《高中化學(xué)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)第一課時課件魯科版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)第一課時課件魯科版必修2（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡（第一課時）什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有怎樣的特什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有怎樣的特點？點？ 在在相同條件下相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進，既能向正反應(yīng)方向進行，行，同時同時，又能向逆反應(yīng)方向進行的化，又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的特點：可逆反應(yīng)的特點：同一條件、同時反應(yīng)、方向?qū)α⑼粭l件、同時反應(yīng)、方向?qū)α⒉豢赡芡耆D(zhuǎn)化不可能完全轉(zhuǎn)化第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡如右圖，蔗糖在溶解時，如右圖，蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴散到水中，離開蔗糖表面擴散到水中，另一方面，
2、溶液中的蔗糖分子又不斷另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。蔗糖晶體蔗糖晶體 蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶過程分析：過程分析：開始時，開始時，v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶 V溶解溶解 V結(jié)晶結(jié)晶然后，然后， v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶 最大最大0逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大最后，最后， v溶解溶解 v結(jié)晶結(jié)晶（不等于（不等于0 0） 我們說此時建立溶解平衡我們說此時建立溶解平衡結(jié)論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡結(jié)論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡vtV溶解溶解V結(jié)晶結(jié)晶v溶解溶解 v結(jié)晶結(jié)晶t1 蔗糖與可逆反應(yīng)對比：蔗糖溶解 溶解 結(jié)晶可逆反應(yīng) 正
3、反應(yīng) 逆反應(yīng)猜測： 起初 平衡蔗糖溶解 V溶解溶解 V結(jié)晶 V溶解溶解=V結(jié)晶 可逆反應(yīng) V正V逆 V正=V逆 一、一、化學(xué)平衡的建立過程化學(xué)平衡的建立過程在反應(yīng)在反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將中，將0.01 mol CO和和0.01 mol H2O (g)通入通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變。時間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應(yīng)剛開始時：、反應(yīng)剛開始時： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ，生成物濃生成物濃度為度為，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸逐漸減小減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過程中
4、：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)，正反應(yīng)速率速率 ，生成物濃度生成物濃度，逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率速率3、一定時間后，必然出現(xiàn)、一定時間后，必然出現(xiàn)V正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率V逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率vtv正正v逆逆v正正 v逆逆t14 4、t1時刻后，時刻后， v正正 v逆逆 ,即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的生成物的量相等，反應(yīng)物和的量與逆反應(yīng)生成的生成物的量相等，反應(yīng)物和生成物的混合物（簡稱反應(yīng)混合物）濃度不再發(fā)生成物的混合物（簡稱反應(yīng)混合物）濃度不再發(fā)生變化生變化 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1 1、概念：、概念： 在在一定條件下一定條件下的
5、的可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)，V V正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=V=V逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中個組分的，反應(yīng)混合物中個組分的濃度保持不變的狀態(tài)簡稱濃度保持不變的狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：2、化學(xué)平衡的性質(zhì)：化學(xué)平衡的性質(zhì)：溫度、壓強、濃度等不變溫度、壓強、濃度等不變可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)條件不變（一定條件下）條件不變（一定條件下）研究對象：研究對象：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)本質(zhì)：本質(zhì)： v正正 v逆逆即即同一物質(zhì)同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等消耗速率與生成速率相等速率相等速率相等現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變
6、反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變濃度不變濃度不變3 3、化學(xué)平衡的四個、化學(xué)平衡的四個特征特征：動、等、定、變動、等、定、變（1）動：）動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個并未停止，是一個動動態(tài)平衡態(tài)平衡。（2）等：）等：達到化學(xué)平衡時，達到化學(xué)平衡時，v正正 v逆逆0（3）定：）定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。（4）變：）變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時，化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在?/p>
7、條件下建立新的平衡。件下建立新的平衡。例例1、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是A、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時生成同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗同時消耗n mol B2 例例2、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達到平衡達到平衡的標志是的標志是 A、一個、一
8、個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成鍵形成 B、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成鍵形成 在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)開始，還是正逆從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)開始，還是正逆反應(yīng)同時開始，只要起始濃度相當，反應(yīng)同時開始，只要起始濃度相當，均可以建立相同的化學(xué)平衡。即均可以建立相同的化學(xué)平衡。即平衡平衡的建立與途徑無關(guān)。的建立與途徑無關(guān)。三、等效平衡：三、等效平衡：閱讀課本閱讀課本P40第三段第三段例三：下列各起始條件下達平衡時，與A是同一平衡狀態(tài)的是（ ）恒溫，恒容時：N2+3H2 2NH3 A 1mol 3mol 0mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 1.5mol 1mol D 1mol 3mol 2molBC
高中化學(xué)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)第一課時課件魯科版必修2
