變 若蒸發(fā)時溫度升高 還要考慮物質的溶解度受溫度影響的變化情況 練 鏈接 排雷練版 P32T10 考點五溶液的配制一定溶質質量分數(shù)氯化鈉溶液的配制 1 實驗裝置 2 配制方法與步驟 燒杯 托盤天平 量筒 量筒 玻璃棒 玻璃棒 考點一溶液的組成與性質 5年1考 1 溶液的形成及特點2 溶解過程中能量變化3 乳化與溶解的區(qū)別與應用 1 2017 海南中考 下列物質與水混合后 不能形成溶液的是 A 味精B 蔗糖C 小蘇打D 花生油 D 2 2017 青島中考 下列有關溶液的說法中 錯誤的是 A 外界條件不改變 溶質不會從溶液中分離出來B 物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C 溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動 所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D 改變條件 能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化 C 3 2016 云南中考 下列溶液中 溶劑不是水的是 A 蔗糖溶液B 生理鹽水C 碘的酒精溶液D 稀鹽酸 C 4 原創(chuàng) 在盛有水的燒杯中加入以下物質 形成溶液的過程中 溫度均上升 屬于化學變化的是 A 濃硫酸B 生石灰C 氫氧化鈉D 熟石灰 B 5 2017 青島市北一模 日常生活中除去油污的方法很多 下列現(xiàn)象不屬于乳化的是 A 修車工用汽油洗去手上的油污B 洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C 洗面奶洗去皮膚上的油脂D 洗潔精洗去餐具上的油污 A 考點二飽和溶液與不飽和溶液 5年3考 1 飽和溶液與不飽和溶液的轉化2 飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分 6 2017 濱州無棣一模 下列有關飽和溶液的說法中 正確的是 A 降溫時 飽和溶液可能不析出晶體B 飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大C 飽和溶液中析出晶體后 溶質的質量分數(shù)一定減小D 不飽和溶液轉化為飽和溶液 其溶質的質量分數(shù)一定增大 A 7 2017 襄陽二模 要想使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?具體操作有 加入氫氧化鈣 升高溫度 降低溫度 加水 蒸發(fā)水 其中措施正確的是 A B C D D 考點三溶解度與溶解度曲線 5年5考 1 判斷溶解度曲線上某一點的意義或某一溫度下溶解度大小2 依據(jù)溶解度曲線判斷飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法3 依據(jù)溶解度曲線判斷物質結晶或分離的方法4 依據(jù)溶解度曲線判斷溶質質量分數(shù)的大小 8 如圖1是a b c三種物質的溶解度曲線 回答下列問題 1 P點的含義是 2 t2 時 將50ga物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為g 3 將t2 時 a b c三種物質的飽和溶液降溫至t1 所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是 4 t1 時 將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中 如圖2 向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后 試管中的溶液變渾濁 原因是 思路分析 1 兩曲線的交點表示兩物質在某溫度時的溶解度相等 2 根據(jù)溶解度計算出一定質量溶劑中最多溶解的溶質質量 再根據(jù)題中所給溶質的質量分析得出實際溶解的溶質質量 3 溶解度隨溫度的升高而增大的物質 其飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度的降低而減小 溶解度隨溫度的升高而減小的物質 其飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度的降低而不變 4 氫氧化鈉溶于水放熱 溶液溫度升高 答案 1 t1 時 a與c物質的溶解度相同 2 75 3 b a c 4 NaOH溶于水放熱 c的溶解度隨溫度的升高而減小 溫度升高 有晶體c析出 9 2017 東營中考 我市東臨渤海 有著豐富的海洋資源 請思考下列問題 1 已知東營鹽場測得 海水中含NaCl約為3 5 在海邊打深井 井水中含NaCl約為8 曬鹽最好用 填序號 作原料 2 關于曬鹽原理的說法正確的是 A 利用陽光和風力 使水分蒸發(fā) 析出鹽B 日光照曬后 氯化鈉的溶解度變小 3 海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水 其中含有的KCl MgCl2 MgSO4等物質可作為重要的化工原料 它們的溶解度曲線如圖所示 A 60 時 將50g硫酸鎂加入到100g水中 充分攪拌 所得溶液的溶質質量分數(shù)為 若使其形成飽和溶液 可采取的措施有 A 增加溶質B 蒸發(fā)溶劑C 