高二化學(xué)：《化學(xué)計量》學(xué)案 （新人教版必修1）

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111 高二學(xué)業(yè)水平測試 化學(xué)計量 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義。 2、了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。3、認(rèn)識并體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用 【基礎(chǔ)知識】 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾[高考學(xué)習(xí)網(wǎng)] 摩爾是表示 的單位，符號為 。 粒子的物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系為： NA 近似值為 粒子數(shù)之比等于粒子的物質(zhì)的量之比。 二、摩爾質(zhì)量 質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為： M以g／mol為單位，其數(shù)值與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。 三、氣體的摩爾體積[高考學(xué)習(xí)網(wǎng)] 氣體的體積、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為： 此公式只適應(yīng)于氣體，但可以是混合氣體。 Vm的數(shù)值不是固定不變，取決于溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm為 相同條件下氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。 四、物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積之間的關(guān)系： 此公式適用溶液，可以表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，也可以表示溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 將濃溶液配成稀溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒得出： 五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 計量依據(jù)：各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 例：把6.5g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算生成標(biāo)況下H2的體積。 【典型例題】 1．（2008年水平測試）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol-1。關(guān)于1 mol H2O的敘述正確的是（ ） A．含有1molH2 B．含有6.021023個水分子 C．質(zhì)量為18g/mol D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L 2．（2009年水平測試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ） A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含有氫分子的個數(shù)為2NA B．24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA C．32g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NA D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA 3．（2010年水平測試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．1molH2O中含有的原子數(shù)為NA B．2gH2中含有的氫原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA D．1L0.1molL-1 NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA 4．（2011年學(xué)業(yè)水平測試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．2g H2中含有的分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA C．1L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAn D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA 5．下列關(guān)于0.15mol /L的Na2SO4溶液的說法中，正確的是（ ） A．1L溶液中含有Na＋、SO42－總數(shù)為0.3NA B．1L溶液中含有Na＋數(shù)目是0.15NA C．1 L溶液中Na＋的濃度是0.3 mol/L D．2 L溶液中含有SO42—的濃度是0.3mol / L 6．小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。 ⑴ 小蘇打每片含0.420 g NaHCO3，2片小蘇打和胃酸完全中和，被中和的H+ 是 mol。 ⑵ 胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸時， 6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平 片。 （要寫出相關(guān)計算過程） 111