高中化學(xué)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教案21（新人教版必修1）

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111 教 案 課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)(二) 授課班級(jí) 課 時(shí) 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題； 3、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力 過程 與 方法 1、通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子共存問題 2、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 1、通過學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂趣。 2、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育； 重 點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力 難 點(diǎn) 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 1．離子反應(yīng)( ionic reaction )：有離子參加的反應(yīng)。 2.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子間反應(yīng)的過程。 3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。 4.離子方程式的意義： ①揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 ②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。 5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。 6、注意事項(xiàng)： 7、判斷離子方程式正誤的方法 三、離子共存問題--- 復(fù)分解反應(yīng) （1）在溶液中某此離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。 （2）離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。 （3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) ［復(fù)習(xí)提問］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)回憶什么是離子反應(yīng)？ ［問］電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？ (不是) ［過］在什么的情況下，兩種電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？這就是這節(jié)課我們要的問題------探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 ［板書］二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 1．離子反應(yīng)( ionic reaction )：有離子參加的反應(yīng)。 ［演示實(shí)驗(yàn)2-1］ 1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液 ［設(shè)問］實(shí)驗(yàn)1無明顯現(xiàn)象，原因是什么呢？ ［回答］只是CuSO4溶液電離出的Cu2＋和SO42―與NaCl溶液電離出的Na＋ Cl―的簡(jiǎn)單混合 ［問］實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)說明了什么？ ［結(jié)論］實(shí)驗(yàn)2說明了CuSO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu2＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Cu2＋和Cl―的離子形式存在。 ［總結(jié)］由實(shí)驗(yàn)2可以看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)。 ［分析］上述實(shí)驗(yàn)“2”的反應(yīng)本質(zhì)： ②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓ ［小結(jié)］上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 ［板書］2.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子間反應(yīng)的過程。 3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。 ［講解］以BaCl2　溶液與CuSO4溶液為例來研究一下離子方程式的書寫。 ①“寫”――根據(jù)客觀事實(shí)，正確書寫化學(xué)方程式，例： BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”――將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③“刪”――對(duì)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)按數(shù)消掉。Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”――檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。 ［小結(jié)］四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。 ［點(diǎn)擊試題］完成下列反應(yīng)的離子方程式。 ①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH ［投影小結(jié)］ 化學(xué)方程式 離子方程式 NaOH +HCl ==NaCl +H2O KOH +HCl ==KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O ［問］通過這些離子方程式你們發(fā)現(xiàn)了什么？ ［分析］反應(yīng)物不同，卻都可用同一離子方程式表示。 ［小結(jié)］可見離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣，化學(xué)方程式僅代表某一個(gè)反應(yīng)的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。 ［板書］4.離子方程式的意義 ①揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 ②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。 ［設(shè)問］是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H＋＋OH－=====H2O ［點(diǎn)擊試題］完成下列反應(yīng)的離子方程式： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 ［講述］上述三個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為： Cｕ(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——難溶堿） CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——難電離物） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― =====BaSO4↓＋2H2O ［引導(dǎo)］通過上述比較可知，H＋＋OH－=====H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)? ［小結(jié)］H＋＋OH－=====H2O表示強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿生成可溶性鹽＋水的這一類反應(yīng)的本質(zhì) ［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)2-3 現(xiàn)象及離子方程式 1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的試管里加入2 mL BaCl2 溶液 有白色沉淀 SO42― + Ba2＋ ==BaSO4 ↓ 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止 溶液變紅，又逐漸褪去 H＋ + OH― ==H2O 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的試管里加入2 mL　鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 CO32―＋2H＋ ==H2O +CO2 ［提問］上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少) ［歸納］離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。 ［討論］哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少? ［板書］5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。 [投影總結(jié)] （1）常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律 酸：除硅酸外一般均可溶； 堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶； 鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4 （2）常見的弱酸、弱堿 弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱堿：NH3 H2O、難溶堿 [過]在現(xiàn)階段，我們就研究復(fù)分解型的離子反應(yīng)。 ［板書］6、注意事項(xiàng)： ［投影總結(jié)］ (1) 注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式寫，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。 對(duì)于微溶物的處理，有以上三種情況： ①當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2 ，其離子方程式為：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O ②當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH― ③在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝＝CaSO4↓+2H2O （2）注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。 例如，氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng)，盡管是復(fù)分解反應(yīng)，但不是以自由移動(dòng)的離子形式參與反應(yīng)的，就不能用離子反應(yīng)表示，只能用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O (3)多元強(qiáng)酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。 例如NaHSO4 與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH―?。剑紿2O　 　　NaHCO3與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：HCO3―＋OH―?。剑紿2O＋CO32―　 (4) 單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體在離子方程式一律寫成化學(xué)式 ［板書］7、判斷離子方程式正誤的方法 ［投影并講結(jié)］ （1）看該反應(yīng)是否能寫出離子反應(yīng)方程式。 （2）看像==　↑　↓及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。 （3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子表示的是否寫成了分子式。 （4）必須滿足守恒原則（元素守恒、電荷守恒） （5）不可以局部約分。注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配數(shù)比是否正確。某些離子方程式離子數(shù)不能任意約減，例如，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)當(dāng)是Ba2＋＋2OH―＋2H＋?。玈O42―?。剑紹aSO4↓＋2H2O　而不能寫成Ba2＋＋OH―＝＝BaSO4↓＋H2O　 ［過渡］前面我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式，接下來我們來討論本節(jié)最后一個(gè)問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？ ［板書］三、離子共存問題 [講述]離子反應(yīng)是向著離子減弱的方向進(jìn)行。離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子間能發(fā)生反應(yīng)，則離子間不能共存。 造成離子不能共存的原因主要由以下幾個(gè)方面： ［板書］1 復(fù)分解反應(yīng) （1）在溶液中某此離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。 如SO42－與Ba2+、Pb2+、Ag+； OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+； Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－； Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等 （2）離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。 如H+　與OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F― 、S2― OH－與HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。 （3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。 如： H+與CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS- 　　OH―　與NH4＋　等不能大量共存。 ［小結(jié)］強(qiáng)酸與弱酸的陰離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。 　　　　強(qiáng)堿與弱堿的陽離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。 ［講］注意題目是否給出附加條件，例如酸堿性，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H＋，在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH―??；是否給定溶液無色，若給定無色時(shí)則應(yīng)排除：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃棕色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色） ［總結(jié)］本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存問題，其中離子方程式的書寫是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來眾多方便。希望同學(xué)們多練。 由離子參加或生成的反應(yīng)，叫離子反應(yīng) 填寫教材實(shí)驗(yàn)報(bào)告 先通過投影，啟發(fā)學(xué)生用“四步曲”，完成Cu SO4 和BaCl2 反應(yīng)的離子方程式，然后適當(dāng)?shù)匾龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行合作交流，感悟離子反應(yīng)方程式的意義和書寫規(guī)律，感悟形成分解反應(yīng)中離子反應(yīng)條件，從而達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和學(xué)好化學(xué)的情感意志。 讓學(xué)生根據(jù)已掌握的相關(guān)反應(yīng)，提出設(shè)想，討論交流得出若干的實(shí)驗(yàn)方法 充分利用和開發(fā)教材資源，讓學(xué)生釋放思想，大膽猜想；放開手腳，大膽動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)問題并在組內(nèi)或小組間討論解決，增強(qiáng)同學(xué)間的科學(xué)合作意識(shí)，挖掘全體學(xué)生的聰明才智。 教學(xué)回顧： www.gkxx.com 111