（濰坊專版）2019中考化學總復習 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件 新人教版.ppt

第三部分模擬檢測沖刺中考 濰坊市二 一八年初中學業(yè)水平考試 階段檢測卷三 八 九單元 時間 60分鐘滿分 100分 第 卷 選擇題共40分 一 選擇題 本題包括20個小題 每小題2分 共40分 每小題只有一個選項符合題意 1 放入水中不能形成溶液的物質(zhì)是 A 花生油B 食鹽C 白糖D 白酒 A花生油不溶于水 與水混合形成乳濁液 食鹽 白糖和白酒均易溶于水 能形成均一 穩(wěn)定的混合物 屬于溶液 2 銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔 說明銅具有良好的 A 導電性B 延展性C 導熱性D 抗腐蝕性 B銅能夠制成超薄銅箔 是因為銅具有良好的延展性 3 下列有關合金的說法錯誤的是 A 鋼是一種化合物B 黃銅的硬度比純銅的硬度大C 生鐵是一種鐵合金D 焊錫的熔點比純錫的熔點低 A鋼是鐵碳合金 屬于混合物 A錯誤 黃銅是銅合金 其硬度大于純銅 B正確 生鐵是鐵合金 C正確 合金的熔點比其組成成分的純金屬要低 焊錫是錫合金 其熔點比純錫低 D正確 4 洗滌劑在生活 生產(chǎn)中不可缺少 下列洗滌方法中利用了乳化原理的是 A 用汽油洗去手上的油污B 用洗潔精洗去餐具上的油污C 用酒精洗去試管中的碘D 用稀鹽酸洗去熱水瓶內(nèi)壁上的碳酸鈣固體 B用汽油洗去手上的油污 是利用了汽油能溶解油污的原理 用洗潔精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理 用酒精洗去試管中的碘 是利用了酒精能溶解碘的原理 用稀鹽酸洗去熱水瓶內(nèi)壁上的碳酸鈣固體 是利用了物質(zhì)間能發(fā)生化學反應的原理 5 下列有關溶液的敘述中 正確的是 A 均一 穩(wěn)定的液體一定是溶液B 雪碧 飲料屬于溶液C 稀溶液一定是不飽和溶液D 飽和溶液是不能再繼續(xù)溶解任何溶質(zhì)的溶液 B均一 穩(wěn)定的液體不一定是溶液 如水 A錯誤 雪碧 飲料是均一 穩(wěn)定的混合物 符合溶液的概念 B正確 稀溶液可能是飽和溶液 C錯誤 某物質(zhì)的飽和溶液只針對該種溶質(zhì)飽和 還可以溶解其他溶質(zhì) D錯誤 6 用如圖所示的密閉實驗裝置 能使液面a比液面b高 過一段時間又回到持平的一組固體和液體可以是 A 食鹽和水B 鋅和硫酸C 固體氫氧化鈉和水D 硝酸銨和水 C氯化鈉溶于水溫度變化不大 壓強基本不變 不會出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象 A錯誤 鋅和硫酸反應生成氫氣 壓強增大 出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象 但不能恢復原狀 B錯誤 氫氧化鈉溶于水放出大量的熱 由于溫度升高 壓強增大 出現(xiàn)液面a比液面b高的現(xiàn)象 冷卻到室溫后又恢復原狀 C正確 硝酸銨溶于水吸熱 壓強減小 出現(xiàn)液面b比液面a高的現(xiàn)象 D錯誤 7 下列關于鐵的說法 正確的是 A 用水可以除去鐵銹B 鐵在潮濕的空氣中容易生銹C 鐵生銹不是緩慢氧化D 鐵部分銹蝕后沒有回收價值 B鐵銹的主要成分是氧化鐵 不溶于水 也不與水反應 故不能用水來除鐵銹 A錯誤 在潮濕的空氣中 鐵與氧氣 水同時接觸 容易生銹 B正確 鐵生銹是鐵與氧氣發(fā)生的緩慢氧化反應 C錯誤 鐵生銹后可回收重新利用 D錯誤 8 下列關于金屬的說法正確的是 A 鋁元素在地殼中含量最多 使用也最早B 不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵 硬度小于純鐵C 燈泡里的燈絲常用鎢制成D 地球上金屬礦物資源儲量有限 可再生 C地殼中含量最多的元素是氧元素 鋁是地殼中含量最多的金屬元素 A錯誤 不銹鋼是鐵的合金 硬度比純鐵要大 B錯誤 鎢熔點較高 通常用作燈絲 C正確 金屬礦物屬于不可再生資源 D錯誤 C銀的金屬活動性比銅弱 不能與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應 9 人們常把金 銀 銅 鐵 錫五種金屬統(tǒng)稱為 五金 下列相關敘述錯誤的是 A 鐵鍋應用了鐵的導熱性B 金的化學性質(zhì)最不活潑C 金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應D 焊錫 錫鉛合金 比錫熔點要低 10 下列比較中 符合實際的是 A 黃銅片比純銅片的硬度大B 地殼中硅的含量比氧多C 鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕D 食鹽水比食醋的pH小 A黃銅是銅合金 其硬度大于純銅 A正確 地殼中元素含量排在前四位的是氧 硅 鋁 鐵 B錯誤 鋁在空氣中易形成氧化鋁薄膜 起保護作用 比鐵更耐腐蝕 C錯誤 食醋的pH 7 顯酸性 食鹽水的pH 7 顯中性 D錯誤 D不是所有金屬都呈銀白色 如銅呈紫紅色 鐵制品在潮濕的空氣中 易跟空氣中的氧氣和水共同作用生成鐵銹 鋁是地殼中含量最高的金屬元素 工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳具有還原性 與鐵礦石在高溫下反應生成鐵 11 下列說法正確的是 A 所有金屬都呈銀白色B 鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹C 鐵是地殼中含量最高的金屬元素D 工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應生成鐵 B黃銅是銅合金 其硬度大于純銅 A錯誤 不銹鋼能用于制作醫(yī)療器械 B正確 部分浸入食鹽水中的鐵釘容易生銹 C錯誤 保護金屬資源還可以尋找金屬的替代品等 D錯誤 12 下列有關金屬及其合金的說法正確的是 A 黃銅的硬度比銅的硬度小B 不銹鋼用于制作醫(yī)療器械C 部分浸入食鹽水中的鐵釘不易生銹D 防止金屬腐蝕是保護金屬資源的唯一途徑 AX Y Z為三種金屬 已知 X H2SO4 XSO4 H2 說明金屬活動性X 氫 Y 2ZNO3 Y NO3 2 2Z 說明金屬活動性Y Z Y與稀硫酸不反應 說明Y的金屬活動性比氫弱 即氫 Y 綜上分析 X Y Z分別是Fe Cu Ag符合上述條件 13 X Y Z為三種金屬 已知 X H2SO4 XSO4 H2 Y 2ZNO3 Y NO3 2 2Z Y與稀硫酸不反應 則下列符合要求的X Y Z分別是 A FeCuAgB CuHgAgC MgZnFeD FeAgCu 14 判斷金屬Zn Fe Ag的金屬活動性強弱有很多種方法 下列能作為判斷依據(jù)的是 A 根據(jù)金屬導電性強弱判斷B 根據(jù)金屬導熱性快慢判斷C 根據(jù)Zn能把Fe從硫酸亞鐵溶液中置換出來 Fe能把Ag從硝酸銀溶液中置換出來判斷D 根據(jù)金屬的密度大小判斷 C A根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 可得25g 25 100g x 解得x 6 25 15 100g25 NaCl溶液如圖處理后 所得溶液質(zhì)量分數(shù)為x 其中x的值是 A 6 25B 25C 12 5D 15 16 將鋅片分別放入下列四種溶液中 一段時間后 溶液質(zhì)量會減輕的是 A H2SO4B AgNO3C FeSO4D MgSO4 B鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣 鋅的質(zhì)量減少 溶液質(zhì)量會增大 A錯誤 鋅與硝酸銀反應置換出銀 置換出的銀的質(zhì)量大于鋅 溶液質(zhì)量會減輕 B正確 鋅與FeSO4反應置換出鐵 置換出的鐵的質(zhì)量小于鋅 溶液質(zhì)量會增大 C錯誤 鋅與MgSO4不反應 溶液的質(zhì)量不變 D錯誤 17 X Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 下列敘述中不正確的是 Dt1 時 X Y兩曲線相交于一點 表示該溫度下兩種固體的溶解度相等 X Y兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 所以飽和溶液降溫后 都會析出晶體 t2 時 X物質(zhì)的溶解度是80g 50gX加入100g水中 不能形成飽和溶液 A t1 時 X Y兩種固體的溶解度相等B X Y兩種固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C t2 時 把X Y兩種固體物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 都會析出晶體D t2 時 把X Y兩種固體物質(zhì)各50g分別加入100g水中 都能得到飽和溶液 18 向一定質(zhì)量的硝酸鉀溶液中 逐漸加水稀釋 下列圖像符合有關量變化規(guī)律的是 C加水前溶液的質(zhì)量不為零 A不正確 逐漸加水稀釋 溶劑的質(zhì)量增加 溶質(zhì)質(zhì)量不變 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 圖像應該不斷下降至趨近于零 B不正確 C正確 