高二化學(xué)：《化學(xué)計(jì)量》學(xué)案 （新人教版必修1）

111 高二學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)計(jì)量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義。2、了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。3、認(rèn)識并體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用【基礎(chǔ)知識】一、物質(zhì)的量的單位摩爾高考學(xué)習(xí)網(wǎng)摩爾是表示 的單位，符號為 。粒子的物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系為： NA 近似值為 粒子數(shù)之比等于粒子的物質(zhì)的量之比。二、摩爾質(zhì)量質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為： M以gmol為單位，其數(shù)值與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。三、氣體的摩爾體積高考學(xué)習(xí)網(wǎng)氣體的體積、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為： 此公式只適應(yīng)于氣體，但可以是混合氣體。Vm的數(shù)值不是固定不變，取決于溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm為 相同條件下氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。四、物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積之間的關(guān)系： 此公式適用溶液，可以表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，也可以表示溶液中離子的物質(zhì)的量濃度將濃溶液配成稀溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒得出： 五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)量依據(jù)：各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比例：把6.5g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算生成標(biāo)況下H2的體積?！镜湫屠}】1（2008年水平測試）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol-1。關(guān)于1 mol H2O的敘述正確的是（ ）A含有1molH2B含有6.021023個水分子C質(zhì)量為18g/molD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L2（2009年水平測試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含有氫分子的個數(shù)為2NAB24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NAC32g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA3（2010年水平測試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1molH2O中含有的原子數(shù)為NAB2gH2中含有的氫原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NAD1L0.1molL-1 NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA4（2011年學(xué)業(yè)水平測試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A2g H2中含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NAC1L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAnD1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA5下列關(guān)于0.15mol /L的Na2SO4溶液的說法中，正確的是（ ）A1L溶液中含有Na、SO42總數(shù)為0.3NAB1L溶液中含有Na數(shù)目是0.15NAC1 L溶液中Na的濃度是0.3 mol/LD2 L溶液中含有SO42的濃度是0.3mol / L6小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。 小蘇打每片含0.420 g NaHCO3，2片小蘇打和胃酸完全中和，被中和的H+ 是 mol。 胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸時(shí)， 6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平 片。（要寫出相關(guān)計(jì)算過程）111