升高溫度D 降低溫度 ABCD 33 3 對鹵水中含有的KCl MgCl2 MgSO4三種物質 下列說法正確的是 A 三種物質均為易溶物質B 20 時 向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后 兩種溶液均能達到飽和狀態(tài)C 60 時 三種物質溶于水形成的溶液濃度可能相等 AC 10 2015 東營中考 如圖是甲 乙兩種固體物質的溶解度曲線 據(jù)圖回答 1 P點的含義 2 要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液 可采用的方法有 寫出一種 當甲中含有少量乙時 可采用 的方法提純甲 30 時 甲的溶解度是60g 增加溶質 合理即可 降溫結晶 3 30 時 將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中 所得溶液溶質的質量分數(shù)為 若燒杯內物質升溫到50 不考慮蒸發(fā) 溶液中變化的是 填序號 a 溶劑的質量b 溶液的質量c 溶質的質量分數(shù) 4 從圖中還可獲得的信息是 答出一條 37 5 bc t 時 甲和乙的溶解度相等 考點四溶質的質量分數(shù) 5年4考 11 2017 日照中考 為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量 取25g貝殼 逐漸加入稀鹽酸 充分反應后 測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示 已知雜質不參與反應 也不溶于水 請計算 1 這種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是 2 25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時 所得溶液中溶質的質量分數(shù) 思路分析 1 貝殼中含有碳酸鈣和雜質 其中碳酸鈣固體與稀鹽酸反應生成氯化鈣 水和二氧化碳 氯化鈣溶于水形成溶液 而雜質不參與反應 也不溶于水 則充分反應后剩余固體的質量即為貝殼中雜志的質量 進而可求得碳酸鈣的質量分數(shù) 2 要求得溶液中溶質的質量分數(shù) 首先要分別求出溶質的質量和溶液的質量 溶質的質量可通過化學方程式中物質間的質量關系求得 溶液的質量等于反應前所有 物質的總質量 不包含不溶于水的雜質的質量 減去生成氣體或沉淀的質量 答案 1 80 2 解 設恰好完全反應時 生成氯化鈣的質量為x 同時生成二氧化碳的質量為y CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O1001114420gxy 所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 100 20 答 25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時 所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20 12 2017 東營校級二模節(jié)選 鋁合金的生產(chǎn)與銷售是某市一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈 為測定某種鋁銅合金中鋁的質量分數(shù) 探究小組進行了如下實驗 1 該鋁銅合金中鋁的質量分數(shù)是 2 所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)為多少 結果保留到0 1 解 設300g稀硫酸中H2SO4的質量為x 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 2946x2gx 98g 90 所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為 100 32 7 答 所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為32 7 考點五溶液的配制 5年0考 1 溶液配制的方法與步驟2 溶液配制過程中的誤差分析 13 2017 沈陽中考 按下列方法配制的溶液 其溶質質量分數(shù)為5 的是 A 稱取5 0g氯化鉀 溶解在95mL水中 充分攪拌B 稱取5 0g生石灰 放入95mL水中 充分攪拌C 量取5 0mL濃鹽酸 倒入95mL水中 充分攪拌D 稱取5 0g二氧化錳 放入95mL水中 充分攪拌 A 14 2017 邵陽中考 某同學配制50g6 氯化鈉溶液 整個操作過程如圖所示 回答下列問題 1 配制溶液的正確操作順序為 填序號 下同 其中操作錯誤的是 2 圖 中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 需稱取氯化鈉3g 廣口瓶 3 量水時選用的量筒的量程最合適的是 填序號 讀數(shù)時視線要與量筒內 保持水平 A 10mLB 25mLC 50mLD 100mL C 凹液面最低處 4 經(jīng)檢測 該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小 可能的原因是 填序號 A 氯化鈉固體不純B 用生銹砝碼稱量C 裝瓶時有少量溶液灑出D 溶解時燒杯內壁有水珠 AD