不斷加水稀釋 溶劑的質(zhì)量應不斷增大 且不是從零點開始 D不正確 19 20 時100g某硝酸鉀溶液 經(jīng)過以下變化 恢復到20 最終析出晶體的質(zhì)量 A 小于3gB 等于3gC 大于3gD 大于等于3g D若第一次蒸發(fā)10g水恰好形成的是飽和溶液 根據(jù)第二次蒸發(fā)10g水析出3g晶體 說明10g水恰好溶解3g晶體 則第三次蒸發(fā)10g水析出晶體的質(zhì)量是3g 若第一次蒸發(fā)10g水形成的是不飽和溶液 則第二次蒸發(fā)10g水析出3g晶體 需要先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液 再蒸發(fā)水才有晶體析出 說明10g水中溶解晶體的質(zhì)量大于3g 則第三次蒸發(fā)10g水 析出晶體的質(zhì)量大于3g 20 向裝有等量水的A B C三個燒杯中分別加入10g 25g 25gNaNO3固體 充分溶解后 現(xiàn)象如圖1所示 如圖2表示甲 乙兩物質(zhì)的溶解度曲線 下列說法中正確的是 A 三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液B 圖中表示NaNO3溶解度曲線的是乙C B和C燒杯中都放有25gNaNO3固體 所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D 分別將100g甲 乙的飽和溶液從t2 降溫到t1 所得的溶質(zhì)質(zhì)量 乙 甲 D由于A C燒杯中沒有未溶解的固體存在 不能確定能否再溶解硝酸鈉 所以不能確定是否是飽和溶液 A錯誤 由題意可知 在等量的30 的水中25g硝酸鈉全部溶解 而20 的水中25g硝酸鈉沒有全部溶解 說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大 所以圖中表示NaNO3溶解度曲線的是甲 B錯誤 由題意可知 在等量的水中 C燒杯中溶解的硝酸鈉比B燒杯中溶解的硝酸鈉多 所以C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于B燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C錯誤 由甲 乙的溶解度曲線可知 甲的溶解度隨溫度的升高而增大 乙的溶解度隨溫度的升高而減小 所以分別將甲 乙的飽和溶液從t2 降溫到t1 乙不會有晶體析出 所得溶質(zhì)的質(zhì)量 乙 甲 D正確 第 卷 非選擇題共60分 21 8分 20 時 將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中 充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應關系如下表 二 本題包括3小題 共30分 請回答下列問題 1 A組的溶液為 不飽和 填 飽和 或 不飽和 溶液 2 C組X的值為 120 3 如圖為NaCl的溶解度曲線圖 圖上a點縱坐標的值為 36 Ca OH 2的溶解度隨溫度變化的趨勢與NaCl相反 則室溫時 向飽和石灰水中加入少量生石灰 并恢復到室溫 此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 或 原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 1 根據(jù)題意可知A組中還能繼續(xù)溶解氯化鈉晶體 所以為不飽和溶液 2 氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大 20 時100g水中最多能溶解36g氯化鈉 所以20g氯化鈉能完全溶解 C組X的值為100 20 120 3 圖上a點縱坐標的值為20 時氯化鈉的溶解度為36 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣 向飽和石灰水中加入少量生石灰 水的質(zhì)量減少 并恢復到室溫 此時溶液還是該溫度下的飽和溶液 所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 22 8分 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液 是初中化學的基礎實驗之一 請回答下列問題 1 現(xiàn)欲配制一瓶500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0 9 的生理鹽水 需氯化鈉固體 4 5 g 下列實驗操作與目的分析均正確的一組是 D 填序號 2 實驗室若用15 