高中化學(xué)必修二專(zhuān)題訓(xùn)練：專(zhuān)題一第一單元《核外電子排布與周期律》6

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1、 專(zhuān)題一第一單元《核外電子排布與元素周期律》習(xí)題 一、選擇題： 1．下列所畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 （ ） A． 　　 B． 　　　 C． 　　　 D． 2．某元素核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（ ） 　　A．S B．C C．Si D．Cl 3．已知aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是 （ ） 　　A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-

2、n D． a=b-m-n 4．和氖原子有相同的電子層的微粒是 （ ） A．He B．K＋ C．Cl－ D． 5．17 8O和16 8O原子核外電子數(shù)(判斷前后兩者的關(guān)系) （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 6．核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是 （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定

3、 7．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是 ( ) A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－ 8．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)。其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是 ( ) A．K層 B．L層 C．M層 D．N層 9．一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，

4、則下列關(guān)于兩種粒子之間的關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是 　( ) A．它們可能是同位素　　　　　　　B．可能是不同分子 C．可能是相同的原子　　　　　　　D．可能是一種分子和一種離子 10．下列敘述中，正確的是 （ ） A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子 11．下列說(shuō)法中正確的是 　　?。? ）

5、　 　A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) 　　　B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D．最外層有1個(gè)電子的原子都是金屬原子 12．下列遞變規(guī)律不正確的是 　　　 　　（ ） A．Na．Mg、Al還原性依次減弱 　　B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng) C．C、N、O原子半徑依次增大 　　D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高 13．A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18且具有相同的電子層，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，

6、C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　 A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A 　 C．B、A、D、C、E 　D．C、D、A、B、E 14．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是 　?。? ） A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 　　　　　B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF　　　　　 D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 15．下列事實(shí)是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果的是 （ ）

7、 A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置換硫化氫中的硫 C．硫離子的還原性比氯離子強(qiáng) D．硫能在空氣中燃燒，而氯則不能 16．主族元素在周期表中所處的位置,取決于該元素的 （ ） A．最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量　　　B．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) C．次外層電子數(shù)和電子層數(shù)　　　　　D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù) 17．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的 （ ） A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族 1

8、8．某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是 （ ） 　　 A．一定是IIA元素 B．一定是金屬元素 　　 C．一定是正二價(jià)元素 D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 19．緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是 （　 ） 　　　A． 109　　　　B．118 C．136 　 D．137 20．鈦（Ti）金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素46 22Ti、47 22Ti、48 22Ti、49 22Ti、50 22Ti中，中子數(shù)不可能為 （ ） A．28 　　　　

9、　　B．30　　　　　　C．26　　　　　　D．24 21．據(jù)報(bào)道，166 67Ho可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ） A．32 　 B．67 C．99 D．166 22．周期表中16號(hào)元素與4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（　　） A．K層電子數(shù)　　　B．最外層電子數(shù)　　C．電子層數(shù)　　　D．次外層電子數(shù) 　　23．某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是 （ ） A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．可確定該元素在元素周期表中

10、的位置 C．可預(yù)測(cè)該元素的主要化學(xué)性質(zhì) D．該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 24．n mol H2與n mol T2氣體不同之處是　　　　　　　　　　（ ） A．物質(zhì)的量　 　　 B．原子數(shù) 　　 C．質(zhì)量　　　 D．體積(相同狀況) 25．同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為?。ā　。﹎ A．6 　　　 　　　 B．12 　　　　　C．26 　　　 D．30 26．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　　　　　　?。? ） A．鈉的金屬性比鎂強(qiáng)　　　 B．溴的非金屬性比氯強(qiáng) C．硝酸的酸性比磷酸弱　　　　　　　　D．水的熱穩(wěn)定性比氨強(qiáng) 27

11、．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．x+2　　　　B．x+4　　　　C．x+8　　　　　D．x+18　　　　　　　（　?。? 28．元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)如下，請(qǐng)分析周期表與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是　　　　?。ā　。? 周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素?cái)?shù) 2 8 8 18 18 32 32 A．18　　　　　　　　B．32　　　　　　　C．50　　　　　　　　D．64 29．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為1

12、14的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類(lèi)鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是 　　　（　?。? A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強(qiáng) C．它具有+2、+3、+4價(jià) D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 30．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是 （　?。? A． B． C． D． 二、填空題 31．1~18號(hào)元素中（除稀有氣體元素外），最外層電

13、子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式 、 。①原子半徑最大的元素是 ，②原子半徑最小的元素是 。w.w.w.g.k.x.x.c.o.m 32．A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+為　　　 　　　 ，B-為　　 　　 C和D為 、 。 33．下列內(nèi)容決定于原子結(jié)構(gòu)的哪部分 ①質(zhì)量數(shù)決定于 ； ②原子序數(shù)主要決定

14、于 ； ③元素的主要化學(xué)性質(zhì)，主要決定于 ； 34．金屬性的兩個(gè)標(biāo)志：與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越 ；金屬對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越 。非金屬性的三個(gè)標(biāo)志：與氫氣的化合反應(yīng)越容易，非金屬性越 ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越 ；非金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性越強(qiáng)，非金屬性越 。 35．根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題： ⑴金屬性最強(qiáng)的元素是　　　　，非金屬性最強(qiáng)的元素是　　　??； ⑵第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是　　　，非金屬

15、性最強(qiáng)的元素是　　　　　??； ⑶VIIA族中，原子半徑最大的元素是　　　　，非金屬性最弱的元素是　　　??； ⑷銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料是　　　　。 36．A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7。已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。； ⑴A、B、C、D分別是 　 、 　 、 　 、 　 ；（填元素符號(hào)） ⑵A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　　 ； A AA D AA

16、 B AA E AA C AA ⑶C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? (寫(xiě)化學(xué)式，并用“<”或“>”表示強(qiáng)弱)。 37．A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。 已知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%， 且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為 ， 位于第 周期、第 族，A的氧化物除了AO2外還有　?。? D元素的符號(hào)是 ，位于 周期、第　　　族；B與氫氣反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? E單質(zhì)的

17、化學(xué)式 ，與C具有相同核外排布的粒子有 （至少寫(xiě)出兩種）。 38．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們?cè)谝欢l件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子。 回答下列問(wèn)題： ①寫(xiě)出元素符號(hào)A____，B____，C____，D____。 ②寫(xiě)出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式　　　　

18、　　　。 ③寫(xiě)出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式　　　　　　　。 參考答案： 1~5: C、C、A、D、C、6-10 A、C、C、D、CD 11-15 A、C、、C、C、B 16-20 D、D、D、、B B、 21-25A、D、D、C、C、26-30、BC、B、C、D、B +6 2 4 31、碳、 CO、 CO2 、Na、H 32、NH4+；OH-；H2O、NH3 33、原子核(質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和)；質(zhì)子數(shù)；原子最外層電子數(shù) 34、強(qiáng)、強(qiáng)、強(qiáng)、強(qiáng)、強(qiáng) 2 8 5 +15 2 8 1 +11 35、 Cs、F；Cl、Cl；At、At；鍺 36、Na、C、P、Cl； 、 ；HCl>PH3 37、16、三、ⅥA、AO3、F、第二、ⅦA、H2＋Cl22HCl、I2、K+(或Ca2+、Cl-、S2－) 38、H、O、C、Na；2Na＋O2Na2O2；NaHCO3 版權(quán)所有：中華資源庫(kù)