的氯化鈉溶液加水稀釋成5 的氯化鈉溶液 此時需要用到的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 量筒和 膠頭滴管 3 實驗室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15 的氯化鈉溶液變成飽和溶液 其過程如圖所示 與丙燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是 丁 燒杯中的溶液 填序號 1 配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0 9 的生理鹽水 需氯化鈉的質(zhì)量為500g 0 9 4 5g A 對化學實驗中的剩余藥品 不能放回原瓶 以免污染藥品 B 溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌 可以加速溶解 不能增大氯化鈉的溶解度 C 天平調(diào)平后在左 右托盤中各放一張相同的紙 是為了避免污染天平 D 量取所需水量時 視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 是為了讀數(shù)準確 2 實驗室若用15 的氯化鈉溶液加水稀釋成5 的氯化鈉溶液 此時需要用到的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 量筒和膠頭滴管 3 甲一定是不飽和溶液 乙可能是飽和溶液 也可能是不飽和溶液 但是由圖可知 丙和丁燒杯底部均有固體析出 都是同一溫度下的飽和溶液 在同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 23 14分 1 2016年底 滬昆高鐵和云貴高鐵即將開通 人們的出行將更加方便 快捷 結(jié)合所學化學知識 回答下列問題 動車電路中的導線大多是用銅制的 這是利用了銅的延展性和 導電 性 動車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬 這是因為合金具有更多優(yōu)良性能 例如 鋼比純鐵硬度 大 填 大 或 小 動車表面噴漆除美觀外 主要是為了防止外殼生銹 其防銹原理是 隔絕氧氣和水 鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料 其反應原理是在高溫下 鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物 該反應的化學方程式為 2 已知M N R三種金屬存在如下反應 R NCl2 N RCl2 M RCl2 R MCl2 這兩個反應的基本反應類型都是 置換反應 M N R三種金屬的活動性由強到弱的順序為 M R N 3 向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液 充分反應后過濾 將濾渣洗滌 干燥后稱量 質(zhì)量仍為mg 對所得濾液和濾渣有如下四種判斷 A 濾液可能是無色B 濾液中一定有ZnCl2和FeCl2C 濾渣中的物質(zhì)可能有3種D 濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生以上判斷正確的是 B 填序號 1 電路中的導線是用銅制的 是利用了銅的延展性和導電性 合金的硬度大 熔點低 耐腐蝕 因此鋼比純鐵硬度大 鐵與氧氣和水共存時易生銹 故鐵應保存在干燥的環(huán)境中 可通過在金屬表面覆蓋保護層來防止生銹 鋁熱劑 鋁和氧化鐵的混合物 在高溫下反應生成鐵和另一種氧化物 其化學方程式為 2 根據(jù)化學反應方程式可以看出反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 屬于置換反應 由反應R NCl2 N RCl2 可知金屬活動性R N 由反應M RCl2 R MCl2 可知金屬活動性M R 由此可知金屬活動性 M R N 3 在金屬活動性順序中 Zn Fe Cu 向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液 發(fā)生反應的化學方程式是Zn CuCl2 ZnCl2 Cu Fe CuCl2 FeCl2 Cu Zn CuCl2 ZnCl2 Cu 所以鋅置換出銅的過程是固體質(zhì)量減少的過程 Fe CuCl2 FeCl2 Cu 鐵置換出銅的過程是固體質(zhì)量增加的過程 而反應前后固體質(zhì)量都是mg 說明鋅全部參加反應了 部分鐵也發(fā)生了置換反應 因此濾渣一定含有銅 一定不含鋅 可能含有鐵 向濾渣中加稀鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生 濾液一定含有氯化鋅和氯化亞鐵 可能含有氯化銅 因為一定含有氯化亞鐵 所以溶液不可能為無色 24 14分 某同學使用如圖所示裝置進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗 請回答有關問題 1 有下列實驗步驟 a 加熱 b 通入一氧化碳 請用上述實驗步驟的標號填空 實驗開始時 應先 b 然后 a 2 實驗進行一段時間后 A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 紅棕色固體逐漸變成黑色 說明有 鐵 生成 B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 澄清石灰水變渾濁 說明有 二氧化碳 生成 3 由上述實驗可知 一氧化碳具有 還原 性 因此 它在工業(yè)上常用來 冶煉金屬 三 本題包括2小題 共24分 4 在C處放置一燃著的酒精燈 目的是 將CO燃燒掉 防止CO排放到空氣中污染空氣 5 寫出B C兩部分所發(fā)生反應的化學方程式 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 6 和 兩個酒精燈先點燃 1 加熱前先通一會兒一氧化碳 可排出裝置內(nèi)的空氣 防止形成一氧化碳和空氣的混合物 在受熱時發(fā)生爆炸 2 由于反應中一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳 因此玻璃管內(nèi)的固體由紅棕色變?yōu)楹谏?二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 3 工業(yè)上利用一氧化碳的還原性將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì) 因此一氧化碳常用于冶煉金屬 4 由于尾氣中含有沒反應的一氧化碳 直接排入空氣中會造成污染 因此裝置末端放一燃著的酒精燈 將CO燃燒掉 6 由于加熱前先通一氧化碳 因此應先點燃 可將這部分一氧化碳燃燒掉 25 10分 九年級一班的同學做驗證鋁 銅 銀的金屬活動性順序的實驗 用到的藥品有鋁片 銅絲 銀絲和硫酸銅溶液 實驗結(jié)束后 李斌同學欲對該實驗的廢液進行探究 請你一起參與 提出問題 廢液中含有什么物質(zhì) 交流表達 1 李斌通過觀察 認為廢液中一定含有硫酸銅 他觀察到的現(xiàn)象是 溶液顯藍色 2 李斌通過分析 認為廢液中一定含有硫酸鋁 他的依據(jù)是 鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁 或反應生成的硫酸鋁不與其他物質(zhì)反應 拓展應用 1 若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋁 應向廢液中加入過量的 鋁 寫出該反應的化學方程式 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 2 反應完成后 過濾 濾渣中物質(zhì)為 銅和鋁 濾液中溶質(zhì)為硫酸鋁 本題以探究金屬活動性順序的實驗為主題 主要考查學生對常見物質(zhì)的性質(zhì)及金屬與化合物溶液反應規(guī)律的掌握能力 硫酸銅的水溶液呈藍色 在鋁 銅 銀三種金屬中鋁的金屬活動性最強 所以生成的硫酸鋁不會與其他物質(zhì)反應 可以判斷廢液中一定含有硫酸鋁 要將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋁 應加入過量的金屬鋁 使其與其他金屬形成的化合物溶液發(fā)生置換反應 由于金屬銀不與硫酸銅反應 過濾后的廢液中不會含有銀離子 所以反應后的金屬是生成的銅與反應剩余的鋁 26 6分 向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒 產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關系如圖所示 充分反應后 稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109 8g 請根據(jù)關系圖分析并計算 1 稀硫酸反應完時 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 0 2 g 消耗鋅粒質(zhì)量為 6 5 g 2 該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 四 本題包括1小題 共6分